2019-2020年高考化学一轮复习 第九章 水溶液中的离子平衡真题实战3.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第九章 水溶液中的离子平衡真题实战31. 高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)xx课标全国卷pH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)。()(2)xx课标全国卷pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：。()(3)xx天津高考含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)。()(4)xx重庆高考CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO)增大。()(5)xx江苏高考加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大。()(6)xx天津高考在Na2S稀溶液中：c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)。()(7)xx江苏高考Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小。()(8)xx安徽高考用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。()(9)xx重庆高考向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)解析：(1)当H2C2O4溶液与NaOH溶液混合后，溶液中还存在C2O，错误；(2)根据CH3COOH、HClO、HCO的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，正确；(3)根据物料守恒，2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，错误；(4)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，CH3COO与H结合生成弱电解质CH3COOH，导致CH3COO的浓度减小，错误；(5)CO水解吸热，加热促进水解，c(OH)增大，pH增大，正确；(6)符合Na2S溶液中的质子守恒，正确；(7)加入Ca(OH)2，Ca2与CO结合生成CaCO3沉淀，使水解平衡COH2OHCOOH逆向移动，但由于加入了OH，pH增大，错误；(8)酚酞溶液滴入饱和NaCl溶液中无现象，滴入饱和Na2CO3溶液中变红，正确；(9)AlOHCOH2OAl(OH)3CO，没有气体生成，错误。2xx安徽高考室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A. Na2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)B. Na2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)C. Na2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)D. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)答案：B解析：A项错误，Na2S电离产生的S2部分水解生成HS，HS发生更弱的水解，生成H2S分子，两步水解均破坏了水的电离平衡，使溶液中OH不断增多，c(HS)c(H)c(OH)答案：C解析：本题考查外界条件对电离平衡的影响。加入金属钠，钠与溶液中的H反应，使平衡右移，生成的NaOH使平衡左移，但溶液中c(HSO)减小，A错；根据电荷守恒式可知B错；加入少量NaOH溶液后，平衡左移，平衡右移，故增大，溶液的碱性增强，变大，C正确；根据电荷守恒式，当溶液呈中性时有c(Na)2c(SO)c(H)c(OH)，D错。5xx四川高考室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A. 实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B. 实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D. 实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)答案：B解析：由题干信息知，实验反应后为KA溶液，c(OH)c(H)，溶液中A发生水解AH2OHAOH，故A正确；由电荷守恒知，c(OH)c(A)c(H)c(K)，即c(OH)c(K)c(H)c(A)，故B错误；实验反应后溶液的pH7，即c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，又因HA为弱酸，所以x0.2，由物料守恒得，等体积混合后c(A)c(HA) molL10.1 molL1，故C、D正确。6(1)xx山东高考实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的顺序为_。(已知HNO2的电离常数Ka7.1104 molL1，CH3COOH的电离常数Ka1.7105 molL1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a. 向溶液A中加适量水b. 向溶液A中加适量NaOHc. 向溶液B中加适量水d. 向溶液B中加适量NaOH(2)xx福建高考Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。 a. 测定溶液的pHb. 加入Ba(OH)2溶液 c. 加入盐酸 d. 加入品红溶液 e. 用蓝色石蕊试纸检测(3)xx北京高考25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1.0102 molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_ molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)xx北京高考直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。A. c(Na)2c(SO)c(HSO)B. c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)C. c(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)答案：(1)c(NO)c(NO)c(CH3COO)b、c(2)a、e(3)1.01012增大(4)酸HSO中存在：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO电离程度大于其水解程度AB解析：(1)酸的电离常数越小，对应酸的酸性越弱，则该酸的酸根离子越易水解。溶液A为NaNO3和NaNO2的混合溶液，且其浓度均为0.1 molL1，酸性：HNO2CH3COOH，NO不水解，故浓度大小关系为c(NO)c(NO)c(CH3COO)。溶液A中NO的水解程度小于溶液B中CH3COO的水解程度，故溶液A的pH小于溶液B的pH，要使溶液A和溶液B的pH相等，选项b、c的方法均可满足要求。(2)若NaHSO3的电离程度大于水解程度，则其水溶液呈酸性，测定溶液的pH即可证明，a正确。NaHSO3与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3白色沉淀，与其电离程度和水解程度相对强弱无关，b错误。NaHSO3与盐酸会发生复分解反应，符合复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，与其电离程度和水解程度相对强弱无关，c错误。品红溶液常用于验证二氧化硫的存在，与HSO的电离程度和水解程度相对强弱无关，d错误。用蓝色石蕊试纸可检验出NaHSO3溶液呈酸性，也就证明了其电离程度大于水解程度，e正确。(3)HSO水解的离子方程式为：HSOH2OH2SO3OH，其水解常数Kh1.01012 molL1。由水解平衡常数表达式知，NaHSO3溶液中加入少量的碘发生的反应为：HSOI2H2O=2ISO3H，酸性增强，c(OH)减小，故增大。(4)由表给数据n(SO)n(HSO)991时，溶液pH6.2，所以亚硫酸钠溶液显酸性。亚硫酸钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据n(SO)n(HSO)11时，溶液pH7.2，可知吸收液显中性时，溶液中c(SO)c(HSO)，所以B正确；依据电荷守恒c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)及c(H)c(OH)可知，A正确，C错误。