2019-2020年高考化学 专项训练题6.doc

2019-2020年高考化学 专项训练题6一、选择题1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A乙烯可作水果的催熟剂 B硅胶可作袋装食品的干燥剂 C褔尔马林可作食品的保鲜剂 D氢氧化铝可作胃酸的中和剂2下列关于物质的分类说法正确的是（ ） A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物 C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） ACl2通往NaOH溶液中：Cl2OH= ClClOH2O BNaHCO3溶液中加入HCl：CO322H= CO2H2O CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O = AlO24NH42H2O DCu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3= 3Cu22NO4H2O4下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，辊入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B室温下，1LpH=13的NOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C氢氧化燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA6下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A0.1mol/L NH4CO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： C(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH) B20ml0.1mol/L CH3COONa溶液与10mlHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： C(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H) C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl)+c(H)c(NH4)c(OH) D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)c(H)+c(CH3COOH)7在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y(g)M(g)+N(g)，所 得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b 下列说法正确的是（ ） A实验中，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反 应速率v（N）=1.0102mol/(Lmin) B实验中，该反应的平衡常数K=2.0 C实验中，达到平衡时，X的转化率为60% D实验中，达到平衡时，b0.060化学答题区 01 A B C D 02 A B C D 03 A B C D 04 A B C D 05 A B C D 06 A B C D 07 A B C D 二、非选择题8.已知：，代表原子或原子团，是一种有机合成中间体，结构简式为：,其合成方法如下：其中，分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。在一定条件下反应可以生成酯,的相对分子质量为168.请回答下列问题：（1）能发生反应的类型有 。（填写字母编号）A.取代反应 B. 水解反应 C. 氧化反应 D.加成反应（2）已知为平面结构，则W分子中最多有 个原子在同一平面内。（3）写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式： 。（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式： 。（5）写出第步反应的化学方程式： 。（6）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物A，其化学为C7H5O3Na，A经稀硫酸化得到一种药物中间B，B的结构简式为A的结构简式为 。分子中无OO，醛基与苯环直接相连的B的同分异构体共有 种。9.（13分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:稀硫酸反应 矿渣固体混合物A过滤电解调pH= xCuNaClO 沉淀B调pH= yNaOH 沉淀C已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8（1）固体混合物A中的成分是 。（2）反应完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式 。（3）x、y对应的数值范围分别是 、 。（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为 ，阳极反应式为 。 （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。a加入NaClO可使溶液的pH降低bNaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO+ H+HClO，ClO消耗H+，从而达到调节pH的目的cNaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH，OH消耗H+ ，从而达到调节pH的目的（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为 。 宜宾市高中xx级A线生化学训练题六答案17 C A D B D B C8.【答案】A C D（3分）16（2分）HOCH2CH2OH+HOOCCH=CHCH=CHCOOH+2H2O(3分)HOCH2CH2CH2OH(3分)（5）OHC-CHO+2(C6H5)3P=CHCOOC2H52(C6H5)3P=O+H5C2OOCCH=CHCH=CHCOOC2H5(6)(2分) 6(3分)9.