2019-2020年高考化学一轮总复习 第七章 电化学基础限时规范特训2（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮总复习 第七章 电化学基础限时规范特训2（含解析）1xx河南名校阶段测试镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。下列说法正确的是()A. 铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B. 钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C. 钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D. 镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe2e=Fe2答案：C解析：A项，铁锌形成的合金层是混合物，错误；B项，钢管镀锌的目的一是美观，二是万一镀层破损，铁与锌形成原电池，保护钢管免受腐蚀，错误；D项，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn2e=Zn2，错误。2xx浙江六校模拟利用右图装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述正确的是()A. 若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B. 若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2C. 若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变红色D. 若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红答案：D解析：若X为锌棒，开关K置于A处，则构成电解池，铁作阴极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法，A项不正确；若X为铜棒，开关K置于A处，则构成电解池，铜作阳极，失去电子，铁作阴极，B项不正确；若X为碳棒，开关K置于B处，则构成原电池，铁作负极，失去电子生成亚铁离子，因此在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液看不到溶液变红色，C项不正确；若X为碳棒，开关K置于B处，则构成原电池，铁作负极，碳棒作正极，因此向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红，D项正确。3xx江西赣州期中根据图示判断下列叙述符合事实的是()A. 按图连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜B. 按图连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表指针会发生非常明显的偏转C. 按图连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为红色D. 按图连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集答案：D解析：按图连接后，铁与电源的正极相连，作阳极，铁失去电子，Fe片表面不会“镀”上一层铜，A不正确；按图连接好导线后，由于Zn片与Cu片相接触，电子直接传递到铜片，因此灵敏电流表指针不会发生非常明显的偏转，B不正确；按图连接后构成原电池，锌比铁活泼，锌是负极，铁是正极，溶液中不会产生铁离子，所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液不可能变为红色，C不正确；按图连接后构成电解池，Sn与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，因此在Sn片上有无色气泡聚集，D正确。4xx河南郑州质检如图X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A. 滤纸上c点附近会变红色B. Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C. 烧杯中溶液的pH增大D. 烧杯中SO向Cu电极定向移动答案：A解析：由图可知，该装置为电解装置，由通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散知，d为阳极(MnO向阳极移动)，b为电源的正极，a为电源的负极。Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，c点H放电，则OH浓度增大，所以滤纸上c点附近会变红色，故A项正确；Cu电极上Cu2得到电子生成Cu，Pt电极上OH失去电子，故Cu电极质量增大，Pt电极质量不变，B项错误；Pt电极上OH失去电子，故烧杯中溶液的pH减小，C项错误；Cu电极为阴极，Pt电极为阳极，烧杯中SO向Pt电极定向移动，D项错误。5xx贵州六校联考用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是()A. 燃料电池工作时，正极反应为O22H2O4e=4OHB. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等答案：C解析：燃料电池中电解质溶液为酸性，正极反应为O24H4e=2H2O，A项错误；a极为阳极，发生反应：Fe2e=Fe2，b极为阴极，发生反应：Cu22e=Cu，因此a极逐渐溶解，b极上有铜析出，B项错误；a极为阳极，主要发生反应：Cu2e=Cu2，b极为阴极，发生反应：Cu22e=Cu，因此a极逐渐溶解，b极上有铜析出，C项正确；a、b两极均是石墨时，a极产生O2，与电池中消耗H2的体积比为12，D项错误。6. xx深圳中学调研下列关于各图的说法，正确的是()A. 中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B. 中待镀铁制品应与电源正极相连C. 中钢闸门应与外接电源的正极相连D. 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应答案：D解析：中阴极反应为Cu22e=Cu，不会生成Cl2，故A错；中待镀铁制品应与电源的负极相连，故B错；中钢闸门应与外接电源的负极相连，故C错。7xx广州模拟电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是()A. A膜是阳离子交换膜(只允许阳离子通过)B. 通电后，海水中阴离子往b电极处运动C. 通电后，a电极的电极反应为4OH4e=O22H2OD. 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀答案：D解析：由电源正负极可知a、b分别为阳、阴极，电解池阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以A、B选项均错；阳极应该是Cl失电子，C选项错误；阴极2H2e=H2，溶液中OH浓度增大，与Mg2生成Mg(OH)2沉淀，D选项正确。8500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A. 原混合溶液中c(K)为0.2 molL1B. 上述电解过程中共转移0.2 mol电子C. 电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD. 电解后溶液中c(H)为0.2 molL1答案：A解析：石墨作电极电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，阳极反应式为4OH4e=2H2OO2，阴极先后发生两个反应：Cu22e=Cu,2H2e=H2。从收集到O2为2.24 L这个事实可推知上述电解过程中共转移0.4 mol电子，而在生成2.24 L H2的过程中转移0.2 mol电子，所以Cu2共得到0.4 mol0.2 mol0.2 mol电子，电解前Cu2的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为0.1 mol。电解前后分别有以下守恒关系：c(K)2c(Cu2)c(NO)，c(K)c(H)c(NO)，不难算出：电解前c(K)0.2 molL1，电解后c(H)0.4 molL1。9xx福建南安一中期中下列关于金属的腐蚀与防护的说法不正确的是()A. 金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B. 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C. 将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D. 铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为9Fe8H2O4NaNO2=3Fe3O44NH34NaOH答案：B解析：本题考查金属的腐蚀与防护的知识。金属被腐蚀时，金属失电子被氧化，A正确；铝制品耐腐蚀是由于其表面有一层致密的氧化物薄膜，B错误；铁闸门和电源负极相连，可防止闸门的腐蚀，C正确；根据题给条件，可知反应符合实际，D正确。10xx安徽涡阳月考电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是()A. 用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后(阴极无气体放出)。可加入CuO使溶液复原B. 如图：若X为铜棒，开关K置于A或B处均可加快铁的腐蚀C. 在总反应为Zn2H=Zn2H2的原电池中，正极材料为石墨，稀硝酸或稀盐酸均可以用作电解质溶液D. 将反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O设计成原电池，则正极电极反应式为O24H4e=2H2O答案：C解析：本题考查电化学的综合知识。惰性电极电解硫酸铜溶液时一极析出铜，一极析出氧气，加入氧化铜可复原，A正确；开关置于A处时组成电解池，阳极腐蚀加快，开关置于B处时组成原电池，负极腐蚀加快，B正确；在上述的总反应中，电解质溶液不能选取稀硝酸，C错误；上述反应设计成原电池时，发生吸氧腐蚀，正极反应式正确，D正确。11某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为_(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应为_。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应式为_。(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL(标准状况)，丙池中_极析出_g铜。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案：(1)原电池CH3OH6e8OH=CO6H2O(2)阳极4AgNO32H2O4AgO24HNO3(3)280D1.6(4)减小增大解析：(1)甲池为原电池，通入CH3OH的电极为负极，电极反应为CH3OH6e8OH=CO6H2O。(2)乙池中为用惰性电极电解AgNO3溶液，总反应为4AgNO32H2O4AgO24HNO3。(3)根据各电极上转移的电子数相同，则n(Ag)4n(O2)2n(Cu)，故V(O2)22.4 L0.28 L280 mL，m(Cu)64 g1.6 g。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，根据丙中总反应2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，溶液pH增大，而甲中总反应为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O，溶液pH减小。12xx北京海淀期末考试某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：.用图1所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_(填字母序号)。 A. 铝 B. 石墨 C. 银 D. 铂(2)N极发生反应的电极反应式为_。(3)实验过程中，SO_(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_。. 用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。(4)电解过程中，X极区溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe6e8OH=FeO4H2O和_。(6)若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_g。(7) 在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO43Zn=Fe2O3ZnO2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为_。答案：(1)A(2)2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)(3)从右向左滤纸上有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)(4)增大(5)4OH4e=2H2OO2(6)0.28(7)2FeO6e5H2O=Fe2O310OH解析：本题考查原电池和电解池的综合应用。.(1)图1中左侧是原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，Cu电极也可以换成比Zn活泼性弱的金属或石墨；(2)图1中右侧是电解池装置，则M为阳极，N为阴极，H在阴极得电子，发生还原反应；(3)在原电池中阴离子移向原电池的负极，图1中左侧装置实质是M电极(Fe)被腐蚀，故滤纸上最后会出现Fe(OH)3。.(4)图2为电解NaOH溶液的装置，在此装置中X(C)为阴极，Y(Fe)为阳极，电解过程中，溶液中的H在X极上放电，故c(H)降低，pH增大；(5)由题干知，Y电极上有气体生成，应为OH放电得到O2；(6)电解池中电子守恒，H得到的电子等于OH与铁失去的电子之和，列出方程式即可求解。