2019-2020年高三上学期周练（12.16）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期周练（12.16）化学试题 含答案一、单项选择题1如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是A反应均属于氧化还原反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为34C相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为12D反应中Cl2只作氧化剂2是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得则下列说法正确的是（ ）A的分子式为C4H4O BA的结构简式是CH2=CHCH2CH3CA能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D的反应类型分别为卤代、水解、消去3下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ）A用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B室温下，测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D配制1 molL1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低4下列电离方程式错误的是AH2CO32H+CO32 BNaHSO4（溶液）=Na+H+SO42CNaHCO3=Na+HCO3 DBa （OH）2=Ba2+2OH5下列说法正确的是（ ）A离子化合物中只能含有离子键 B共价化合物中可能含有离子键C化学键存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程6类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是A第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3CFe3O4可以写成FeOFe2O3；Pb3O4也可以写成PbOPb2O3DNaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性7下列离子方程式属于水解的是（ ）AHCO3+H2O H3O+CO32 BCH3COO+H3O+ CH3COOH+H2OCHS+H2O H2S+OH DNH4+OH NH3H2O8下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B10.0 mL 2 molL 1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢9有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是( )a和d是同分异构体 b和c是同系物a和d都能发生加成反应 只有b和c能发生取代反应A B C D10下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+11几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AI在DB2中燃烧生成两种化合物BA、H、J的离子半径由大到小顺序是HJACG元素的单质不存在同素异形体DA单质能从B的氢化物中置换出B单质来12下列情况下平衡一定发生移动的是A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变C平衡体系的温度改变 D混合气体的压强改变13下列结论正确的是（ ）粒子半径：K+Al3+S2Cl 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe金属性：BeMgCaK 非金属性：ONPSi氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4A B C D14某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL15下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3+16下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是 ( )XYZACOCO2H2CO3BCuCuOCu(OH)2CCaOCa(OH)2CaCO3DH2SO4Na2SO4NaCl17在2 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O22SO3，如果2 min内SO2的量由12 mol下降为4 mol，则下列说法正确的是 A用SO2的浓度变化表示的反应速率为4 mol/(Lmin)B用O2的浓度变化表示的反应速率为2 mol/(Lmin)C增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大18铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是A碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2OB碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al 12e- + 3O2 = 2Al2O3D用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O19在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中不正确的是AM为H2OBSnCl62-是氧化产物C还原性：AsSnCl2D每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol20分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有 A9种 B12种 C15种 D16种二、计算题21镁铝碱式碳酸盐阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。（1）将MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O表示成氧化物形式 。（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。分析测得残留物中MgO为6.000 g，Al2O3为2.550 g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。(写出计算过程)（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为 。22某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）依据题意求混合气体的平均相对分子质量，烷烃是什么，烯烃的分子式。（2）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：_。参考答案DCDAD ACDBC DCCBB CDCCC21（1）2aMgObAl2O32dCO2(2x+c)H2O（2）6MgOAl2O3CO212H2O（3）6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O6MgOAl2O3CO212H2O+12NaCl22（1）26；CH4；C4H8；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2