2019-2020年高考化学一轮复习 第1章 基础课时3 物质的量 气体摩尔体积限时训练（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第1章 基础课时3 物质的量 气体摩尔体积限时训练（含解析）1(xx上海二模)下列有关说法正确的是()。A物质的量不是国际单位制中的基本物理量B某物质含有4 mol氧C阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1D常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体解析物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；“4 mol氧”指代不明，B错误；阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，C错误。答案D2(xx洛阳调研)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()。A.B C.D解析根据反应4NH35O24NO6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol，已知在此反应中转移电子数为n，则nNA，所以，NA，故选D。答案D3(xx济宁一中摸底)下列叙述不正确的是()。ACO2的摩尔质量是44 gmol1，表示 1 mol CO2的质量为44 gBH2SO4溶液的物质的量浓度为 1 molL1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4C气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.021023解析在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。答案C4(xx重庆高三综合练习)将a g二氧化锰粉末加入 c L b molL1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A可以收集到氯气 LB反应后溶液中的Cl数目为CNA可表示为D反应后溶液中的H数目为bc2d解析A项，标准状况下Cl2为22.4 L；B项，反应后溶液中Cl数目为bcNAd；C项，2NAd，NA；D项，反应后H数目为bcNA4NA或bcNA2d。答案C5科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()。A由已知信息可得NABW g该原子的物质的量一定是molCW g该原子中含有个该原子D该原子的摩尔质量是aNA g解析一个12C的真实质量为b g，NA个12C的质量为12 g，A项正确；该原子的摩尔质量为aNA gmol1，W g该原子的物质的量为 mol，B项正确；1个原子的质量是a g，则W g该原子中含有个该原子，C正确；摩尔质量的单位是gmol1，故D项错误。答案D6如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()。解析同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。答案C7(xx太原模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A一定温度下，pH6的纯水中含有OH的数目为106NAB120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NAC标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为NAD100 mL 0.5 molL1的(NH4)2SO4溶液中，NH的数目为0.1NA解析水的体积未知，不能确定OH的数目，A不正确；NaHSO4是离子化合物，固体中仅含Na和HSO，B正确；己烷在标准状况下为液态，C不正确；因NH水解，100 mL 0.5 molL1的(NH4)2SO4溶液中，NH的数目小于0.1NA，D不正确。答案B8(xx泰安一模)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()。A标准状况下，11.2 L氯仿(CHCl3)中含有CCl键的数目为1.5NAB常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的电子数为9NAC同温同压下，1 L NO和1 L O2充分混合后体积小于1.5 LD100 mL pH1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01NA解析氯仿在标准状况下为液体，不能用22.4 L/mol求算其物质的量，A错误。答案A9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为4NAB标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NAC在0.1 molL1的醋酸溶液中，所含H的个数小于0.1NAD室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA解析A项，由2H和18O组成水(2HO)的摩尔质量为22 gmol1，11 g该水分子的物质的量为0.5 mol，每个分子中含有12个中子，则0.5 mol该水的分子中含有的中子数为6NA，错误；B项，乙烷和乙烯都是双碳原子分子，标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体的物质的量是0.5 mol，故所含C原子数为NA，正确；C项，没有告诉醋酸溶液的体积，故无法判断所含H的个数，错误；D项，根据化学方程式可知每生成1 mol O2转移的电子数为2NA,16 g O2的物质的量为0.5 mol，则转移的电子数为NA，错误。答案B10(xx山东威海一模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()。ANA个N2分子与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是21B相同物质的量的OH和CH含有相同数目的电子C25 时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAD常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1 mol NO，则转移的电子数为0.2NA解析A项，没有指明是否为相同的温度和压强，所以N2与H2的体积比无法确定，错误；B项，OH的电子数为10，CH的电子数为8，所以相同物质的量的OH和CH含有的电子数不同，错误；C项，没有指明溶液的体积，所以OH的数目无法确定，错误；D项正确。答案D11xx上海市三区(徐汇、松江、金山)高三模拟下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是()。A用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C必须待体系温度降低到0 时才可进行读数D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气解析A项，用CCl4代替水对结果影响不大，但CCl4易挥发，有刺激性气味；B项，水溢出，对结果无影响；C项，读数时，冷却到室温即可；D项，液面高度不断改变，说明左边压强始终和大气压相同，则装置漏气。答案D12(1)0.7 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_；原子数比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。解析(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据nm/M可知，摩尔质量最大的SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是23；原子数比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。答案(1)12.6 g4.2141023(或0.7NA或0.76.021023)1.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 gmol12413在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。(4)CO的体积分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。解析(1)密度质量/体积15 g/11.2 L1.339 gL1。(2)解法一：n0.5 mol，Mm/n15 g/0.5 mol30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根据阿伏加德罗定律推论：同温同压下气体的体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：n(CO2)/n(CO)1/7。(4)CO的体积分数CO的物质的量分数78100%87.5%。(5)1149。(6)CO的质量分数100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol1/80.5 mol7/80.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol14(xx海口调研)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时的温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是_。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_ _。解析由题意可知，在实验时的温度和压强下，1 mol X气体的体积是24 000 mL，则反应消耗的X气体的物质的量为0.01 mol，CuO的物质的量为0.02 mol，N2的物质的量为0.01 mol，根据氧原子守恒H2O的物质的量为0.02 mol。根据质量守恒定律，0.01 mol X气体的质量为0.28 g0.04 mol1 gmol10.32 g，其摩尔质量为32 gmol1；X气体是由N和H元素组成的，0.01 mol X分子中含有n(N)0.01 mol20.02 mol，n(H) 0.02 mol20.04 mol，因此分子式为N2H4。答案(1)氮氢(2)32 gmol1(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu15某实验小组利用反应2CuO2Cl22CuCl2O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a () ()() () () ()() ()b。(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1 L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L，设室温时气体摩尔体积为Vm Lmol1，且E装置中CuO的质量为m1 g，充分反应后生成CuCl2的质量为m2 g，则铜的近似相对原子质量的表达式为_ 用含m1、V1、V2的代数式表示。(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)装置E在实验过程中的主要现象是_ _。方案二：利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他的装置处理)完成测定任务。(5)你认为测定的物理量有_(写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：_。解析方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量；方案二：通过测定反应物CuO的质量和产物CuCl2的质量来测定铜的近似相对原子质量。实验中需要得到纯净的Cl2，装置A：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，得到Cl2中含有HCl和水蒸气，用装置D来除去HCl，用装置F干燥Cl2。在装置E中发生反应2CuO2Cl22CuCl2O2。当用方案一时，从E中出来的气体要先用装置C(碱石灰)除去多余的氯气，再用装置B测量V(O2)，因此方案一仪器连接顺序为aefijghcdb。2CuOO22Ar(Cu)32 Vmm1 V1V2，M(Cu)16。CuOCuCl2Ar(Cu)16 Ar(Cu)71m1 m2，可得Ar(Cu)。答案(1)efijghcd(2)16(3)偏大(4)固体由黑色变成棕黄色(5)m1、m2Ar(Cu)