2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第22讲 弱电解质的电离课时作业.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第22讲 弱电解质的电离课时作业一、单项选择题1在0.1 molL1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是()酸性增强，pH减小醋酸的浓度减小c(H)变小c(CH3COO)变小A B C D【答案】A2下列说法不正确的是()A根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质B氨气的水溶液能导电，因此NH3是电解质C电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒的直径大小【答案】B3常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D升高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a1)，B项正确；加入等体积 0.2 molL1 盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减小，C项错误；升高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增大，溶液的pH减小，D项错误。4(xx佛山调研)下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是()A酒精 BCl2 CSO2 DNH4NO3【答案】C5(xx青岛检测)下列叙述中因果关系成立的是()A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C因为加热后纯水的pHc(F) Bc(H) c(HF)Cc(HF)c(OH) Dc(HF) c(F)【答案】B10pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，则下列说法不正确的是()A若A、B都是弱酸，则5a2BB的酸性比A的酸性弱Ca5时，A是强酸，B是弱酸D若A、B是两种弱酸，溶液的物质的量浓度一定相等【答案】D【解析】由于弱酸存在电离平衡，当加水稀释时，向电离方向移动使得H浓度减小变，且酸性越弱，减小越缓慢。当稀释1 000倍时，pH没有增大3，则说明是弱酸，aacbaccabcababcabccab(2)【解析】(2)只能证明醋酸具有酸性；中和反应中，酸碱的用量与其强弱无关；CH3COOK的溶液呈碱性，可证明CH3COO发生水解，从而证明CH3COOH为弱酸；均可证明CH3COOH溶液存在电离平衡，从而说明CH3COOH为弱酸；为CH3COOH的物理性质，与其酸性强弱无关。12(1)常温下，将0.10 mol HCOONa和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液，再加入0.03 mol NaOH，则溶液中n(HCOO)n(OH)n(H)_mol。(2)pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1103 mol/L，则该溶液中该溶质的pClg(1103)3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为CO2H2OH2CO3HHCO2HCO。如下图为H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题：在pH04时，H2CO3溶液中主要存在的离子为_。在pH12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为_。pH5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是_ _。一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_ _。【答案】(1)0.08(2)H、HCOCO、HCOCO2本身在水中的溶解度小，pH”或“”或“”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH)，阴极的电极反应式为_。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠品体75%酒精的作用是_。当草酸与碳酸钠的物质的量按21充分混合后，溶液中pH7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：_。(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5109。将0.02 molL1澄清石灰水和0.01 molL1 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O的物质的量浓度为_。【答案】(1)(2)HOOCCOOH2e2HOHCCOOHH2O(3)溶解碳酸钠，降低草酸在水中的溶解度c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(H)c(OH)(4)2.5107molL1【解析】(1)由表格可知，K2K，根据越弱越水解，(NH4)2C2O4中NH更弱，水解显酸性，pH7。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液，草酸在阴极放电，C由3价降到1价，得到2个电子，电极反应式为HOOCCOOH2e2HOHCCOOHH2O。(3)75%酒精，溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度。草酸与碳酸钠的物质的量按21充分混合后，溶液中pH7，溶液显酸性，Na不水解，浓度最大，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(H)c(OH)。(4)将0.02 molL1澄清石灰水和0.01molL1H2C2O4溶液等体积混合，c(Ca2)0.01molL1，根据CaC2O4的Ksp为2.5109，所得溶液中C2O的物质的量浓度为2.5107molL1。