2019-2020年高考化学一轮训练案 课题15 电离平衡、pH计算、中和滴定.doc

2019-2020年高考化学一轮训练案 课题15 电离平衡、pH计算、中和滴定1.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2.已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）A. HF的电离常数是 B. HNO2的电离常数是C. HCN的电离常数是 D. HNO2的电离常数是3.下列溶液，一定呈中性的是( )A. c(H+)110-7mol/L的溶液 B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液425时，水的电离达到平衡：H2OHOH DH0，下列叙述正确的是（ )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H)增大D将水加热，KW增大，pH不变5.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL6.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的（ ） A自来水 B0.5 molL1盐酸 C0.5 molL1CH3COOH溶液 D0.5 molL1KCl溶液7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/ c(OH)Cc(OH)Dn(NH4+)8.使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，方法是（ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液9. 25时，把mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成200mL溶液，稀释后的H2SO4中，由水自身电离产生的c(H)最接近 ( )A. 1.01013mol/L B. 1.010mol/LC. 1.010mol/L D. 1.01011mol/L103.在由水电离产生的c（H+）=1.010-12 molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A. NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- B. Cl-、SO42-、Na+、K+C. SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+ D. Na+、K+、ClO-、I-11.某探究小组在某温度下测定溶液pH时发现，0.01mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH)=1022，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH应为 （ ）A13 B12 C11 D1012.将pH为5的硫酸稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42)和c(H+)之比约为（ ）。A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:1 13.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 ( )A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B温度下降10oC，两溶液的pH均不变 C用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等14.下列叙述中，正确的是（ ）。A.中和10mL 0.1molL-1 醋酸与中和100mL 0.01molL-1 醋酸所需同种碱溶液的量不同B. pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积相混合后，溶液的pH=7C.体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, n(H+)相等D.pH=3的乙酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH- )相等15.下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是( )A氨的喷泉实验：烧瓶 B实验室制取氧气：试管 C中和滴定：锥形瓶 D中和滴定：滴定管16用0.1032 mol/L的盐酸测未知浓度的NaOH溶液，下列有关实验操作中的说法错误的是（ ）A主要仪器用有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹B实验中滴定管装液前先用蒸馏水洗，然后用待装溶液润洗2-3次C在进行滴定操作时，左手控制滴定管玻璃旋塞，右手握锥形瓶D标有“20 25mL”碱式滴定管量取25mLNaOH溶液时。液面调到0刻度，把碱式滴定管内液体全部放入锥形瓶中。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m17.用已知浓度酸滴定未知浓度碱时，下列操作会导致实验结果偏低的是（ ）滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. B. C. D. 18.常温、常压下，饱和CO2水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是（ ）A石蕊，由蓝变红 B甲基橙，由黄变橙C酚酞，红色褪去 D甲基橙，由橙色变黄 19.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3固体中分别含有NaOH NaCl NaHCO3 K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（ ）A仅 B仅 C仅 D仅2025时，有pH=12 的NaOH溶液 100 mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列四种措施（溶液混合时忽略体积变化）（1）若加入水，则应加入的体积是 mL；（2）若加入pH=10的NaOH溶液，则应加入的体积是 mL；（3）若加入pH=2的HCl溶液，则应加入的体积是 mL；21某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A.用250 mL的容量瓶配制250 mL烧碱溶液；B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为c mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1 mL； E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失，且半分钟内溶液颜色不恢复为止，记下读数V2mL。就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写) D 。（2）观察滴定管里液面的高度时应注意： 。（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（4）D步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低? 原因是 。（6）该烧碱样品纯度的计算式为 。22有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是： (用“、=”表示，下同)（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是： 。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是 ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是 。