2019-2020年高考化学一轮复习考点精练精析 化学方程式的书写（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习考点精练精析 化学方程式的书写（含解析）【知识点的认识】1、化学方程式的书写原则：1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应2）遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等2、化学方程式的书写步骤：书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“”“”等书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）化学方程式的书写步骤：1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线2）配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查3）注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号3、书写化学方程式的注意事项：1）化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；2）如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“”；3）溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“”4、书写化学方程式的口诀： 左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用“”“”来标明5、化学方程式的配平：配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、归一法及得失电子守恒法1）最小公倍数法：这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式例如在KClO3KCl+O2这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO32KCl+3O2，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO32KCl+3O2（反应条件为二氧化锰催化和加热“MnO2”写在等号上方；“”写在等号下方）2）奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数故右边HO的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O3）观察法：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H24）归一法（或待定系数法）：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法5）得失电子守恒法：电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式下面是配平的具体方法：1从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数2使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数3由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式【命题方向】本考点主要考察化学方程式的书写，需要重点掌握题型一：化学方程式的书写典例1：（xx丰台区二模）下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是（）A用氯气制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2OB用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁2Fe+3H2O高温Fe2O3+3H2C采用铝热法焊接钢轨2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3D用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=SiF4+2H2O分析：A、氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水配平判断；B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；C、铝热反应是铝和金属氧化物高温加热生成金属和氧化铝；D、氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水解答：A、用氯气制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，符合工艺制备和反应，故A正确；B、用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2，故B错误；C、采用铝热法焊接钢轨利用铝热反应完成，反应为：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，故C正确；D、氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故D正确；故选B点评：本题考查了化学方程式书写方法和原理分析，掌握物质性质，分析判断 反应产物是解题关键，题目较简单题型二：电子守恒法配平化学方程式典例2：在5.6g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1molL-1KNO3溶液25mL，恰好反应完全该反应的方程式为：FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是（）A化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 B反应中氧化产物是N2OC反应过程中转移的电子数为8mol电子 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1分析：n（Fe）=5.6g56g/mol=0.1mol，加入过量的稀硫酸溶液，n（FeSO4）=0.1mol，n（KNO3）=0.025mol，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，0.1mol（3-2）=0.025mol（5-n），解得n=1，则NxOy为N2O，则x=2，y=1，由电子、原子守恒可知反应为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O+5H2O，以此来解答解答：n（Fe）=5.6g56g/mol=0.1mol，加入过量的稀硫酸溶液，n（FeSO4）=0.1mol，n（KNO3）=0.025mol，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，0.1mol（3-2）=0.025mol（5-n），解得n=1，则NxOy为N2O，则x=2，y=1，由电子、原子守恒可知反应为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O+5H2O，A由上述分析可知，化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，故A正确；BN元素的化合价降低，被还原，则还原产物是N2O，故B错误；C由Fe元素的化合价变化可知，反应过程中转移的电子数为0.1mol（3-2）=0.1mol电子，故C错误；D由反应可知，氧化产物Fe2（SO4）3和还原产物（N2O）的物质的量之比为4：1，故D正确；故选AD点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意从化合价角度及电子守恒角度分析，难度不大【解题思路点拨】归一法做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断第一步：设NH的系数为1，1NH3+O2-NO+H2O第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2-NO+32H2O第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+54O2-NO+32H2O第四步：取最小公倍数相乘4NH3+5O2=4NO+6H2O一选择题（共10小题）1下列有机化学方程式书写正确的是（） A CH4+Cl2CH2Cl1+H2 B H2C=CH2+Br2CH3CHBr2 C 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH32下列有机反应方程式中，不正确的是（） A 甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl B 乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2CH2Br=CH2Br C 催化裂化：C16H34C8H16+C8H18 D 淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O63从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH、NH2与O2相似，下列有关化学方程式不正确的是（） A 氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2KCl+2NH3 B 二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3M（NH2）2+H2 C 盐酸与MNH反应：2HCl+MNHMCl2+NH3 D 氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MOM（NH2）2+2HCl+H2O4下列表达正确的是（） A 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72+13H+4Cr3+3CH3COO+11H2O B AlCl36H2O与SOCl2混合并加热：AlCl36H2O+3SOCl2Al（OH）3+3SO2+9HCl C SbCl3水解：SbCl3+H2OSbOCl+2HCl D 在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3II35下列解释事实的方程式不正确的是（） A 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B 工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3 C 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e=Pb（s）+SO42（aq） D 用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H26将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是（） A 2H2S+O22S+2H2O B 2H2S+3O22SO2+2H2O C 2H2S+SO23S+2H2O D 2SO2+O22SO37下列解释事实的化学方程式不正确的是（） A 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2 B 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3 C 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2 D 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO8下列解释实验事实的方程式不正确的是（） A 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2 B 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH=HSO C 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH+Al2O3=2AlO+H2O D 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO29化学与生产、生活密切相关下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（）选项 事实 化学方程式A 常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸 A l+3HNO3（浓）=Al（OH）3+3NO2B 可用生石灰做工业废气脱硫酸 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C 电解MgCl2溶液冶炼Mg MgCl2Mg+Cl2D 侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO2制备纯碱 2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3 A A B B C C D D10下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（） A 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO B 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+3OH=Fe（OH）3 C 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+二填空题（共8小题）11（1）写出下列物质的化学式：氧化铜：；碘化银：写出Na2O与H2O反应的化学方程式：12（1）“纳米材料”特指粒径1100nm（1nm=109 m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体两种气体是、写出NO和CO反应方程式在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置制氧气方法有以下几种：加热高锰酸钾 电解水 在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 加热氧化汞其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是（填标号），反应的化学方程式为与其他几种方法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：；13砷化镓为第三代半导体材料，（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的化学方程式为 比较二者的第一电离能：AsGa（填“”、“”或“=”）；（3）AsH3空间构型为已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是14生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为15写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制乙烯苯酚钠溶液中通入CO2（3）丙酸和碳酸钠反应（4）乙醛的银镜反应16写出下列有关反应的化学方程式（1）AlCl3与氨水反应：乙烯与溴反应：（3）苯和浓硝酸反应：17（1）写出下列物质的化学式：苏打：；石英的主要成分：写出实验室用氢氧化钠溶液吸收多余氯气的化学方程式：18请写出下列反应的化学方程式：（1）氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的反应：乙醛和银氨溶液水浴加热：三解答题（共10小题）19按要求写出下列反应的方程式：（1）碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应（离子方程式）氯化铁溶液中通入二氧化硫气体（离子方程式）（3）一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应（化学方程式）（4）碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应（化学方程式）20按要求完成下列反应方程式：（1）BaO2能与H2O生成Ba（OH）2和O2，试写出该反应的化学方程式：铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）试写出该反应的化学方程式（3）废旧电路铜板常用FeCl3溶液来进行腐蚀处理写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式（4）铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式21用天然气、煤等可得到多种有机产品（1）从天然气获得的甲烷，甲烷用途广泛，工业上可用甲烷经下列变化制得CHFCl2（氟利昂的一种主要成分）：CH4乙CHFCl2，甲的分子式，CHFCl2的结构式为；反应、都是取代反应，写出反应的化学方程式从煤干馏得到的煤焦油可分离出苯，写出由苯制得硝基苯的化学方程式22IIA族元素又称碱土元素，均为银白色，有良好的导电性（1）Ca的原子结构示意图为Mg的熔点比Be的熔点（填“高”或“低”）；铍单质通常用金属镁在高温下还原氟化铍制得，写出此反应的化学方程式；依据对角线规则Be的最高价氧化物对应对应水化物的性质与Al（OH）3相似，写出氢氧化铍溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式（提示：铍酸化学式为H2BeO3）（3）Ba在充足的空气中燃烧可以生成过氧化物，写出此过氧化物的电子式（4）碱金属Li的性质与碱土金属Mg相似，可以在加热条件下与N2化合生成氮化锂，氮化锂与水反应的化学方程式若用此法来固氮，2.1kgLi最多可制得硝酸铵kg23乙烯、丙烯都是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）乙烯能使溴水褪色，写出其反应的化学方程式；在一定条件下，丙烯除了与氯化氢、氢气等发生反应外，丙烯分子间还可以发生加聚反应，请写出其反应的化学方程式，丙烯发生加聚反应得到的产物（填：“能”“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能够共平面的原子最多为 个24（1）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）由图可知Mg与卤素单质的反应均为（填“放热”或“吸热”）反应金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成写出CH3MgCl水解的化学方程式25一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒比空气略轻在水中的溶解度很小一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物也可以作为燃料使用煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳它为中性气体燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热因此一氧化碳可以作为气体燃料一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院（1）一氧化碳的物理性质为为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是a在煤炉或床头放一盆冷水 b烟道连接处用胶条密封（3）CO中毒的原理是（4）工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是（5）CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式26将去除表面氧化膜的镁条投入到一定浓度的硝酸银溶液中，相关物质之间存在如下转化关系（部分产物略去）：（1）画出镁的离子结构示意图；A溶液肯定含有下列物质中的aMg（NO3）2 bNH4NO3 cHNO3 dNH3H2O（3）气体B能和CuO在加热条件下反应后生成Cu，该反应的化学方程式是27下列是有机化学中的反应类，回答下列问题由乙炔制氯乙烯 用甲苯制三硝基甲苯 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 由乙烯制聚乙烯 甲烷与氯气在光照的条件下反应（1）写出的反应方程式：、中属于取代反应的是（填序号下同）；属于氧化反应的是；属于加成反应的是28写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式（3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式化学方程式的书写 参考答案与试题解析一选择题（共10小题）1下列有机化学方程式书写正确的是（） A CH4+Cl2CH2Cl1+H2 B H2C=CH2+Br2CH3CHBr2 C 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH3考点： 化学方程式的书写分析： A甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成取代产物同时生成氯化氢；B乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2二溴乙烷；C乙醇发生催化氧化生成乙醛；D乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水解答： 解：A甲烷与氯气发生取代反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A错误；B乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2二溴乙烷，方程式为：H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B错误；C乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正确；D乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式：CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；故选：C点评： 本题考查化学反应方程式的书写，侧重有机化学反应方程式的书写，明确有机物的结构特点、熟悉常见有机反应的原理是解题关键，题目难度不大2下列有机反应方程式中，不正确的是（） A 甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl B 乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2CH2Br=CH2Br C 催化裂化：C16H34C8H16+C8H18 D 淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6考点： 化学方程式的书写分析： A有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应属于取代反应；B乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应；C裂化是把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程；D淀粉水解的最终产物是葡萄糖；解答： 解：A甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取代反应为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A正确；B乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，反应的化学方程式是为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B错误；C十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故C正确；D淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，故D正确；故选B点评： 本题考查了化学方程式的书写，注意掌握常见有机反应方程式的书写方法，明确官能团的性质、反应原理为解答本题的关键，题目难度不大3从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH、NH2与O2相似，下列有关化学方程式不正确的是（） A 氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2KCl+2NH3 B 二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3M（NH2）2+H2 C 盐酸与MNH反应：2HCl+MNHMCl2+NH3 D 氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MOM（NH2）2+2HCl+H2O考点： 化学方程式的书写分析： NH3与H2O相当，NH4+与H3O+相当，NH2和OH相当根据题意可从反应入手作出类推和判断A中KNH2可看成KOH，反应正确，B中NH3可看成H2O，反应正确，C中M（NH2）2可看成MO，反应同样也正确，而D中若将NH4Cl看成H3OCl即HCl，则应有反应2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O解答： 解：AKHN2相当于KOH，氯化铵与KOH反应的化学方程式是：NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O对比（A）反应，可知该化学方程式正确，故A正确；BNH3相当于H2O，二价活泼金属M与水反应的化学方程式是：M+2H2O=M（OH）2+H2对比（B）反应，可知该化学方程式正确，故B正确；CMNH相当于MO，盐酸与MO反应的化学方程式是：2HCl+MO=MCl2+H2O对比（C）反应，可知该化学方程式正确，故C正确；DNH4Cl相当于H3OCl（即HCl），H3OCl与MO反应的化学方程式是：2H3OCl+MO=MCl2+3H2O或2HCl+MO=MCl2+H2O，则NH4Cl与MO反应的化学方程式应为：2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O可知，故D错误；故选D点评： 本题考查了NH3与H2O相当，NH4+与H3O+相当，NH2和OH相当的几组离子性质的类推应用，关键是建立类推思想，结合常见的反应对比分析比较，题目难度中等，需要较强的类推能力4下列表达正确的是（） A 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72+13H+4Cr3+3CH3COO+11H2O B AlCl36H2O与SOCl2混合并加热：AlCl36H2O+3SOCl2Al（OH）3+3SO2+9HCl C SbCl3水解：SbCl3+H2OSbOCl+2HCl D 在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3II3考点： 化学方程式的书写；离子方程式的书写分析： A乙醇与酸性重铬酸钾溶液，发生氧化反应，乙醇转化为乙酸，乙酸为弱酸应写化学式；B在氯化氢的氛围中氯化铝不水解；CSbCl3水解生成氯化氧锑和氯化氢；D碘单质和碘离子结合生成I3，但离子反应方程式原子左右不守恒解答： 解：A酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇被重铬酸根离子氧化，离子反应为：3CH3CH2OH+2Cr2O72+16H+4Cr3+3CH3COOH+11H2O，故A错误；BAlCl36H2O与SOCl2混合并加热：AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2+12HCl，故B错误；CSb（OH）3为两性氢氧化物，所以SbCl3水解不生成氢氧化锑，水解反应SbCl3+H2OSbOCl+2HCl，故C正确；D在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+II3，故D错误；故选C点评： 本题考查方程式的书写，理解反应的原理为解答的关键，题目难度中等5下列解释事实的方程式不正确的是（） A 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B 工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3 C 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e=Pb（s）+SO42（aq） D 用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2考点： 化学方程式的书写；离子方程式的书写分析： A铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应，生成活泼性弱于铝的金属单质；B工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；C铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反应生成Pb单质；D铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，不是生成二氧化氮和氢气解答： 解：A铝热法炼铁为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正确；B合成氨反应N2+3H22NH3中单质中氮元素转化成化合物中的氮元素，该过程为“氮的固定”，故B正确；C铅蓄电池充电时阴极硫酸铅得到电子生成铅单质，阴极的电极反应式为：PbSO4（s）+2e=Pb（s）+SO42（aq），故C正确；D铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO+2H2O，故D错误；故选D点评： 本题考查了化学方程式的书写判断，题目难度中等，涉及铝热反应、电解原理及其应用、工业固氮等知识，注意掌握化学方程式的书写原则，明确电解原理及其应用方法6将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是（） A 2H2S+O22S+2H2O B 2H2S+3O22SO2+2H2O C 2H2S+SO23S+2H2O D 2SO2+O22SO3考点： 化学方程式的书写分析： 硫化氢在过量的氧气环境下燃烧生成二氧化硫，在少量的氧气环境下燃烧生成硫单质，二氧化硫可以和硫化氢之间发生反应得到单质硫解答： 解：将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，开始阶段，氧气的量充分，会反应生成二氧化硫，随着反应的进行，氧气的浓度减小，硫化氢燃烧生成单质硫，当火焰熄灭后继续通入H2S，最后是硫化氢和已经生成的二氧化硫反应生成硫单质，2H2S+SO23S+2H2O，故选C点评： 本题考查学生含硫的化合物之间的性质，注意化学反应的先后和氧气的浓度之间的关系，难度不大7下列解释事实的化学方程式不正确的是（） A 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2 B 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3 C 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2 D 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO考点： 化学方程式的书写专题： 化学用语专题分析： A金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B氨水为弱碱，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；C铁生锈生成氧化铁和氢气，不是生成四氧化三铁；D二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体解答： 解：A金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，2Na+O2Na2O2，故A正确；B向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝，反应的化学方程式为：Al3+3NH2H2OAl（OH）3 +3NH4+，故B正确；C铁锈的主要成分为Fe2O3xH2O，不会生成氢气，正确的化学方程式为：2Fe+3O2+xH2OFe2O3xH2O，故C错误；D二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2 +H2O2HNO3+NO，故D正确故选C点评： 本题考查元素化合物性质和化学方程式的书写，涉及金属钠、铝、铁以及氮性质的考查，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度不大8下列解释实验事实的方程式不正确的是（） A 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2 B 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH=HSO C 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH+Al2O3=2AlO+H2O D 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2考点： 化学方程式的书写；离子方程式的书写分析： A电解熔融氧化铝可以生成铝和氧气；B氢氧化钠过量，反应生成亚硫酸根离子和水；C氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；D二氧化硫与氧气、碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳，达到吸收二氧化硫的目的解答： 解：A工业上用氧化铝冶炼金属铝的反应为：2Al2O34Al+3O2，故A正确；B工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+2OH=H2O+SO32，故B错误；C用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜，氧化膜的充分为氧化铝，反应的离子方程式为：2OH+Al2O3=2AlO2+H2O，故C正确；D煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故D正确；故选B点评： 本题考查离子反应方程式、化学方程式的书写判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力9化学与生产、生活密切相关下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（）选项 事实 化学方程式A 常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸 A l+3HNO3（浓）=Al（OH）3+3NO2B 可用生石灰做工业废气脱硫酸 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C 电解MgCl2溶液冶炼Mg MgCl2Mg+Cl2D 侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO2制备纯碱 2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3 A A B B C C D D考点： 化学方程式的书写分析： A铝与浓硝酸在常温下发生钝化，无法写出反应的化学方程式；B氧化钙能够与二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙；C工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，不是电解氯化镁溶液；D纯碱为碳酸钠，碳酸钠的化学式中含有2个钠离子解答： 解：A铝在常温下与浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，则无法写出反应的化学方程式，故A错误；B生石灰为氧化钙，氧化钙与氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，故B正确；C电解氯化镁溶液不会生成金属镁，应该电解熔融氯化镁，电解方程式为：MgCl2Mg+Cl2，故C错误；D侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱，反应原理为：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3，故D错误；故选B点评： 本题考查了化学方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式的书写原则，明确常见物质的化学式组成为解答根据，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力10下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（） A 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO B 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+3OH=Fe（OH）3 C 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+考点： 化学方程式的书写分析： A二氧化氮与水反应生成硝酸和NO气体；B一水合氨不能拆开，需要保留分子式；C氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；D铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能够净水解答： 解：A工业上用水吸收NO2生产硝酸，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正确；B用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+，故B错误；C用熟石灰处理泄漏的液氯，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；D明矾除去水中的悬浮颗粒物，铝离子能够水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；故选B点评： 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，B为易错点，注意一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开二填空题（共8小题）11（1）写出下列物质的化学式：氧化铜：CuO；碘化银：AgI写出Na2O与H2O反应的化学方程式：Na2O+H2O=2NaOH考点： 化学方程式的书写；分子式分析： （1）依据 物质的名称确定物质的组成元素，依据化合价代数和为0写出化学式；氧化钠与水反应生成氢氧化钠解答： 解：（1）氧化铜含有铜和氧两种元素，化学式为：CuO；碘化银含有碘和银两种元素，化学式：AgI；故答案为：CuO； AgI；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，方程式：Na2O+H2O=2NaOH；故答案为：Na2O+H2O=2NaOH点评： 本题考查了化学用语的使用及方程式的书写，明确化学式的书写方法、反应的实质是解题关键，题目难度不大12（1）“纳米材料”特指粒径1100nm（1nm=109 m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体两种气体是CO2、N2写出NO和CO反应方程式2NO+2CO2CO2+N2在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置制氧气方法有以下几种：加热高锰酸钾 电解水 在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 加热氧化汞其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是（填标号），反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与其他几种方法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：操作简单；可吸收二氧化碳考点： 化学方程式的书写分析： （1）由题意知，用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用为二氧化碳，另一种是空气中含量最多的气体为氮气，依据反应原理、原子个数守恒找出反应物、生成物写成反应的化学方程式；在潜水艇中制备氧气，装置应简单易操作，反应物与生成物尽可能利用潜艇环境，能够循环利用，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能够吸收人体呼出的二氧化碳，同时反应生成氧气供人体呼吸，据此解答解答： 解：（1）二氧化碳参与光合作用，空气中含有氮气最多，一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；故答案为：CO2；N2；2NO+2CO2CO2+N2；高锰酸制备氧气需要加热，电解水需要加热，过氧化钠与水、二氧化碳反应制备氧气条件简单，且可以利用人类呼出的二氧化碳，反应的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；操作简单；可吸收二氧化碳点评： 本题考查了化学方程式的书写，明确发生反应实质是解题关键，注意制备氧气的多种方法的特点，题目难度不大13砷化镓为第三代半导体材料，（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs 比较二者的第一电离能：AsGa（填“”、“”或“=”）；（3）AsH3空间构型为三角锥形已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是sp2考点： 化学方程式的书写；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析： （1）根据反应物、生成物结合反应条件可书写化学方程式；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势；（3）利用价层电子对互斥模型判断分子的空间构型和杂化方式解答： 解：（1）反应物（CH3）3Ga和AsH3，生成为GaAs，根据质量守恒可知还应有CH4，反应的化学方程式为：（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs；故答案为：（CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，Ga属于第IIIA族、As属于第VA族，所以As的第一电离能比Ga的大；故答案为：；（3）AsH3分子中As的价层电子对数=3+（531）=4，含有3个键和1个孤电子对，为三角锥形，（CH3）3Ga中Ga形成3个键，没有孤电子对，为sp2杂化；故答案为：三角锥；sp2点评： 本题考查了方程式的书写、第一电离能的比较、分子空间构型以及杂化类型的判断等知识，题目难度中等，注意相关基础的把握和方法的积累14生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O考点： 化学方程式的书写分析： 根据氯化铵加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水书写化学方程式；解答： 解：氯化铵加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水，所以生石灰与氯化铵反应的化学方程式为：CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O，故答案为：CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O；点评： 本题考查了铵盐的性质，注意铵盐和碱性物质能生成氨气是解答关键，题目难度不大15写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2+H2O苯酚钠溶液中通入CO2C6H5ONa+CO2+H2OC6H6OH+NaHCO3（3）丙酸和碳酸钠反应2CH3CH2COOH+Na2CO32CH3CH2COONa+CO2+H2O（4）乙醛的银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O考点： 化学方程式的书写专题： 有机反应分析： （1）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯；苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；（3）丙酸与碳酸钠反应生成丙酸钠、水和二氧化碳；（4）乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、水、Ag、氨气解答： 解：（1）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯，该反应为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应为C6H5ONa+CO2+H2OC6H6OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2OC6H6OH+NaHCO3；（3）丙酸与碳酸钠反应生成丙酸钠、水和二氧化碳，反应为2CH3CH2COOH+Na2CO32CH3CH2COONa+CO2+H2O，故答案为：2CH3CH2COOH+Na2CO32CH3CH2COONa+CO2+H2O；（4）乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、水、Ag、氨气，反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O点评： 本题考查化学反应方程式的书写，为高频考点，侧重有机物性质及反应方程式书写的考查，注意有机物反应类型及反应条件，题目难度不大16写出下列有关反应的化学方程式（1）AlCl3与氨水反应：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl乙烯与溴反应：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（3）苯和浓硝酸反应：考点： 化学方程式的书写；有机化学反应的综合应用专题： 元素及其化合物；有机反应分析： （1）氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵；乙烯和溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷；（3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯解答： 解：（1）氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应方程式为AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，故答案为：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl；乙烯和溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为，故答案为：点评： 本题考查了物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道氢氧化铝难溶于弱碱，注意苯发生取代反应时硝基的写法，为易错点17（1）写出下列物质的化学式：苏打：Na2CO3；石英的主要成分：SiO2写出实验室用氢氧化钠溶液吸收多余氯气的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O考点： 化学方程式的书写分析： （1）苏打为碳酸钠的俗名；石英的主要成分为二氧化硅，据此写出其化学式；氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此写出方程式解答： 解：（1）碳酸钠俗名纯碱、苏打，其化学式为：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为：SiO2，故答案为：SiO2； 氢氧化钠溶液与氯气反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O点评： 本题考查了化学