2019-2020年高考化学一轮复习自我检测3.doc

2019-2020年高考化学一轮复习自我检测3可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第I卷 选择题(共40分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2下列表述正确的是A中子数为10的氧原子：18 10OBNa2S的电子式：C聚氯乙烯的结构简式：CH2CHClDMg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO42Bc(H+)/ c (OH)1010的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClCpH0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl、SO42Dc(ClO)1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO424实验室可用NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O制备N2，下列说法正确的是ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol5下列有关物质的性质与应用不相对应的是A氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃BMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料CClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A用图1所示装置可制取氨气B用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A25，pH13的NaOH溶液中含有OH为0.1 NAB1 L 0.1 molL1 CuSO4溶液中含有Cu2为0.1 NA C2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA D2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A漂白粉露置在空气中：ClOCO2H2OHClOHCO3B用过量氨水吸收二氧化硫：SO2NH3H2OHSO3NH4C用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO22OH2NO3NOH2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O 10下列有关说法正确的是A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的S0 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。）12短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是XYZWA原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42B等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强C溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解D向1mL1的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基14下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A25时，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107molL1B25时，向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H)C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)2c(CO32)c(H+)c(H2CO3)D同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)15900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：C2H5(g) CHCH2(g)+H2(g) Ha kJmol1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是A反应在前20 min的平均速率为v(H2)0.008molL1min1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)0.08 molL1，则a0C保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正v逆 16(12分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 。（2）A物质可以是 （选填序号）。aCuCl2 bCuO cCu(NO3)2 dCuSO4加入少量A物质的目的是 。（3）操作的名称为 。（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 。（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 。21（12分）、铟、镓与氮、磷、硫、砷等元素形成的化合物是制备LED晶片的主要原料，材质基本以AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。镓的基态原子的电子排布式是 。N、P、S三种元素的第一电离能的大小顺序是 。N、P、As处于同一主族，其氢化物中NH3的沸点却最高，主要原因是 。与NO3-离子互为等电子体的分子为 （任写一种）。GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。GaN的晶胞结构如右图所示，其中与同一个Ga原子（黑色球）相连的N原子构成的空间构型为 。N原子的杂化方式为 。 准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 molL1 H2SO4，用0.0200 molL1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO45 H2O26H+ 2Mn2+5O28H2O（3）滴定终点观察到的现象为 。（4）根据表1数据，计算产品中CaO28H2O的质量分数（写出计算过程）滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.30001.0224.0420.30002.0025.0330.30000.2023.24表1. KMnO4标准溶液滴定数据