2019-2020年高考化学冲刺卷（4） 含解析.doc

2019-2020年高考化学冲刺卷（4） 含解析一、选择题（共12小题，每小题0分，满分0分）1把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO42为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是（）A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快C将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D两支试管中分别加入相同条体积的双氧水，其中一支试管合在再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同3氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（）A0.32 molL1s1B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1D0.8 molL1s14对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）能增大逆反应速率的措施是（）A增大O2的量B移去部分SO3C增大容器容积D降低体系温度5500、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示，下列说法中正确的是（）A从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 molL1min1B平衡在10 min至20 min的变化，可能是因为增大了容器体积C25 min时，分离出了0.1 mol NH3D在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小6在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（）A该反应的化学方程式为3A+B2CB在t1（t110）s时，v（A）=v（B）=0Ct1 s时反应物A转化率为60%D0t1 s内A的反应速率为v（A）=mol/（Ls）7下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是（）A为增大泡沫灭火器中Al2（SO4）3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液C在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠D用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸8一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）；H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）ABCD9（xx衡阳校级模拟）反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是（）Av（A）=0.15 molL1min1Bv（B）=0.02 molL1s1Cv（C）=0.40 molL1min1Dv（D）=0.45 molL1min110下列关于催化剂的说法，正确的是（）A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂不能改变化学反应速率D任何化学反应，都需要催化剂11对于化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列说法正确的是（）A用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学速率相同D可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率13一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）二、解答题（共4小题，满分0分）15在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2；（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢；（6）同样大小的石灰石分别在0.1molL1的盐酸和1molL1的盐酸中反应速率不同；（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象16上海世博会成为第一个“低碳世博”主办方确定以“低碳、和谐、可持续发展的城市”为主题，将大量新能源、节能环保科技成果转化应用于世博会（1）有效“减碳”的手段之一是节能下列制氢方法最节能的是（填字母序号）A电解水制氢：2H2O2H2+O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2+O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2+O2D天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2（2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2OH0请在图1中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注（3）CO2可转化成有机物实现碳循环在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从3min到10min，v（H2）=mol/（Lmin）下列措施中能使增大的是（选填编号）A升高温度B恒温恒容再充入1mol CO2C将H2O（g）从体系中分离D恒温恒容再充入1molCO2和3mol H2E将CH3OH（g）从体系中分离F使用高效催化剂17催化剂在生产和科技领域起到重大作用为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题：（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论（填“合理”或“不合理”），理由是（2）同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积V（量气管）/mL和时间（t/min）的关系如图丙所示实验时放出气体的总体积是 mLb（填“大于”“小于”或“等于”）90mL同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出对H2O2分解速率的影响情况18影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：MgAlFe反应物的性质越活泼，反应速率越快（1）该同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过可以说明浓度对化学反应速率的影响实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水xx年湖南省衡阳一中高考化学冲刺卷（4）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题0分，满分0分）1把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO4【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】过量稀盐酸，Al完全反应，不改变温度、接触面积、盐酸的浓度等，则不影响反应速率，以此来解答【解答】解：A改变盐酸的浓度，反应速率变化，故A不选；B改变接触面积，反应速率变化，故B不选；C改变温度，反应速率变化，故C不选；D加少量Na2S04固体，对反应无影响，则Al与盐酸反应生成氢气的速率不变，故D选；故选D【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，题目难度不大2为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是（）A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快C将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D两支试管中分别加入相同条体积的双氧水，其中一支试管合在再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】A固体的表面积不同，化学反应速率不同；B金属和浓硫酸的反应不会产生氢气，产生的是二氧化硫；C浓硝酸在光照条件下易分解；D催化剂能加快反应速率【解答】解：A固体的表面积不同，化学反应速率不同，粉末状固体的表面积比块状固体表面积大，反应速率大，故A正确；B将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸不会产生氢气，故B错误；C浓硝酸在光照条件下易分解，光照时影响化学反应速率的条件之一，故C正确；D催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故D正确；故选B【点评】本题考查外界条件对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意B项，为易错点，物质的性质是影响化学反应速率的主要因素3氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（）A0.32 molL1s1B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1D0.8 molL1s1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】计算氨气浓度变化量，根据v=计算用氨气表示该反应的速率【解答】解：起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，氨气浓度变化量为（4mol2.4mol）2L=0.8mol/L，则用氨气表示该反应的速率为=0.16mol/L，故选B【点评】本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，常用方法有定义法与化学计量数比值法，根据情况选择合适的计方法4对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）能增大逆反应速率的措施是（）A增大O2的量B移去部分SO3C增大容器容积D降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题【解答】解：A增大O2的量，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；B移去部分SO3，浓度减小，反应速率减小，故B错误；C增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，反应速率减小，故C错误；D降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误故选A【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累5500、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示，下列说法中正确的是（）A从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 molL1min1B平衡在10 min至20 min的变化，可能是因为增大了容器体积C25 min时，分离出了0.1 mol NH3D在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小【考点】化学平衡建立的过程【分析】A第一次平衡时，时间为20min，氮气的物质的量由0.4mol变为0.25mol，容器容积为2L，根据速率公式可计算出氮气的速率；B根据图象知，平衡向正反应方向移动，10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为使用催化剂；C25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；D第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，压强减小，据此分析【解答】解：A第一次平衡时，时间为20min，氮气的物质的量由0.4mol变为0.35mol，容器容积为2L，v（N2）=0.0025mol/（Lmin），故A错误；B由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，n（N2）=0.40.25=0.15mol，n（H2）=0.6mol0.15mol=0.45mol，n（NH3）=0.3mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，故B错误；C25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，故C正确；D第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，由于反应条件为恒容，与原平衡相比，容器内压强减小，则反应进行的程度减小，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡大，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡的计算、平衡移动以及平衡状态的判断，题目难度中等，注意对图象的分析6在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（）A该反应的化学方程式为3A+B2CB在t1（t110）s时，v（A）=v（B）=0Ct1 s时反应物A转化率为60%D0t1 s内A的反应速率为v（A）=mol/（Ls）【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【分析】A0t1 s内，浓度变化量之比等于反应速率之比，也等于化学计量数之比；B平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0；C.0t1 s内，A转化了0.80.2=0.6mol/L；D结合v=计算【解答】解：A由图可知，A、B为反应物，C为生成物，化学计量数之比为（0.80.2）：（0.50.3）：（0.40）=3：1：2，该反应为3A+B2C，故A正确；B在t1（t1+10）s时，为平衡状态，v（正）=v（逆）0，故B错误；C.0t1 s内时反应物A的转化率为100%=75%，故C错误；D0t1 s内，c（A）=0.6mol/L，A的反应速率为v（A）=mol/（Ls），故D错误；故选A【点评】本题考查物质的量和浓度随时间的变化曲线，把握图中线、面的含义及反应速率的计算、转化率的计算等即可解答，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度不大7下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是（）A为增大泡沫灭火器中Al2（SO4）3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液C在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠D用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】A、根据产生二氧化碳的原理以及影响反应速率的因素来回答；B、硝酸银和盐酸之间反应生成氯化银沉淀和硝酸；C、醋酸钠可以和硫酸之间反应生成硫酸钠和醋酸，强酸制得弱酸；D、增加物质的体积不会增大物质的量浓度【解答】解：A、泡沫灭火器主要是利用铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应产生二氧化碳的原理，用碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，铝离子和碳酸根离子也会双水解，但是速率变化不大，故A错误；B、盐酸和锌制取氢气时，加入的硝酸银和盐酸之间反应生成氯化银沉淀和硝酸，金属锌和硝酸反应不会产生氢气，影响氢气的量，故B错误；C、在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，可以加入适量醋酸钠，醋酸钠可以和硫酸之间反应生成硫酸钠和醋酸，减慢反应速率，但是生成氢气的量不变，故C正确；D、改用6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸后，各组分的物质的量浓度不变，所以不会影响反应速率，故D错误故选C【点评】本题考查学生影响化学反应速率的因素知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，属于综合知识的考查，难度不大8一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）；H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）ABCD【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】增加反应速率，则升高温度、增大浓度或增大压强等，注意C为固体的特点，以此解答【解答】解：升高反应体系的温度，能增大反应速率；由于碳为固体，增加反应物C的用量，对反应速率没有影响；缩小反应体系的体积，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大；减少体系中CO的量，反应速率减小则能使反应的正反应速率显著加快的是，故选：B【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的学习，难度不大9反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是（）Av（A）=0.15 molL1min1Bv（B）=0.02 molL1s1Cv（C）=0.40 molL1min1Dv（D）=0.45 molL1min1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】首先反应速率的单位相同，同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，据此先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较【解答】解：A、v（A）/1=0.15mol/（Lmin），B、v（B）/3=0mol/（LS）=0.4mol/（Lmin），C、v（C）/2=0.2mol/（Lmin），D、v（D）/2=0.225mol/（Lmin），所以反应速率v（B）最快，故选B【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的10下列关于催化剂的说法，正确的是（）A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂不能改变化学反应速率D任何化学反应，都需要催化剂【考点】催化剂的作用【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响【解答】解：A、有的化学反应不使用催化剂物质也能发生化学反应，例如过氧化氢溶液在常温下也能缓慢分解放出氧气，但是催化剂不能使不起反应的物质之间发生反应，故A错误；B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变，故B正确；C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故C错误；D、有许多化学反应不需要催化剂就能进行，如酸碱中和反应无需催化剂就能快速发生，故D错误；故选B【点评】本题难度不大，考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点即可正确解题11对于化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列说法正确的是（）A用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学速率相同D可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率【考点】化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】A同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢；B固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；C纯液体不能用来表示化学反应速率；D化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示【解答】解：A在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，故A正确； BCaCO3是固体，H2O为纯液体不能用来表示化学反应速率，故B错误；CH2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；DCaCl2是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，故D错误故选A【点评】本题考查化学反应速率的概念及表示方法，难度不大，注意固体、纯液体不能用来表示化学反应速率13一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式【解答】解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（Ls），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误故选C【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算二、解答题（共4小题，满分0分）15在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸光；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒反应物的接触面积；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积；（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体催化剂；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢反应物本身的性质；（6）同样大小的石灰石分别在0.1molL1的盐酸和1molL1的盐酸中反应速率不同反应物的浓度；（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象反应温度【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响【解答】解：（1）在瓶外点燃镁条时发出耀眼的白光，说明在光照条件下发生反应，故答案为：光；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒，固体表面加增大，反应速率增大，故答案为：反应物的接触面积；（3）加入后KI溶解，增大接触面积，反应速率增大，故答案为：在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积；（4）撒入少量MnO2很快产生气体，说明二氧化锰起到催化剂的作用，故答案为：催化剂；（5）镁比锌活泼，反应剧烈，说明反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，故答案为：反应物本身的性质；（6）盐酸浓度不同，反应速率不同，浓度越大，反应速率越大，故答案为：反应物的浓度；（7）夏天温度较高，反应速率较大，故答案为：反应温度【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握反应的特点以及相关基础知识，难度不大16上海世博会成为第一个“低碳世博”主办方确定以“低碳、和谐、可持续发展的城市”为主题，将大量新能源、节能环保科技成果转化应用于世博会（1）有效“减碳”的手段之一是节能下列制氢方法最节能的是C（填字母序号）A电解水制氢：2H2O2H2+O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2+O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2+O2D天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2（2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2OH0请在图1中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注（3）CO2可转化成有机物实现碳循环在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从3min到10min，v（H2）=0.11mol/（Lmin）下列措施中能使增大的是CD（选填编号）A升高温度B恒温恒容再充入1mol CO2C将H2O（g）从体系中分离D恒温恒容再充入1molCO2和3mol H2E将CH3OH（g）从体系中分离F使用高效催化剂【考点】常见的生活环境的污染及治理；化学平衡的影响因素【分析】（1）用水分解或电解都要消耗能源，天然气也是有限资源，只有太阳能是取之不尽用之不竭的能源；（2）注意催化剂可降低反应所需的活化能；（3）根据图象计算v（CO2），根据反应速率之比等于化学计量数之比计算；使n（CH3OH）/n（CO2）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量【解答】解：（1）用水分解或电解都要消耗能源，天然气也是有限资源，只有太阳能是取之不尽用之不竭的能源，A、消耗电能，不是最节能的方法，故A错误；B、消耗热能，不是减碳的手段，故B错误；C、利用太阳光催化分解水制氢是最节能的，故C正确；D、天然气是非再生能源，且不是最节能的方法，故D错误；故答案为：C；（2）该反应H0，为吸热反应，所以生成物能量高于反应物，使用催化剂可降低反应的活化能，故可画出图为：，故答案为：；（3）由图象可知：v（CO2）=，则v（H2）=3v（CO2）=3=0.11mol/（Lmin），故答案为：0.11；使n（CH3OH）/n（CO2）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量，A、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）减小，故A错误；B、恒温恒容再充入1mol CO2，虽然平衡正向移动，但是根据勒夏特列原理改变外界条件，平衡移动只能减弱这种改变，不能消除，所以n（CH3OH）/n（CO2）变小，故B错误；C、将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正确；D、再充入1mol CO2和3mol H2，等效为增大压强，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故D正确；E将CH3OH（g）从体系中分离出来，减小了CH3OH（g）的浓度，虽然平衡正向移动，但是根据勒夏特列原理改变外界条件，平衡移动只能减弱这种改变，不能消除，所以n（CH3OH）/n（CO2）变小，故E错误；F使用高效催化剂，平衡不移动，所以n（CH3OH）/n（CO2）不变，故F错误；故答案为：CD【点评】本题主要考查了绿色化学、化学反应中的能量变化、影响化学平衡移动的条件等知识点，中等难度，注重对基本原理的理解17催化剂在生产和科技领域起到重大作用为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题：（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论不合理（填“合理”或“不合理”），理由是阴离子种类不同（2）同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积V（量气管）/mL和时间（t/min）的关系如图丙所示实验时放出气体的总体积是60 mLb小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出反应物浓度对H2O2分解速率的影响情况【考点】探究影响化学反应速率的因素【专题】综合实验题；实验评价题【分析】（1）比较反应速率的大小可通过生成气泡的快慢来判断，比较金属阳离子的催化效果要排斥阴离子的干扰；（2）根据图象确定生成氧气的体积；根据图象斜率判断反应速率快慢；反应过程催化剂没变，但反应物的浓度降低，反应速率减小；【解答】解：（1）催化剂能改变化学反应的速率，这里是加快速率，若图1所示实验中反应速率为，则一定说明氯化铁比硫酸铜催化效果好，因二者所含的阴离子不同，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论不合理，故答案为：不合理；阴离子种类不同；（2）根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60 mL，故答案为：60； 图象斜率的大小反映反应速率快慢，斜率越大，反应速率越快，将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，由于反应物浓度减小，反应速率减小，3min4min生成10mL气体，那么2min3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL，故答案为：小于；在加入催化剂的条件下随着反应物浓度的降低，反应速率减小，故答案为：反应物浓度【点评】本题考查了影响反应速率的因素，题目难度中等，解答须理清化学反应速率与催化剂间的关系以及速率与图象间的关系18影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：MgAlFe反应物的性质越活泼，反应速率越快（1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2+的催化作用的影响（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入BA硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】实验一：（1）根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格相同，说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；影响反应速率的还有温度，做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同；（2）根据图示装置及选取的试剂可知，实验目的是通过测定反应生成氢气快慢进行判断浓度对反应速率的影响；实验二：（1）影响反应速率的因素除了浓度、温度外，催化剂也影响反应速率；（2）根据反应方程式可知，反应产物中锰离子随着反应的进行，浓度变化较大，反应前加入硫酸锰，根据反应速率大小判断锰离子是否在该反应中起到催化作用【解答】解：实验一：（1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响；温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同；故答案为：探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；（2）根据装置图可知，该实验目的是通过测量生成气体的量来研究浓度对反应速率的影响，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L 及2mol/L的足量稀硫酸反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积，可以说明浓度对化学反应速率的影响，故答案为：测定和比较同时间内产生氢气的体积；实验二：（1）对化学反应速率影响最快的是催化剂，故猜想还可能是催化剂的影响，故答案为：Mn2+的催化作用；（2）反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2中，浓度变化较大的为锰离子，所以选择的可以做催化剂的试剂应该含有锰离子，故选B【点评】本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论