2019-2020年高考化学一轮复习 第四章 第二讲 富集在海水中的元素-卤素课后达标检测.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第四章 第二讲 富集在海水中的元素-卤素课后达标检测一、选择题1(xx黑龙江哈尔滨三中模拟)水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效解析：选D。臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A错误；用氯气消毒的水中含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B错误；氯气和二氧化硫等体积混合发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，漂白性降低甚至消失，C错误。2(xx广东揭阳检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HClO)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(HCl)解析：选D。A项，新制氯水中存在H，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag与氯水中的Cl反应生成白色沉淀AgCl；D项，因氯水中含有氧化性的HClO和Cl2，可将Fe2氧化成Fe3，Fe3与SCN反应使溶液变红色。3新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是()序号新制氯水久置氯水A含氯气多，黄绿色含氯气极少或无氯气B与NaHCO3不反应，漂白作用强能与NaHCO3反应，无漂白作用或漂白作用极弱C不含氯离子含较多氯离子D酸性强酸性弱解析：选A。氯水中HClO在光照条件下发生分解生成O2、HCl，随着HClO的分解，溶液中n(H)、n(Cl)均增大，c(HClO)不断减少，新制氯水和久置氯水中均有HCl，均能与NaHCO3反应。4下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOABC D解析：选B。反应生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应中浓盐酸可全部电离，应写成H和Cl的形式。5向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水A BC D解析：选B。甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。6(xx广东广州六校联考)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L解析：选C。在反应中HCl被消耗，浓度逐渐减小，盐酸不能全部反应，A、B均错误；0.4 mol HCl被氧化，生成0.2 mol Cl2，其体积在标准状况下为4.48 L，D错误。7美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是()A含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气解析：选B。高氯酸盐中氯元素显7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显7价，浓盐酸中氯元素显1价，二者反应可生成氯气，D正确。8下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液A BC D解析：选C。能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要看是否有较多的H，漂白性要看是否产生了HClO。和中只有Cl2分子，中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H和HClO，故、不符合题意。中HCl只有酸性无漂白性，故只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。中Cl2和水反应生成HCl和HClO，中发生反应：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，即有较多H，即和符合题意。9(xx安徽马鞍山联考)在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是()ApH增大，HClO浓度减小BpH减小，HClO浓度增大CpH增大，HClO浓度增大DpH减小，HClO浓度减小解析：选C。加入少量Na2CO3粉末，会与其中的氢离子反应，使平衡右移，HClO浓度增大，但因为氢离子发生反应而浓度下降，所以pH增大。二、非选择题10实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)下列收集Cl2的正确装置是_。(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。解析：(1)收集Cl2可选择向上排空气法，同时要吸收尾气，故选择装置C。(2)Cl2通入水中，部分Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，具有氧化性的含氯粒子为Cl2、HClO、ClO。(3)可以利用置换反应比较Cl2、Br2的氧化性，需要加入NaBr溶液。答案：(1)C(2)Cl2、HClO、ClO(3)滴加NaBr溶液，振荡后静置，下层溶液呈红棕(棕色黄)色11(1)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。产生该现象的原因可能有两个：_；_。用实验证明红色褪去的原因是或者是，其方法是_。(2)在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2yNH4Cl=yNCln(xy)HCl。当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.10 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为_。解析：(2)有两种方法：根据氢元素守恒，容易得出x3y，即3Cl2NH4Cl=NCln4HCl。由氯元素推得n3。标准状况下，6.72 L氯气的物质的量为0.30 mol，生成0.10 mol氮的氯化物，进而求出n3。答案：(1)氯水中H与碱中和氯水中HClO有漂白性向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是原因；若红色不再现，则是原因(2)NCl312工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液，请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_，制漂粉精的主要反应的化学方程式是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。A生石灰 B漂白粉CNaOH DNa2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉稀盐酸：_，属_反应。漂白粉浓盐酸：_，属_反应。(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填编号)。HClO2CO2H2O(g)解析：(1)漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2比HClO稳定且是固体，易于贮存运输。(2)CaO、NaOH均为碱性物质，易吸收空气中的CO2生成碳酸盐，均为非氧化还原反应；漂白粉和空气中的CO2和H2O发生复分解反应生成HClO，生成的HClO不稳定易分解，既有氧化还原反应又有非氧化还原反应；Na2SO3易与空气中的O2发生氧化还原反应。(3)HClO的氧化性与酸性有关，酸性越强其氧化性越强，故漂白粉和稀盐酸混合发生的是复分解反应，和浓盐酸混合发生的是氧化还原反应。(4)贮存很久的漂白粉中Ca(ClO)2已部分变为CaCO3，与浓盐酸反应的产物中会存在CO2和挥发出来的HCl和水蒸气。答案：(1)漂粉精比较稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(2)B(3)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO复分解Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O氧化还原(4)13AG为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，常温下，B是一种黄绿色气体，G为黑色固体。它们的相互转化关系如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：A_、G_。(2)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为_。(3)E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式：_。(4)将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是_，涉及的化学方程式为_，工业上获得B的重要途径是_(用化学方程式表示)。解析：因AG为中学化学中常见的物质，又常温下B是一种黄绿色气体，故B为Cl2。由“F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料”知F为铁，这是推断元素F的关键点。“由E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一”可知E为Cu。铁与氯气反应生成FeCl3，而Cu能将Fe3还原成Fe2。G为黑色固体，能与A反应，又A能与F反应，可知A为浓盐酸。工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水氯碱工业。答案：(1)HClMnO2(2)铁红(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)品红溶液不褪色SO2Cl22H2O=2HClH2SO42NaCl2H2O2NaOHH2Cl2