2019-2020年高二（下）期中化学试卷（实验班）含解析.doc

2019-2020年高二（下）期中化学试卷（实验班）含解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）（xx南关区校级一模）下列做法中不正确的是（）A向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物B用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰C从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4D在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2（2分）（xx南关区校级一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB常温常压下，1g氧气含O2分子数目为C1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NAD高温高压下合成1mol NH3，要断裂的HH键数为NA3（2分）（xx秋徐州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42Bc（OH）=1013 molL1的溶液：Al3+、NO3、I、ClC水电离产生的c（H+）=1013 molL1的溶液：Na+、Cl、NO3、SO42D0.1 molL1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4、ClO4（2分）（xx盘龙区校级模拟）下列离子方程式中，正确的是（）A酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OBNH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3+OH=SO32+H2OC向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+I=AgID标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 molL1FeBr2溶液中：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl5（2分）（xx春启东市校级期中）下列有关物质的性质与应用均正确的是（）ANa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥CSO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6（2分）（xx扬中市模拟）RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图下列有关说法正确的是（）A转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12LBb电极上发生的电极反应是：2H2O+2e=H2+2OHCc电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O7（2分）（xx建邺区校级四模）甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）甲乙丙戊NH3O2NOH2OFeH2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O2NaABCD8（2分）（xx春启东市校级期中）下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）2Fe（OH）3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SCAABBCCDD9（2分）（xx江苏三模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2OB二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3+2H2OSO42+2Fe2+4H+C硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OHNH3H2O+H2OD碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2+2Al+3OH+H2O2AlO2+NH3H2O10（2分）（xx武进区校级模拟）下列说法中正确的是（）A8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）；H0，则该反应一定能自发进行B提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D由于Ksp（MgCO3）KspMg（OH）2，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）2二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）（xx江苏二模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍下列判断正确的是（）A原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体12（4分）（xx西城区二模）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：温度 时间/min/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15下列说法不正确的是（）A10 min内，T1时（CH4）比T2时小B温度：T1T2CH：a0D平衡常数：K（T1）K（T2）13（4分）（xx春启东市校级期中）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：XYB等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质AABBCCDD14（4分）（xx春启东市校级期中）下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）A25时，向0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）=c（H+）B25时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）+c（B）=9.9107molL1C0.1molL1的NaHCO3溶液中：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）D同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c（CH3COONa）c（NaHCO3）c（C6H5ONa）c（Na2CO3）15（4分）（xx江苏三模）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系则下列结论正确的是（）A200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.02 molL1min1B图所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的H0，且a=2C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）v（逆）D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5三、解答题（共6小题，满分80分）16（12分）（xx春启东市校级期中）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取工艺流程如图：（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42，其原因是（已知：Ksp（BaSO4）=1.11010；Ksp（BaCO3）=5.1109）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2电解时生成的气体B是；反应的化学方程式为（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平）步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）准确量取10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为molL1（用含字母的代数式表示）17（15分）（xx南关区校级一模）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图）该方案的不足之处有乙同学所采用的装置如图，回答下列问题：（1）按图组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待整套装置中后，点燃酒精灯（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是（3）乙同学欲将虚框内装置改为图所示装置，并测量多余气体的体积为提高测量的准确性，图量气管装置中的液体可用；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）18（14分）（xx江苏二模）氧化铜矿石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等铜、铁是畜禽所必需的微量元素某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：（1）氧化铜矿石粉碎的目的是（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的离子方程式（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有（5）加入铁屑的作用是、（6）表2和图1为“烘干粉碎”的试验结果表2硫酸铜晶体（CuSO45H2O）干燥试验表序号t/ht/m/gx1380542316010134160100.8441605055805365160151表2中，m为CuSO45H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数据此可确定由CuSO45H2O和FeSO47H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为，（分别指出两条件的温度和时间）19（15分）（xx南昌校级模拟）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图一：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的H0，该设想能否实现？你的依据是（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图二：用离子方程式表示反应器中发生的反应用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+MNiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为20（12分）（xx春启东市校级期中）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是；（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐该盐的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是（用离子方程式表示）（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液NN的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式，放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极21（12分）（xx江苏二模）过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液广泛应用于环境杀菌、消毒等领域过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO28H2O的主要流程如下：（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是（2）沉淀时常用冰水控制温度在10以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是；过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000molL1 H2SO4，用0.0200molL1KMnO4标准溶液滴定至终点重复上述操作两次H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O（3）滴定终点观察到的现象为（4）根据表1数据，计算产品中CaO28H2O的质量分数（写出计算过程）表1KMnO4标准溶液滴定数据滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.30001.0224.0420.30002.0025.0330.30000.2023.24xx学年江苏省南通市启东中学高二（下）期中化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）（xx南关区校级一模）下列做法中不正确的是（）A向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物B用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰C从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4D在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率考点：硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；分液和萃取专题：化学应用分析：A明矾溶于水形成的胶体能吸附水中的不溶性杂质而形成大颗粒易于沉降；B氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体；C萃取剂与水不能互溶，应分层，从碘水中提取单质碘时，可用CCl4，不可用无水乙醇代替；D锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；解答：解：A明矾化学式为KAl（SO4）212H2O，在溶液中易水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物，故A正确；B玻璃中含有SiO2，氢氟酸刻蚀工艺玻璃反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以可以用HF（氢氟酸）来刻蚀工艺玻璃上的纹饰，故B正确；C萃取剂与水不能互溶，应分层，碘易溶于水四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用萃取分液法分离，而酒精与碘水中的水互溶，不分层，不可用无水乙醇代替CCl4，故C错误；D锌的活泼性比铁强，锌和铁在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀，海轮船体铁做正极被保护，故D正确；故选C点评：本题主要考查了元素化合物知识，掌握胶体的净水原理、玻璃刻蚀原理、萃取剂的选择、金属的电化学防护是解答本题的关键，题目难度不大2（2分）（xx南关区校级一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB常温常压下，1g氧气含O2分子数目为C1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NAD高温高压下合成1mol NH3，要断裂的HH键数为NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A没有告诉氢氧化钠溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目；B1g氧气的物质的量为mol，含有氧气分子的数目为；C过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠含有1mol阴离子；D1mol氨气中含有mol氢原子，需要断裂1.5mol氢氢键解答：解：A题中缺少氢氧化钠溶液体积，无法计算氢氧根离子的数目，故A错误；B1g氧气的物质的量为：mol，1mol氧气含有NA个氧气分子，则1g氧气中含有氧气分子的数目为，故B正确；C1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含阴、阳离子总数为3NA，故C错误；D高温高压下合成1mol NH3，1mol氨气中含有3mol氢原子，需要断裂1.5mol氢氢，需要断裂的HH键数为1.5NA，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，选项A为易错点，注意题中缺少氢氧化钠溶液的体积3（2分）（xx秋徐州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42Bc（OH）=1013 molL1的溶液：Al3+、NO3、I、ClC水电离产生的c（H+）=1013 molL1的溶液：Na+、Cl、NO3、SO42D0.1 molL1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4、ClO考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：ACu2+为蓝色；Bc（OH）=1013 molL1的溶液，显酸性；C水电离产生的c（H+）=1013 molL1的溶液，为酸或碱溶液；D离子之间发生氧化还原反应解答：解：ACu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；Bc（OH）=1013 molL1的溶液，显酸性，H+、NO3、I离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C水电离产生的c（H+）=1013 molL1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，故C正确；DMnO4、ClO均具有氧化性，与Fe2+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项中发生的氧化还原反应，题目难度不大4（2分）（xx盘龙区校级模拟）下列离子方程式中，正确的是（）A酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OBNH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3+OH=SO32+H2OC向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+I=AgID标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 molL1FeBr2溶液中：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A双氧水能还原酸性KMnO4溶液，使之褪色；B酸式盐和碱反应量少的全部反应；C发生沉淀的转化；D672mL Cl2的物质的量是0.03mol与0.01molFeBr2溶液完全反应解答：解：A双氧水能还原酸性KMnO4溶液，使之褪色：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故A正确； BNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：NH4+HSO3+2OHSO32+H2O+NH3H2O，故B错误；C向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子反应为AgCl+IAgI+Cl，故C错误；D672mL Cl2的物质的量是0.03mol与0.01molFeBr2溶液完全反应：2Fe2+4Br+6Cl2=2Fe3+2Br2+12Cl，故D错误故选A点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点5（2分）（xx春启东市校级期中）下列有关物质的性质与应用均正确的是（）ANa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥CSO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂考点：钠的重要化合物；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；油脂的性质、组成与结构专题：化学应用分析：A、能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；B、氨气属于碱性气体，可以用碱性或中性物质干燥，但不能用氯化钙干燥；C、等物质的量的Cl2和SO2混合后发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都不具有漂白性；D、根据皂化反应原理分析解答：解：A、Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；B、氨气是一种碱性气体，可用碱石灰干燥，不能用P2O5或无水CaCl2干燥，故B错误；C、Cl2和SO2都具有漂白作用，但两者混合后：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；H2SO4和HCl都不具有漂白性，因此将混合气体通入品红溶液中不会使溶液褪色，故C错误；D、油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，故D正确；故选D点评：本题考查了Na2O2、氨气、Cl2和SO2以及油脂性质应用，注意Cl2和SO2起漂白性作用的条件和原理不同，题目较简单6（2分）（xx扬中市模拟）RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图下列有关说法正确的是（）A转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12LBb电极上发生的电极反应是：2H2O+2e=H2+2OHCc电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e=2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H24e=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算解答：解：A当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池的阴极，电极反应为4H+4e=2H2，产生1.12LH2，故A错误；Bb电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2，故B错误；Cc电极上氧气得到发生还原反应，为原电池的正极，阳离子在原电池中移向正极，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；Dd为负极失电子发生氧化反应：2H24e=4H+，故D错误；故选C点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点7（2分）（xx建邺区校级四模）甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）甲乙丙戊NH3O2NOH2OFeH2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O2NaABCD考点：无机物的推断专题：推断题分析：根据反应甲+乙丙+丁，丙+戊甲分析，结合物质的性质判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误解答：解：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和水不反应，所以不能实现转化，故错误；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，3H2+Fe2O32Fe+3H2O，所以能实现转化，故正确；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3 ，所以不能实现转化，故错误；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2Na2O2，所以能实现转化，故正确；故选A点评：本题考查物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点8（2分）（xx春启东市校级期中）下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）2Fe（OH）3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SCAABBCCDD考点：化学实验方案的评价分析：A加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同；B根据CO32+H2OHCO3+OH，结合浓度对平衡移动的影响分析；CNaOH过量，不能证明溶解性大小；D比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物解答：解：A加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，故A错误；B碳酸钠溶液中存在CO32+H2OHCO3+OH，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；CNaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可说明酸性H2SO3H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题注意把握实验原理和方案的设计是否合理，要具有较强的评价能力9（2分）（xx江苏三模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2OB二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3+2H2OSO42+2Fe2+4H+C硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OHNH3H2O+H2OD碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2+2Al+3OH+H2O2AlO2+NH3H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、氯化银是难溶物不能写成离子；B、二氧化硫通入氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氯化亚铁；C、少量氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液中氢离子反应；D、选项中电荷不守恒解答：解：A、氯化银是难溶物不能写成离子；反应的离子方程式为：AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2+Cl+2H2O，故A错误；B、二氧化硫通入氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氯化亚铁：SO2+2Fe3+2H2OSO42+2Fe2+4H+，故B正确；C、少量氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液中氢离子反应，H+OHH2O，故C错误；D、碱性条件下铝粉还原NaNO2：H2O+NO2+OH+2Al=2AlO2+NH3，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式的正误判断，反应原理和产物判断是解题关键，题目难度中等10（2分）（xx武进区校级模拟）下列说法中正确的是（）A8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）；H0，则该反应一定能自发进行B提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D由于Ksp（MgCO3）KspMg（OH）2，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）2考点：反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：基本概念与基本理论分析：A、反应自发进行的判断依据是HTS0，反应自发进行，HTS0，反应非自发进行；B、HNO3、H2O2都能将I完全氧化为I2，效果相同；C、原电池中负极不一定参加反应；D、溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现解答：解：A、反应自发进行的判断依据是HTS0，反应自发进行，HTS0，反应非自发进行，已知8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）；H0，反应后气体物质的量增大，则S0，所以HTS0，反应自发进行，故A正确；B、HNO3、H2O2都能将I完全氧化为I2，效果相同，但是H2O2做氧化剂产物为水，无污染，所以应该用H2O2作氧化剂，故B错误；C、原电池中负极不一定参加反应，如氢氧燃料中正负极为惰性电极，不参加反应，则负极质量不变，故C错误；D、溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，由于MgCO3与Mg（OH）2的化学式结构不同，不能根据Ksp大小来判断物质的溶解性，故D错误故选A点评：本题考查了反应自发性的判断、氧化剂的选择、原电池原理、Ksp的应用，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）（xx江苏二模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍下列判断正确的是（）A原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si，结合元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si，A电子层越多，半径越大，具有相同电子层的原子序数越大其原子半径越小，则原子半径为rYrZrWrX，故A错误；BY为Al，AlCl3溶液显酸性，NaAlO2溶液显碱性，故B正确；C非金属性WZ，则最简单气态氢化物的热稳定性为WZ，故C错误；DX为N，X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生氨气、氢气两种气体，故D正确；故选BD点评：本题考查元素周期表和元素周期律，W为推断的突破口，明确元素在周期表中的位置及性质变化规律即可解答，题目难度中等12（4分）（xx西城区二模）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：温度 时间/min/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15下列说法不正确的是（）A10 min内，T1时（CH4）比T2时小B温度：T1T2CH：a0D平衡常数：K（T1）K（T2）考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A由表格中的数据计算（CH4）；B温度升高，反应速率加快；C温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；DT1时反应进行的更为彻底；解答：解：A10 min内，T1时（CH4）=0.015molL1min1，T2时时（CH4）=0.02molL1min1，T1时（CH4）比T2时小，故A正确；B温度升高，反应速率加快，因此T2T1，故B正确；C温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a0，故C正确；DT1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，故D错误；故选：D点评：本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识13（4分）（xx春启东市校级期中）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：XYB等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质AABBCCDD考点：化学实验方案的评价分析：A不能利用失去电子的数目比较金属性；B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大；C发生氧化还原反应生成CuI和碘；D久置的Na2O2粉末中可能混有碳酸钠解答：解：A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应，X产生氢气的体积比Y多，X失去电子数多，但不能确定金属性的强弱，故A错误；B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HBHA，故B错误；C在CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成CuI和碘，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故C正确；D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体，不能确定是否变质，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及金属性的比较、氧化还原反应等，侧重物质的性质的考查，题目难度不大，选项C为解答的难点14（4分）（xx春启东市校级期中）下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）A25时，向0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）=c（H+）B25时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）+c（B）=9.9107molL1C0.1molL1的NaHCO3溶液中：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）D同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c（CH3COONa）c（NaHCO3）c（C6H5ONa）c（Na2CO3）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：A溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据溶液中电荷守恒及盐的水解原理判断溶液中各种离子浓度大小；B根据NaB溶液中的电荷守恒计算出c（Na+）+c（B）；C根据0.1molL1的NaHCO3溶液的物料守恒及电荷守恒判断；DpH相同的不同钠盐溶液，阴离子的水解程度越大，其钠盐的物质的量浓度越小解答：解：A溶液呈中性，则c（OH）=c（H+），溶液中铵根离子水解，而硫酸根离子、钠离子不水解，结合电荷守恒得c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+），故A错误；B根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（B），所以得c（Na+）c（B）=c（OH）c（H+）=9.9107molL1，故B错误；C溶液中存在物料守恒得c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32）+c（HCO3）=0.1mol/L，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（ CO32）+c（HCO3），所以得c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3），故C正确；D.pH相同的不同钠盐溶液，阴离子的水解程度越大，其钠盐的物质的量浓度越小，这几种阴离子的水解程度大小顺序是CO32C6H5OHCO3CH3COO，所以相同温度下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c（CH3COONa）c（NaHCO3）c（C6H5ONa）c（Na2CO3），故D错误；故选C点评：本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，可以根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理来分析解答，易错选项是D，注意pH相同的不同钠盐物质的量浓度的比较方法，为易错点15（4分）（xx江苏三模）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系则下列结论正确的是（）A200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.02 molL1min1B图所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的H0，且a=2C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）v（逆）D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A由图可知，200时平衡时，B的物质的量变化量为0.4mol0.2mol，根据v=计算v（B）；B由图可知，n（A）：n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断反应热效应；在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，由图判断200时A、B的起始物质的量，据此计算a的值；C恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移；D.200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，根据图中A、B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比确定x、y、z，据此判断增大压强平衡移动方向解答：解：A由图可知，200时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol0.2mol=0.2mol，故v（B）=0.02 molL1min1，故A正确；B由图可知，n（A）：n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即H0，图可知，200时平衡时，A的物质的量变化量为0.8mol0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol