2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第2讲 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课时训练 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第2讲 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课时训练 新人教版1下列溶液一定显酸性的是()pHc(OH)的溶液0.1 molL1的NH4Cl溶液NaHCO3溶液ABC D解析：选D。题目没有说明温度，所以对应的溶液不一定是酸性溶液；中溶液肯定显中性；中c(H)c(OH)的溶液肯定显酸性；中NH4Cl水解，溶液呈酸性；中NaHCO3水解，溶液显碱性。225时，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2SO4HClBa(OH)2AlCl3，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A BC D解析：选C。分析四种物质的性质可知，Na2SO4不影响水的电离平衡，HCl和Ba(OH)2能抑制水的电离，AlCl3能促进水的电离。Ba(OH)2为二元强碱，溶液中的c(OH)大于同浓度盐酸中的c(H)，对水电离的抑制程度更大。3水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为KW(25)1.01014，KW(35)2.11014，则下列叙述中正确的是()Ac(H)随温度的升高而降低B35时，c(H)c(OH)C溶液pH：pH(35)pH(25)D35时已电离的水的浓度约为1.45107 mol/L解析：选D。由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H)较高，pH较小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H)及c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。40.1 mol/L某酸HA溶液的pH3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH可能为()A1B4C5D8解析：选B。由酸HA的浓度为0.1 mol/L而pH3知其是弱酸，故稀释100倍后溶液pH的增大值小于2个单位。5下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是()A用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3B某种有色溶液可使淀粉KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3C用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pHD将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色解析：选C。pH试纸用水湿润会使被测溶液浓度变小，从而可能导致pH测量值不准；氯气与湿润的试纸接触时，先与水作用生成盐酸与次氯酸，盐酸先与指示剂作用使之变红，次氯酸再漂白使之褪色。6同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是()Ac(H)：盐酸大于氢硫酸B中和碱的能力：氢硫酸是盐酸的2倍C盐酸中：c(H)c(Cl)，氢硫酸中：c(H)/c(S2)2D各稀释一倍：盐酸中c(H)减半，而氢硫酸中c(H)未减半解析：选D。A项可表明盐酸酸性强于氢硫酸及氢硫酸是弱酸；氢硫酸是二元酸，无论是强酸还是弱酸，等物质的量的H2S中和碱的量均是HCl的两倍，B错误；依电荷守恒原理知，在盐酸中c(H)c(Cl)c(OH)，C错误；当溶液体积增大一倍时，盐酸中c(H)减半，表明该溶液中不存在没有电离的酸分子，而氢硫酸中c(H)没有减半，表明原溶液中还存在没有电离的酸分子，D正确。7.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的pH变化曲线，下列叙述中正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完成，溶液呈中性C曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D此滴定实验的pH突变范围为113解析：选B。根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，故开始时c(HCl)0.1 molL1，A、C均错；恰好反应时生成NaCl，B对；1和13分别为滴定前后酸、碱溶液各自的pH，不是pH的突变范围，D错。825，加水将10 mL pH11的氨水稀释至1 L，则下列判断中正确的是()A稀释后溶液的pH9B稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小C稀释后溶液中减小D该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同解析：选D。NH3H2O是弱电解质，稀释过程中继续电离，故稀释100倍后溶液的pH9，A项错误；在稀释过程中c(OH)减小，但c(H)增大，B项错误；稀释过程中，如果NH3H2O不发生电离，则保持不变，但NH3H2O会电离出NH，故增大，C项错误；稀释前后n(NH3H2O)和n(OH)的总量不变，故中和盐酸的能力相同，D项正确。9下列说法中正确的是()ApH4的溶液中c(H)是pH2的溶液中c(H)的2倍B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好变为无色，则此时溶液的pH7C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐酸的pH8.0DpH0的溶液不是酸性最强的溶液解析：选D。pH4的溶液中，c(H)1104 mol/L，pH2的溶液中c(H)1102 mol/L，前者c(H)浓度是后者的百分之一，A错误；向氨水中加入NH4Cl后溶液变无色，只能说明溶液的pH8，B错误；无论酸性溶液浓度为多少，其溶液均呈酸性，故1.0108 mol/L盐酸的pH10 Vb BVa10VbCVb10Va解析：选D。设两种酸的物质的量浓度分别为c1、c2，中和等量的碱表明c1Vac2Vb，VbVa，若两种浓度的醋酸的电离程度一样，则c110c2，但因浓度大的醋酸的电离程度小，故c110c2，所以Vb10Va。11某温度(t )下的溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：(1)此温度时，水的离子积KW为_，则该温度t _25(填“”、“(2)101c(Na)c(SO)c(H)c(OH)92c(H)c(SO)c(Na)c(OH)12已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_，25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_7，判断的理由是_。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。解析：(1)25时，pH9的NaOH溶液中c(OH)1105 mol/L，pH4的硫酸中c(H)1104 mol/L，当二者恰好反应完时有1105 V(碱)1104 V(酸)，V(碱)V(酸)101。(2)95时，KW11012，pHa的强酸溶液中，c(H)110a mol/L，pHb的强碱溶液中，c(OH)10b12 mol/L,10010a110b12,2ab12，ab14。(3)由于盐酸中c(H)大于碱BOH溶液中c(OH)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH7，若BOH是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的pH。(4)等体积混合时，溶液中Ba2反应完毕，但此时OH消耗掉一半，故混合溶液中c(OH)0.01 mol/L，c(H)11010 mol/L，故pH10。答案：(1)A水电离需要吸热，温度越高，Kw越大101(2)ab14(3)小于无法确定若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少(4)1013滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为_，为何此种情况能测出NaOH的含量？_。滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？_(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0104 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I22S2O=2IS4O)。取用Na2S2O3标准溶液应该用_式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.00V_第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为_，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是_。a滴定终点时，俯视刻度b没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c锥形瓶中有少量的蒸馏水解析：(1)由于用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化为由浅红色变成无色，此时溶液呈弱碱性，BaCO3无法反应，此过程中只有NaOH与盐酸反应，故可求出NaOH的含量。(2)第一次滴定终点的读数是15.90 mL，所消耗Na2S2O3溶液的量比另外两次多出许多，故应舍弃；滴定25.00 mL待测液消耗15.00 mL Na2S2O3溶液。由IO3I26S2O知，5.000 0 g该碘盐中，n(I)15103 L5.0104 molL11.25106 mol，m(I)127 g/mol1.25106 mol1.59104 g，故碘元素的百分含量为3.18105100%。a操作会导致滴定后读数偏小，测量值偏小；b操作会导致标准溶液被稀释，测量的结果偏大；c操作对实验结果无影响。答案：(1)由浅红色变成无色滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应不能，因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积(2)碱15.903.18105100%b