2019-2020年高考化学一轮总复习 第十一章 化学实验限时规范特训4（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮总复习 第十一章 化学实验限时规范特训4（含解析）1xx河南中原名校联考某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为()A. 已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积B. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移到容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切C. 用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D. 欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2答案：A解析：A选项，已知铝、镁质量之和和产生的气体体积总和，可以算出铝和镁的质量，正确；B选项，应冷却到室温后再将洗涤液转移到容量瓶中且加水至离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，错误；裂化汽油中含有不饱和烃，不能用于萃取溴，C错误；SO2通过饱和碳酸氢钠溶液会产生CO2，干扰实验，D错误。2xx北京海淀期末下述实验方案能达到实验目的的是()编号ABCD实验方案片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应答案：D解析：本题考查化学实验装置的分析，意在考查考生对化学实验的设计和分析能力。食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，A项错误；铁电极与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，B项错误；由电石产生的乙炔中含有的PH3、H2S等气体也能被酸性KMnO4溶液氧化，对乙炔的检验有干扰，C项错误；CH4与Cl2在光照时发生取代反应，可以观察到试管中气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升，D项正确。3下列实验方案不能达到实验目的的是()实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L(已转化为标准状况下)答案：B解析：A项中乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙醇蒸气则不能，故该方案可以说明溴乙烷能发生消去反应产生乙烯；在B方案中NaOH过量很多，加入FeCl3后肯定有红褐色的Fe(OH)3沉淀生成，但不能说明是由Mg(OH)2转化而来；C项可以通过是否有银镜反应来说明蔗糖水解产物中是否含有醛基，即可判断其水解产物是否具有还原性；D项中Al可以与盐酸反应产生H2，而Al2O3与盐酸反应不生成H2，可以根据H2的体积求得Al的量，进而求出Al2O3的量，最终算出Al2O3的质量分数。4下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是()操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2BAl箔插入浓HNO3中，无明显现象Al与浓HNO3不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示答案：D解析：本题考查化学实验的基本操作和评价。钠在空气中被氧化成Na2O，A项错误；Al在冷的浓硝酸中钝化，并非无化学反应，B项错误；SO2能将紫红色的酸性KMnO4溶液还原褪色，表现的是还原性，而并非漂白性，C项错误。5. 下列实验方案不可行或结论不正确的是()A. 用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB. 通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D. 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量Zn粒，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸CSiC. 说明反应2NO2(g)N2O4(g) H0D. 白色沉淀为BaSO4答案：B解析： A项，可形成原电池；B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱；C项，热水中颜色加深，则升高温度时，平衡2NO2(g)N2O4(g)向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即H0；D项，SO2溶于水生成H2SO3，H、NO把SO氧化成SO，从而生成BaSO4沉淀。8xx安徽皖南八校联考某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。(1)甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg位于同一主族，化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式_。(2)乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式_。丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成分：【查阅资料】1. CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3。2. 碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为强氧化剂臭氧(O3)与碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I2)，臭氧转化为氧气。反应式为O32KIH2O=O2I22KOH。【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；假设2：该臭味气体只有_；假设3：该臭味气体含有_。【设计方案进行实验探究】(3)该小组同学设计如下实验方案，并进行实验，验证上述假设。请完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论(仪器自选)。限选实验试剂：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉KI溶液、蒸馏水。实验操作预期现象与结论取少量反应后固体于试管中，_答案：(1)2CaO22CaO、3CaN2Ca3N2、2CaCO22CaOC(2)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2、Ca3N26H2O=3Ca(OH)22NH3O3O3和NH3(3)实验操作预期现象与结论向试管中加入少量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将产生的气体通入淀粉KI溶液中若湿润的红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉KI溶液不变色，则假设1成立；若湿润的红色石蕊试纸不显蓝色，且淀粉KI溶液变蓝色，则假设2成立；若湿润的红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉KI溶液变蓝色，则假设3成立解析：本题考查了钙及其化合物的有关知识，意在考查考生的综合分析能力。(1)由于镁可以和空气中的氧气、二氧化碳、氮气等反应，钙与镁的化学性质具有一定的相似性，所以钙也可以和这三种物质发生反应，反应的化学方程式为2CaO22CaO、3CaN2Ca3N2、2CaCO22CaOC。(2)能与水反应放出气体的物质为CaO2和Ca3N2，与水发生反应的化学方程式为2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2、Ca3N26H2O=3Ca(OH)22NH3。根据题中所给信息知，具有臭味的气体可以是NH3，也可以是O3，还可以是二者的混合物。(3)验证是否含有NH3用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3；验证是否含有臭氧用淀粉KI溶液，由题给信息知臭氧能使淀粉KI溶液变蓝。9在某合作课上，同学们对硫酸亚铁固体受热分解的产物提出了不同的观点(已知产物不超过3种)：甲同学认为：硫酸亚铁固体受热分解的产物是Fe2O3和SO3；乙同学认为：硫酸亚铁固体受热分解的产物是Fe2O3、SO2和SO3；丙同学认为：硫酸亚铁固体受热分解的产物是Fe2O3、SO2和O2。(1)根据化学反应原理可知，上面三位同学中观点一定错误的是_(填“甲”“乙”或“丙”)，理由是_。(2)为了探究硫酸亚铁固体受热分解的产物，丁同学查阅资料获得如下信息：SO2的熔点为72 ，沸点为10 ；SO3的熔点为16.8 ，沸点为44.8 ，并设计如图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀生成，D试管中有无色液体生成用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中混合溶液变为浅绿色加热之前通入氮气的目的是_；当固体完全分解时，没有拆去导管就熄灭酒精灯，发现液体并没有倒吸入硬质玻璃管，可能的原因是_。能否根据B中现象，判断硫酸亚铁分解一定有SO3生成？请你用必要的文字和化学方程式解释：_。根据上述实验现象，可以肯定_(填“甲”“乙”或“丙”)同学的观点一定正确。写出中发生反应的离子方程式：_。本实验设计有明显不足之处，它是_；设计一个简易实验检验A中硫酸亚铁是否完全分解：_(写出步骤、现象和结论)。答案：(1)甲因为硫酸亚铁中铁元素为2价，产物氧化铁中铁元素为3价，硫酸亚铁和三氧化硫中硫元素都为6价，不可能只有元素化合价升高，没有元素化合价降低(2)排尽装置内空气，避免干扰实验持续通入氮气不正确，因为分解反应可能有O2和SO2生成，两者在水溶液中发生反应：2SO2O22H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象丙2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H没有设计尾气吸收装置取A中残余固体溶于稀硫酸中，滴加高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则硫酸亚铁没有完全分解(或其他合理答案)解析：(1)根据氧化还原反应原理可知，氧化还原反应中不可能只有元素化合价升高，没有化合价降低，所以甲同学观点一定不正确，其他两位同学观点可能正确。(2)装置内空气中的氧气会干扰实验，实验前必须排尽空气；如果持续通入氮气，装置内气压不会减小，停止加热，不会引发溶液倒吸现象。三氧化硫通入氯化钡溶液中产生白色沉淀，二氧化硫和氧气通入氯化钡溶液中也有白色沉淀生成，因此，不能根据生成硫酸钡判断有三氧化硫生成。根据实验现象知，A中残余固体呈红棕色，说明生成了氧化铁；D中生成的无色液体是液态SO2(由SO2的沸点和冰盐水混合物的温度推知)，D的导管中产生使木条复燃的气体，说明一定有氧气生成，故实验证明硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和氧气。二氧化硫具有强还原性，氯化铁具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子。本实验没有考虑尾气处理问题；检验硫酸亚铁是否完全分解，可转化为检验亚铁离子，由于酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子，所以应该用稀硫酸溶解残余固体，用高锰酸钾溶液检验亚铁离子，也可以选用K3Fe(CN)6溶液来检验。