2019-2020年高二化学上学期单元测试卷（4）（分子结构与性质）（含解析）.doc

2019-2020年高二化学上学期单元测试卷（4）（分子结构与性质）（含解析）一、选择题1（3分）有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键2（3分）膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢它的分子构型是三角锥形以下关于PH3的叙述正确的是（）APH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子的PH键是非极性键3（3分）下列物质中，难溶于CCl4的是（）A碘单质B水C苯D甲烷4（3分）用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A苯B二硫化碳C氯水D四氯化碳5（3分）碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6（3分）下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）AH2OBCH4CSiH4DNH4+7（3分）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子8（3分）据报道，中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）ACO2BCOCl2CC2H4ODH2O29（3分）当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（）A分子内化学键B分子间距离C分子构型D分子间作用力10（3分）有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键11（3分）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）ACO2 H2SBC2H4 CH4CC60 C2H4DNH3 HCl12（3分）氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼加到水中使溶液的pH升高C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D氯化硼遇水蒸气会产生白雾13（3分）三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的PCl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3是非极性分子14（3分）实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于（）A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极性键形成的非极性分子15（3分）关于氢键，下列说法正确的是（）A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键C水的熔点比H2S高D由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物16（3分）下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）ANH3BH2OCCa2+DNH4+17（3分）据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展二、解答题（共5小题，满分0分）182003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键（1）该氮氢化合物的电子式为（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式19溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为20A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个（1）它们的元素符号分别为：A；B；C；（2）BC2是由极性键组成的（填“极性”或“非极性”）分子21“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，由此可知它（填“含有”或“不含”）非极性键22氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式（2）NH2的电子式为 （3）N3有个电子（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型（6）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于xx年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键则“N5”分子碎片所带电荷是山西省运城市康杰中学xx学年高二上学期单元测试卷 （4）（分子结构与性质）参考答案与试题解析一、选择题1（3分）有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：乙炔的结构式为HCCH，每个碳原子含有2个价层电子对且不含孤电子对，据此判断碳原子杂化方式，每个碳原子未参与杂化的轨道肩并肩重叠形成键解答：解：乙炔的结构式为HCCH，A乙炔中每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，故A正确；B根据A知，两个碳原子都采用sp杂化，故B错误；C每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成键，故C正确；D两个碳原子之间形成1个键2个键，故D正确；故选B点评：本题考查了乙炔的结构，知道键、键如何形成是解本题关键，知道原子杂化方式的判断方法，为常考查点，题目难度不大2（3分）膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢它的分子构型是三角锥形以下关于PH3的叙述正确的是（）APH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子的PH键是非极性键考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：APH3分子中有1个未成键的孤对电子；B正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；CPH3是一种强还原剂；D同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键解答：解：APH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故A正确；B该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误；CPH3中P原子易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；D同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以PH原子之间存在极性键，故D错误；故选A点评：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大3（3分）下列物质中，难溶于CCl4的是（）A碘单质B水C苯D甲烷考点：相似相溶原理及其应用专题：化学键与晶体结构分析：根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，据此分析解答：解：碘单质、苯、甲烷都是非极性分子易溶于非极性溶剂CCl4；水是极性分子难溶于CCl4，故选B点评：本题考查了相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，据此判断，题目难度不大4（3分）用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A苯B二硫化碳C氯水D四氯化碳考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，若细流偏转，则细流是极性分子，不偏转则是非极性分子，据此即可解答解答：解：A苯分子是平面正六边形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故A错误；B二硫化碳分子是直线形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故B错误；C氯水是氯气的水溶液，是混合物，内含水分子、氯气分子、次氯酸分子、氯离子、氯酸根离子、氢离子，水、次氯酸分子是极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，故C正确；D四氯化碳分子是正四面体结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故D错误；故选C点评：本题考查了分子的极性，解答抓住偏转则是极性分子，分子电荷分布不均匀，是答题关键，题目较简单5（3分）碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子考点：相似相溶原理及其应用专题：化学键与晶体结构分析：根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大解答：解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D点评：本题考查的是相似相溶原理，题目难度不大，注意物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系6（3分）下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）AH2OBCH4CSiH4DNH4+考点：化学键；原子核外电子排布专题：化学键与晶体结构分析：孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了解答：解：A、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故A正确；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故C错误；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选A点评：本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，难度中等7（3分）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型解答：解：NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，NH之间的键角小于10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，CH之间的键角相等为10928，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确故选：C点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论8（3分）据报道，中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）ACO2BCOCl2CC2H4ODH2O2考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：A二氧化碳的结构式为O=C=O；BCOCl2的结构式为；CC2H4O的结构式为；DH2O2的结构式为HOOH；据此分析解答解答：解：A二氧化碳的结构式为O=C=O，所以含有双键，故A错误；BCOCl2的结构式为，所以含有单键和双键，故B正确；CC2H4O的结构式为，该分子中含有单键和双键，故C正确；DH2O2的结构式为HOOH，该分子中只含单键，故D错误；故选BC点评：本题考查分子中的化学键，明确分子结构即可解答，熟记常见分子结构，注意双氧水分子结构及其电子式，注意双氧水分子不是直线型结构，为易错点9（3分）当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（）A分子内化学键B分子间距离C分子构型D分子间作用力考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响分析：干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键无关解答：解：干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键、化学性质无关故选BD点评：本题考查化学键类型的判断，为高频考点，题目难度不大，注意晶体的类型，分子间作用力和化学键的区别10（3分）有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：在苯分子中，每个碳原子形成3个键，同时每个碳原子上未参与杂化的2p轨道形成大键解答：解：苯分子中，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大键，故选BC点评：本题考查苯的化学键，注意苯分子中含有键和大键，明确苯的结构即可解答，难度不大11（3分）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）ACO2 H2SBC2H4 CH4CC60 C2H4DNH3 HCl考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子专题：化学键与晶体结构分析：非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性）；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价）；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定解答：解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B、乙烯和甲烷中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；C、乙烯为极性键形成的非极性分子，而 C60为同种元素构成的化学键属于非极性键，故C错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选B点评：本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度不大，根据形成共价键的原子是否相同判断极性键和非极性键、根据正电荷中心和负电荷中心是否重合判断分子极性，本题侧重了对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养12（3分）氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼加到水中使溶液的pH升高C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D氯化硼遇水蒸气会产生白雾考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：A氯化硼是分子晶体；B三氯化硼水解生成HCl；C三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子；D氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾解答：解：A氯化硼熔沸点都较低说明是分子化合物，所以液态是不导电，故A错误； B三氯化硼水解生成的HCl，则氯化硼加到水中使溶液的pH降低，故B错误；C三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C正确；D氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故D正确故选CD点评：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120，是平面三角形结构13（3分）三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的PCl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3是非极性分子考点：键能、键长、键角及其应用专题：化学键与晶体结构分析：PCl3分子中三个PCl键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中PCl键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，分子结构不对称，为极性分子；解答：解：APCl3分子中三个PCl键完全相同，所以键长、键角都相等，故A正确；B不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中PCl键是极性共价键，故B正确；CPCl3分子中三个PCl键完全相同，所以键能，键角均相等，故C正确；DPCl3分子中存在PCl极性键，分子结构不对称，为极性分子，故D错误；故选D点评：本题考查了判断分子空间构型，键能、键长，键角的判断，题目难度较小14（3分）实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于（）A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极性键形成的非极性分子考点：极性分子和非极性分子专题：原子组成与结构专题分析：共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子，据此判断解答：解：BeCl2中BeCl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个BeCl键间的夹角为180，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B点评：本题考查化学键、分子极性判断，比较基础，注意基础知识的理解掌握15（3分）关于氢键，下列说法正确的是（）A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键C水的熔点比H2S高D由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物考点：含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响专题：化学键与晶体结构分析：A水分子内不含氢键，只存在与水分子之间；B水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键；C氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点；DH2O是一种非常稳定的化合物，是由于HO键键能较大的原因，与氢键无关解答：解：A水分子内不含氢键，只存在于水分子之间，故A错误；B冰和水中都存在氢键，水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故B错误；C水分子中含有氢键，故熔点比H2S高，故C正确；DHO键的键能较大，故H2O是一种非常稳定的化合物，故D错误，故选C点评：本题考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，难度不大要注意含有氢键的物质具有较高的熔沸点16（3分）下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）ANH3BH2OCCa2+DNH4+考点：盐类水解的原理分析：质子有空轨道，含有孤对电子对且电性不同的微粒，可以与质子结合解答：解：A氨气分子中氮原子含有孤对电子，能与质子结合为NH4+，故A不选；B水分子中O原子含有孤对电子，能与质子结合为水合氢离子，故B不选；C钙离子中不含有孤对电子，不能与质子结合，故C选；DNH4+中原子不含有孤对电子，不能能与质子结合，故D选；故选CD点评：本题考查结构与性质的关系，难度不大，注意理解结合质子的微粒的结构特点17（3分）据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：A理论具有一定的时代性和局限性；B同位素的种类与同素异形体的种类无关；C分子与离子是不同的微粒；DH3分子的存在，利用传统的价键理论不能解释解答：解：A因理论具有一定的时代性和局限性，宇宙中发现H3分子，则存在该分子，故A错误；B同位素的种类与同素异形体的种类无关，则可能还有氢单质，也可能没有，故B错误；C分子与离子是不同的微粒，所以H3分子不能写出H3+，故C错误；DH3分子的存在，利用传统的价键理论不能解释，即传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展，故D正确；故选D点评：本题考查化学键，题目难度较大，注意理论的时代性和局限性是解答本题的关键，注意宇宙中发现H3分子，即存在该物质来解答二、解答题（共5小题，满分0分）182003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键（1）该氮氢化合物的电子式为（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2+4H2O（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2考点：元素质量分数的计算；化学方程式的书写；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：（1）该氮氢化合物中N（H）=4，故分子中N（N）=2，该氮氢化合物为N2H4，分子中氢原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对；（2）N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水；（4）N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子，故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2解答：解：（1）该氮氢化合物中N（H）=4，故分子中N（N）=2，该氮氢化合物为N2H4，分子中氢原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（2）N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水，该反应化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；（4）N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子，故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2，反应方程式为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2，故答案为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2点评：本题考查无机物的有关推断、常用化学用语等，难度中等，（3）中注意根据信息理解氨气与HCl反应的本质19溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由共价键形成的极性分子（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电子式；极性键和非极性键专题：化学用语专题分析：（1）I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，根据共价化合物的成键特点书写电子式；（2）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，得知溴化碘和水反应生成次碘酸和溴化氢，根据电子式的书写方法来回答判断解答：解：（1）I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为：不同元素的原子之间形成的化学键是极性共价键，故答案为：；共价；极性（2）根据卤素单质和水之间反应生成次卤酸和卤化氢，由于Br比I的电负性大，溴化碘和水反应生成次碘酸和溴化氢，三原子分子为次碘酸，属于共价化合物，电子式为：，故答案为：点评：本题考查学生化学键类型以及电子式的书写知识，属于化学用语的考查，难度不大20A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个（1）它们的元素符号分别为：AH；BC；CS；（2）BC2是由极性键组成的非极性（填“极性”或“非极性”）分子考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物，A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，则A为氢元素，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，则B为碳元素，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个，则C为硫元素，以此解答该题解答：解：A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物，A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，则A为氢元素，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，则B为碳元素，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个，则C为硫元素，（1）根据上面的分析可知，A、B、C的元素符号分别为：H、C、S，故答案为：H；C； S；（2）BC2为CS2具有二氧化碳的结构特征，结构对称，为非极性分子，故答案为：非极性点评：本题考查了位置、结构与性质的关系，为高频考点和xx届高考常见题型，题目难度不大，试题侧重 基础知识的考查，正确推断各元素名称为解答关键，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系21“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，由此可知它含有（填“含有”或“不含”）非极性键考点：电子式；极性键和非极性键分析：N2O与CO2具有相似的结构，应为直线形分子，且存在N=O键，相同原子间形成的共价键是非极性共价键解答：解：N2O与CO2具有相似的结构，应为直线形分子，且存在N=O键，N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，应为N=N=O结构，电子式为，氮和氮原子之间的化学键是非极性共价键，故答案为：；含有点评：本题考查了电子式的书写、共价化合物的判断，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等22氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式N2H62+2OH=N2H4+2H2O（2）NH2的电子式为 （3）N3有22个电子（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式N2O、CO2（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型直线型（6）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于xx年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键则“N5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷考点：离子方程式的书写；电子式；原子结构与元素的性质分析：（1）中N2H62+中N的化合价为+4价，N2H62+是由中性分子N2H4 结合2个质子形成的，相当于故N2H62+相当于二元酸，碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62+2OH=N2H4+2H2O；（2）NH2的电子式为：；（3）1个N含有7个电子，故N3有22个电子；（4）含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO、BeF2、CaH2、C3H4等；（5）CO2为直线型分子，故可认为N3的构型为直线型；（6）N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键，满足条件的结构为：，故“N5”带一个单位正电荷解答：解：（1）中N2H62+中N的化合价为+4价，N2H62+是由中性分子N2H4结合2个质子形成的，故N2H62+相当于二元酸，故在碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62+2OH=N2H4+2H2O，故答案为：N2H62+2OH=N2H4+2H2O；（2）NH2的电子式为：，故答案为：；（3）1个N含有7个电子，故N3有22个电子，故答案为：22；（4）含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO、BeF2、CaH2、C3H4等，故答案为：N2O、CO2；（5）CO2为直线型分子，故可认为N3的构型为直线型，故答案为：直线型；（6）N5结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键，满足条件的结构为：，故“N5”带一个单位正电荷，故答案为：一个单位正电荷点评：本题重点考查了电子式的书写以及等电子微粒的性质，侧重原子结构与分子构型的分析，注意把握原子的电子排布，题目难度不大