2019-2020年高考化学一轮训练案 课题4 氧化还原反应.doc

2019-2020年高考化学一轮训练案 课题4 氧化还原反应1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐2.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A.COH2O=CO2H2 B.3NO2H2O2HNO3NOC.2Na2O22H2O4NaOHO2 D.2F22H2O4HFO23.由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ ）A.氧化性：A2B2C2D2 B.还原性：A-B-C-D- C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行 4.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C.MnO4-、K+、I-、H+ D.H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-5.氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ）A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂6.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ）A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是7常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强中，正确的是（ ）A B C D8下列叙述：阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；失电子多的还原剂，还原性就强；元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；含金属元素的离子不一定都是阳离子；在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；金属阳离子被还原不一定得到金属单质。正确的是（ ）A B C D9氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g10已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性11在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )AMg BCu CAg DH212FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ ）AKMnO4 B过量Cl2 CFeCl3 DFeCl213 M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为( ) A+2B+3C+4 D+61424mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 （ ） A+6 B+3 C+2 D015向50mL18molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol与0.90mol之间 D.大于0.90mol16锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25mol17.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A.53 B.54 C.11 D.3518.往X溶液中通入过量的Cl2，溶液无明显变化后，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是（ ） A.Na2SO3 B.CaCl2 C.AgNO3 D.Na2CO3 19.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为C3N3(OH)3 3HNCO；8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2是还原剂20.下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（ ）A.FeCl2、Cl2、CuSO4 B.H3PO4、HNO2、H2SO4 C.H2S、HCl、H2SO3 D.Na2S、NaClO、NH4HCO3 21.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移22实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（ ）A.NaNO2是还原剂 B.NH4Cl中N元素被还原C.生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:123用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO4+C2O42+H+ CO2+Mn2+ 。关于此反应的叙述正确的是( )A.该反应右边方框内的产物是OH B.配平该反应后，H+的化学计量数是8C.该反应中氧化产物是CO2 D.该反应电子转移总数是5e 24.下列条件下，可能大量共存的离子组是（ ）A.常温下水电离的c(OH-)为110-10mol/L的溶液中：AlO-2、HCO-3、K+、Na+B.常温下水电离的c(OH-)为110-5mol/L的溶液中：S2-、SO2-4、SO2-3、K+C.在含有Fe3+、Cl-的溶液中：HCO-3、I-、NH+4、Mg2+D.在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl- 25在一定条件下,RO3n和I发生反应的离子方程式如下：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O(1）RO3n中R元素的化合价是_(2）R元素的原子最外层的电子数是 .26氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2O 。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_ _ 。27.(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：反应中_ 元素被还原。(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素。如：(SCN)2H2OHSCNHSCNO ，它们阴离子还原性强弱为ClBrCNSCNI。试写出以下反应方程式：(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式NaBr与KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式。