2019-2020年高考化学大一轮复习 第一章 第3节 课时规范训练 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 第一章 第3节 课时规范训练 鲁科版1下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量是40 gD2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍解析：1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O，B项错误；摩尔质量的单位是gmol1，C项错误；水的摩尔质量为18 gmol1，与取用水的量无关，D项错误。答案：A2在标准状况下，如果2.8 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A.B.C8nD4n解析：n(O2)V/Vm2.8 L/22.4 Lmol1 mol，则N(O)n(O)NA21/8NAn，则NA4n。答案：D3在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是()A21B15C23D51解析：设二者都含有4 mol原子，则H2为2 mol、NH3为1 mol，二者的物质的量之比为21，体积比也为21。答案：A4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol 氧单质一定含有2NA个氧原子B含4 mol SiO键的石英晶体中含氧原子数为4NAC6.8液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子D1 mol H3O中含质子数为10NA解析：A项，氧单质指代不明确，可能是O2或O3；B项，1 mol SiO2含4 mol SiO键，故含4 mol SiO键的石英晶体中含有2 mol O；D项，1 mol H3O含有的质子为11 mol答案：C5某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为aNAm g该硫原子的物质的量为m/a mol该硫原子的摩尔质量是aNA gmol1a g该硫原子所含有的电子数为16ABCD解析：1 mol硫原子的质量为aNA g，则硫原子的相对原子质量为aNA，该硫原子的摩尔质量为aNA gmol1，正确；m g该硫原子的物质的量为 mol，错；a g该硫原子即一个硫原子，所含电子数为16，正确；综上所述正确。答案：D6下列说法中不正确的是()A标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等B与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等C明矾溶液中K和Al3物质的量浓度相等D1 mol OH和17 g NH3所含电子数相等解析：明矾溶液中Al3发生水解反应，因此K和Al3物质的量浓度不相等，故C错。答案：C7同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()AX气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大BX可能是C2H4，Y可能是CH4CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球质量比B气球质量大解析：由题意“相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮”说明X气体的相对分子质量与CO相同，而Y气体的相对分子质量小于O2，但不能得出X与Y气体的相对分子质量和密度大小关系。答案：B8一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为()AXY3BXYCX3YDX2Y3解析：反应方程式为：X23Y2=2Z。由质量守恒可知，产物Z的化学式为XY3。答案：A9标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A22.4(mn)B22.46.021023(mn)C22.4(mn)/(6.021023)Dmn解析：解答本题应注意以下两点：(1)阿伏加德罗常数所包含的微粒对应的物质的量为l mol，而标准状况下22.4 L气体为1 mol。(2)在同温同压下，不同的气体分子间的距离可以认为是相等的。在这里N2和H2可以看成是同一种气体。答案：A10将a g二氧化锰粉末加入c L b molL1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A可以收集到氯气 LB反应后溶液中的Cl数目为CNA可表示为D反应后溶液中的H数目为bc2d解析：A项，标准状况下Cl2为22.4 L；B项，反应后Cl数目为bcd；C项，2NAd，NA；D项，反应后H数目为bc4。答案：C11在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_。答案：(1) mol6d gmol1(2)22.4 gmol1(3)17a%44b%18c%12(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(4)7.1 g Cl2中含有电子的物质的量为_mol，在和足量NaOH溶液反应时转移电子的物质的量为_mol。解析：(1)0.3 mol6.021023mol12N(NH3)3，则N(NH3)1.2041023或20.3NA3N(NH3)，N(NH3)0.2NA。(2)一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。(4)每个氯原子中有17个电子，7.1 g Cl2中含电子的物质的量为343.4 mol。Cl2和NaOH反应时，1 mol Cl2转移1 mol电子，则7.1 g Cl2和NaOH反应转移电子的物质的量为0.1 mol。 答案：(1)1.2041023(或0.2NA)(2)2.8 mol(3)106 gmol1(4)3.40.113某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mol B200 mLC500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0005 mol24 g/mol0.12 g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置相联系，用微热的方法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 L/mol0.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。答案：10 mL量筒0.12(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)B量筒内的液面与集气瓶内的液面相平(3)0.2 V L/mol偏小14测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：按下图装配实验装置 洗净试管然后充分干燥。 向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。 称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。 打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。 加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。 反应完毕后把装置放置冷却至室温。 调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。 用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。 再称量冷却后试管的质量为15.55 g。 (1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。 (2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_。 (3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数点后两位)为_L。解析：本题考查利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气标准状况下所占体积的实验探究。其原理是通过测量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态，即是否同温同压，由于气体体积的大小受温度、压强的影响，若烧杯内的液面与烧瓶中液面不一致，则造成压强的改变，使误差增大。若反应完后未冷却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果不准确。1 mol O2所占的体积：22.38 Lmol1答案：(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积(3)22.38