2019-2020年高考化学大一轮复习 3.3铁、铜及其重要化合物同步检测.DOC

2019-2020年高考化学大一轮复习 3.3铁、铜及其重要化合物同步检测1Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D制备FeCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法解析：Cu放置在空气中可生成Cu2(OH)2CO3，A项错误；铜为不活泼金属，不能与稀硫酸反应生成氢气，B项错误；常温下，浓硝酸能够使铁钝化，C项错误；直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液得到的固体分别是Fe(OH)3、Cu(OH)2，D项正确。答案：D2为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()ABC D解析：不反应，实验方案及现象均错；检验的是Cl，与Fe3的性质无关。答案：C3氢氧化铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 molL1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为()A15 g B20 gC30 g D35 g解析：根据题意有如下关系式：2HClCuCl2CuO即n(CuO)n(HCl)1.0 molL10.5 L0.25 mol，m(CuO)0.25 mol80 gmol120 g。答案：B4.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4b稀HNO3cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_ _。解析：(1)气体A中的大气污染物为SO2，可以用NaOH溶液、氨水吸收。(2)滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中有Fe3，检验溶液中还存在Fe2时，可以利用Fe2的还原性，加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪色。(3)图示中是利用铝热反应由泡铜冶炼粗铜的。答案：(1)cd(2)Fe3取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色(3)3Cu2O2AlAl2O36Cu5如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_。A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_ _。(5)下列各图示中_能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。解析：Fe2H=Fe22H2，当关闭活塞a时，由于H2的压力使溶液压入B中，从而发生Fe22OH=Fe(OH)2；Fe2在空气中很容易被氧化即4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此在H2的环境中就不易被O2侵入，从而可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。答案：(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开(3)关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B中进行反应(4)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(5)