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2019-2020年高三上学期阶段练习一化学试题含答案xx.9.12可能用到的相对原子质量：H:1 B:10.8 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Pb:207第卷（选择题 共40分）单项选择题：（本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生活和社会密切相关。下列说法不正确的是 A为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术B实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C在食品盐中添加适量的碘酸钾D改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放2下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为20的氯原子： 1720Cl BS2的结构示意图： CH2O2的电子式： D氢氧根离子的电子式： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A澄清透明的溶液中：Mg2、Fe3+、SO42、NO3B0.1 molL1NaAlO2溶液中：H、Na、Cl、SO42C含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：Na、NO3、I、SO42 Dc(H+)/c(OH)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3 4下列有关物质性质的应用正确的是 AAl(OH)3有弱碱性，可以中和胃酸B铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DNH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A图1装置可以完成“喷泉”实验 B图2用酒精萃取水中的溴 C用Cu和浓H2SO4制少量SO2气体 D用图4所示装置检验电流的方向6下列物质转化在给定条件下能实现的是A NaNa2O2Na2CO3 B FeFe2O3Fe2(SO4)3C铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al（铝土矿中含有SiO2，Fe2O3等杂质） DMgOMgCl2溶液Mg7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB6.4g Cu 与S完全反应，转移电子0.2NAC足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子D质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+ OH NH3 + H2OBSO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SOFe24HCCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+ Ca2+ OH= CaCO3 + H2O D磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O 9类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3 不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B C D10热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如下图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca + 2Cl2e= CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g PbD常温下，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）11下列有关说法正确的是A电解法精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质），阴极析出1 mol Cu，阳极失去的电子数小于2NAB室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液，除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液C镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色，沉淀Y中不含有醛基12尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如下：下列说法正确的是 A酪氨酸既能与酸、又能与碱反应，分子中有1个手性碳原子B酪氨酸能发生加成、取代、氧化、加聚和缩聚反应C1mol对羟苯丙酮酸在催化剂作用下与H2加成，最多消耗3 molH2D尿黑酸分别与过量浓溴水、NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等13下列实验操作与预期的实验目的或结论正确的是选项实验操作预期的实验目的或结论A将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成说明该物质一定是醛B将SO2气通入水中，测定其水溶液的导电性判断SO2是否是电解质C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+D在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量测定熔融氢氧化钠的导电性14硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大15向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是 A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B滴加KI溶液时，转移1mole时生成1mol白色沉淀C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2第卷（非选择题 共80分）16. （12分）用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的流程如下。 （1）电解饱和食盐水，H2在 极生成（2）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是 （3）反应1在室温下进行，离子方程式为 （4）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为 （5）加入氧化锌调节pH=4.5，目的是 （6）反应8从溶液中获得ZnCl2，加热前需通入足量的HCl气体，目的 17.（15分）酒石酸托特罗定 (tolterodine tartrate) 主要用于由膀胱过动症引起的尿频、尿急和急迫性尿失禁等症状，工业合成该药物中间体（F）的路线如下：已知： 回答下列问题：（1）D分子中的含氧官能团名称为 ；BC包含两步反应，反应类型分别为 。（2）A的结构简式为 。（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式 。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。是联二苯（）的衍生物；该有机物可发生银镜反应，1mol有机物与足量银氨溶液反应最多析出4molAg；核磁共振氢谱有5种不同类型的吸收峰。（5）已知呋喃丙胺（）是一种高效麻醉剂，写出以、为原料制呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）。合成路线流程图示例如下： 18.（12分）水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中CaO的含量预测水泥的强度。为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验：步骤1：熔样：准确称取0.3000g试样置于坩埚中，高温灼烧5分钟后，冷却并研碎，加入2.000g 无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟。步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸。步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3、Al3转化为沉淀，过滤。步骤4：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置。步骤5：溶解：将生成的草酸钙（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解。步骤6：滴定：用0.1000 molL1的KMnO4溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失，共用去KMnO4溶液13.000mL。反应的化学方程式为： 2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5CO2+8H2O（1）写出步骤3中Al3转化为沉淀的离子方程式： ；（2）已知室温下Al(OH)3的Ksp = 1.0 1033，欲使溶液中c(Al3) l.0 l06molL1，pH ； （3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）。19. （15分）氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从含Cu2、Fe3的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。用滤液中Cu2、Fe3的含量对pH作图，可直观地反映出滤液中金属离子含量与pH之间的关系以及反应系统pH与CuCl产率的关系。（1） 含Cu2、Fe3的电镀废水加碱时会有沉淀，当pH3.8左右时，电镀污泥的主要成分为 ；当pH5时又会生成 沉淀。（2）由反应制备CuCl时的最佳pH在 左右。（3）对CuCl产率探究时发现反应在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有 ，试写出CuCl与浓硝酸反应的离子方程式： 。CuCl产率在pH5较pH3时更小的原因是 。（4） 写出反应的离子方程式： 。（5）结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是 20. （14分）镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s)；H174.5 kJmol1Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)；H264.4 kJmol1Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)；H3则H3_kJmol1。（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁，其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一。一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3(铵镁复盐)，然后在700 脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为_。（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110200 的反应为Mg(AlH4)2=MgH22Al3H2。每生成27 g Al转移电子的物质的量为_。（4）工业上用MgC2O42H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如右图。图中隔绝空气条件下BC发生反应的化学方程式为 。（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为，它可发生如下反应：ROH与B的核磁共振氢谱如右图。ROH是由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为_；B的结构简式为_。21（12分）硫元素可以形成多种物质如SCl、SO2、SO、SO等。 （1）SCl中S原子的轨道杂化类型是 ，SCl的空间构型是 。（2）向SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为111，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。 SO4中Cu2的电子排布式为 。 SO4中存在的化学键类型有 （填字母）。A共价键 B氢键 C离子键D配位键E分子间作用力 写出与SO互为等电子体的一种分子： 。 上述白色沉淀的化学式为 。高三化学答题纸班 级_姓 名_考试号_请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效16（12分）(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_ (6)_17(15分) (1)_ _ (2)_(3)_(4)_(5)_ _18(12分)(1)_（2）_(3)请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效19(15分)(1)_ _ (2)_(3)_ _ _(4)_(5)_20.(14分)(1)_ (2)_ _(3)_(4)_(5)_ _21(12分)(1)_ _(2)_ _ _ _座号请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效高三化学第一次阶段练习 参考答案123456789101112131415BDAAAADCDDCADCDBD16（每空2分，共12分）（1）阴极 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率（3）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O （4）2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O（5）促进Fe3+水解，生成Fe(OH)3除去 （6）抑制Zn2+的水解17（15分）（1）羧基（1分）、醚键（1分） 加成（1分）、取代（酯化）（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（其它合理答案均可）（2分）（5分）（5）18（12分）（1）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4（2分） （2）5（2分）（3）设0.3000g样品中含有CaO的质量为x（1分）5CaO 5CaC2O4 2KMnO4（2分）556g 2molx 0.100013.000103=1.3103mol（2分）x=0.182g （1分） CaO%=60.7%（2分）19（15分）除标注外均为2分（1） Fe(OH)3 Cu(OH)2 （2） 3.5（3）还原性（1分） CuCl2H+ + NO3 = Cu2+NO2Cl H2O在pH5时溶液中Cu2与碱反应生成Cu(OH)2，降低了CuCl的生成机会，所以其产率较低（4） 2Cu22ClFe=2CuClFe2（5）降低CuCl在洗涤时的溶解损失，乙醇易挥发便于干燥20（每空2分，共14分）（1）84.6（2） MgCl2NH4ClnNH3MgCl2(n1)NH3HClMg22e=Mg（3）3 mol（4） MgC2O4MgOCOCO2（5） (CF3)2CHOH 21（每空2分，共12分）（1） sp3 三角锥型（2） 3d9 ACD（对一个给1分，全对给2分，只要有答案选错，该题得0分） SiCl4或SiF4 (NH4)CuSO3