2019-2020年高中毕业班第二次调研测试精解精析(理科综合化学).doc

2019-2020年高中毕业班第二次调研测试精解精析(理科综合化学)将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。第卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Ca40 Fe56 Ba137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是 A.铜离子在铜片表面被还原B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是阳极，铜片上有气泡产生8.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是乙烷（乙烯） 光照条件下通入Cl2，气液分离乙酸乙酯（乙酸） 用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液苯（乙酸） 用氢氧化钠溶液洗涤、分液乙醇（乙酸） 加足量生石灰、蒸馏A. B. C. D.9.对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 A.只有硫酸铜作氧化剂B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37D.1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A.根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右11.下列叙述中正确的是 A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构12.下列离子方程式中正确的是 A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH NH3+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 13.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A.(a+b) mol B. (a-b) mol C. (a-b)mol D. (a+b) mol第卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26.（15分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）写出F的化学式 、P的电子式 ；（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是 （用离子符号表示）（3）写出K与H反应的离子方程式 ；G与H反应的化学方程式 （4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。27.(14分）.A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH=3的A溶液分别与0.001molL1 xL B溶液、0.001molL1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： yx；浓度均为0.1molL1A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1molL1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是 溶液，判断理由是 。 (2) 用水稀释0.1 molL1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) ； ； c（H+）和c（OH-）的乘积 OH的物质的量（3）OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号) 反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 EA A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_曲线(填写序号) 。（5）室温下，向0.01molL1 C溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。28.(14分) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （1）提出假设 该反应的气体产物是CO2。该反应的气体产物是CO。该反应的气体产物是 。 （3）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。 （4）实验步骤 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g； 过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入N2，其作用分别为 。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。 甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。 从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.化学与技术 (15分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白： （1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： _。 （2）上述流程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是_。A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸 B.混合气加压冷却，使CO2液化C.混合气用氨水洗涤D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体， （3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行_,目的是_；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法： 。 （4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。 37.化学一物质结构与性质 (15分). 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能 少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是_（填序号）A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能 AsGaC.电负性 AsGaD.原子半径 AsGa （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的方程式为_； （3）AsH3空间形状为_；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_；. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。 （4）请解释金属铜能导电的原因 ， Cu2+的核外电子排布式为_。 （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu（NH3）4SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。38. 化学有机化学基础 (15分)某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下： 已知加热X与足理的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多。室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：请回答：(1) B中含有的官能团为 。（填名称）(2）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为 。 （3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有 （填序号）。加成反应消去反应 氧化反应 取代反应 （4）1 molC酸化后与足量浓溴水充分反应需 mol Br2 。 (5) E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为 。 （6）E的两种同分异构体F、G有如下特点：1molF或G可以和3molNa发生反应，放出标准状况下33.6LH2，1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF或G还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F和G的结构简式分别是 、 。2011年长春市高中毕业班第二次调研测试理科综合能力测试化学参考答案及评分标准评分说明：1 考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。2 计算题只有最后答案而无演算过程的，不给分；只写出一般公式但末能与试题所给的具体条件联系的，不给分。第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7【试题答案】A【命题立意】考查电化学的相关知识，涉及原电池电极的判断，电子流向与电流流向，盐桥中离子移动方向、原电池电极反应与氧化、还原反应的关系。8【试题答案】B【命题立意】考查学生对有机化学知识的理解，涉及有机物中典型物质有乙烯、乙烷、乙酸乙酯、乙酸、苯、乙醇。除此之外还考查学生对物质分离、提纯知识的掌握情况，其中重点考查洗气法、分液法、蒸馏法。9【试题答案】C【命题立意】考查氧化还原反应的相关知识，涉及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及氧化还原反应中的物质的量的计算。10【试题答案】D【命题立意】考查学生对化学中常用图象的理解、涉及化学反应原理知识中的化学平衡、电解质溶液，难溶电解质的溶解平衡。11【试题答案】C【命题立意】考查学生对必修2中有机化合物知识的掌握情况，涉及同系物、同分异物体知识，同时还考查有机物中烯烃结构、苯的结构的判断。12【试题答案】D【命题立意】考查学生对离子反应方程式知识，主要离子反应方程式正误的判断，其中涉及离子反应方程式中过量、少量问题较多，A、B选项重在考查复分解的反应，C、D选项，铁与硝酸及I-与H2O2的氧化还原反应知识。13【试题答案】A【命题立意】考查学生对元素化合物知识的掌握以及化学中计算问题，主要是物质的量在化学反应方程式中应用，还涉及原子守恒知识。第II卷（一）必考题26【试题答案】（15分）（1） SO2（各2分，共4分） （2）NH4+ （2分）（2）2Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- （3分） 4NH33Cl2NCl33NH4Cl （3分）（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大 （3分）【命题立意】考查学生的分析与综合推断能力，涉及到常见的重要的无机元素及其化合物的颜色、状态等物理性质及化学性质，同时对离子方程式，化学方程式，电子式、化学式的书写能力进行测试，考查对物质确定的推断能力。27【试题答案】（14分）（1）NaOH (2分) 中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。 (3分) （2） (2分) （3） (2分) （4） (2分) (5) c(Na) c(SO42)c(NH4)c(OH)=c(H) (3分)【命题立意】考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识。28【试题答案】（14分）CO2、CO的混合物（2分） NH4+NO2N2+2H2O（3分）步骤中是为了排尽空气（1分）步骤是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收（1分）2C+Fe2O32Fe+CO+CO2（3分）Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)M(CaCO3)，称量时相对误差小。（2分）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（2分）【命题立意】考查化学实验综合能力，物质制备的反应原理，试剂的作用，实验装置的优化及学生环保意识的培养，同时对实验中的定量问题进行考查。36【试题答案】化学化学与技术（15分） （1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）+ 2a kJ （3分） （2）B C (2分) （3）净化 （2分） 防止空气中某些杂质使催化剂中毒 （2分） 液化氨（或分离液态氨） （2分） （4）由分离氨的框用箭头指向合成氨框，（2分）分离二氧化碳框指向合成尿素框。（2分）【命题立意】考查学生化学化学与技术模块知识的掌握情况，重点考查以甲烷为原料合成尿素的流程涉及甲烷与水蒸气反应的热化学方程式，H2、CO2的分离方法，工业上合成氨的相关知识以及工业上原料利用问题。 37【试题答案】化学一物质结构与性质（15分）（1）BC （2分） （2）（CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （3分） （3）三角锥. （2分） sp2 （2分） （4） 铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 （2分） Ar3d9 或1s22s22p63s23p63d 9 （2分） （5）离子键，（1分） 配位键 （1分）【命题立意】考查学生对化学物质结构与性质模块知识的掌握情况，重点考查了元素AS、Ga、Cu的结构知识，其中涉及晶胞的结构，第一电离能、电负性、原子半径、空间构型，原子轨道杂化方式、化学键类型（离子键、配位键），金属晶体中用电子气理论解释金属导电的原因，考查知识全面，覆盖度大，难度适中，通过此题考查可以衡量学生对物质结构与性质模块中主干知识的掌握情况。38【试题答案】化学有机化学基础（15分）（1）羟基 (2分)（2）5mol （2分） （3） （2分）（4）4mol （2分）（5）（3分）(6)（2分）（2分）【命题立意】主要考查烃的衍生物之间的相互转化，有机化学的重点知识，如官能团的性质，同分异构体及有机化学反应方程式的书写。