2019-2020年高考化学一轮复习跟踪检测(7).doc

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2019-2020年高考化学一轮复习跟踪检测(7)1.区别镁和铝最好的方法是取少量试样,然后()A.投入沸水中B.投入冷水中C.投入盐酸中D.投入NaOH溶液中【解析】选D。A项,铝与沸水不反应,镁与沸水发生缓慢反应;B项,铝和镁与冷水均不发生反应;C项,铝和镁与盐酸均发生反应产生气泡;D项,铝与NaOH溶液发生反应产生气泡,镁与NaOH溶液不反应,故选D项。2.(xx西安模拟)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用C.Al2O3的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝【解析】选D。电解熔融的氧化铝才能得到金属铝。3.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.CO2通入NaAlO2溶液中:Al+CO2+H2OAl(OH)3+CB.Al2O3与过量氨水:Al2O3+6NH3H2O2Al3+6NC.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3+3OH-Al(OH)3D.向AlCl3溶液中滴入过量的氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N【解析】选D。A项电荷不守恒,质量不守恒;B项Al2O3不溶于氨水;C项中AlCl3与过量NaOH溶液反应生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。4.(xx长春模拟)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是()A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+【解析】选B。开始滴加NaOH溶液时没有沉淀产生,说明溶液中含有H+,继续滴加NaOH溶液时先有沉淀产生,后有部分溶解说明溶液中含有Mg2+、Al3+。【加固训练】将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图象正确的是() 【解析】选D。当溶液中有H+、Al3+时,加入的OH-先与H+反应,后与Al3+反应:H+OH-=H2O,Al3+3OH-=Al(OH)3,故开始加入NaOH时,无沉淀产生;随着NaOH的量增加,沉淀的量逐渐增加,当NaOH加入一定量时,沉淀量达到最大值;再加入NaOH,沉淀开始溶解:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH的体积比为31。综上所述,D项的图象符合题意。5.(xx山东高考改编)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由有机阳离子、Al2C和AlC组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。(1)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为_mol;向上述所得溶液中通入足量的CO2产生沉淀的质量为_。(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有_。写出铝热反应的两个用途_。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg【解析】(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,H2是还原产物,H2与电子转移数的对应关系为2Al3H26e-,故n(H2)n(e-)6 mol3 mol;n(Al)2 mol,向所得溶液中通入足量的CO2,铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀,由元素守恒知沉淀的物质的量为2 mol,质量为2 mol78 gmol-1156 g。(2)铝热反应需要镁条和KClO3作引燃剂;利用铝热反应可以冶炼金属、焊接钢轨等。答案:(1)3156 g(2)b、d冶炼金属、焊接钢轨6.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)、四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是_。(2)写出下列B、C、D、E所含物质的化学式:固体B_;沉淀C_;沉淀D_;溶液E_。(3)写出、四个反应的化学方程式或离子方程式。_;_;_;_。【解析】由混合物A的成分可知制取固体B的流程为其中、四步中共同的操作为过滤。答案:(1)过滤(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O3+2OH-=2Al+H2OAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NAl+H+H2O=Al(OH)32Al(OH)3Al2O3+3H2O
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