2019-2020年高三上学期化学周练试卷（9.15） 含答案.doc

2019-2020年高三上学期化学周练试卷（9.15） 含答案 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe56 Na-23一选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分，共64分）1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是 .制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO .二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体 .食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈 .SO2和NO2都能使雨水的pH 5.6，造成酸雨 .硅胶可用作食品干燥剂 .向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 .用铜粉和硫粉混合加热制备CuS .向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3 A B. C D2. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42- BNaHCO3溶液中：K、Al3、Cl、SO42 C通入足量CO2的溶液：H、NH4、Al3、SO42- D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32-、NO3-4. 下列叙述中正确的是 A含金属元素的离子，一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质5在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是 A用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 molL-1硫酸中 C向100 mL 4 molL-1硝酸中加入5.6 g 铁 D在5107 Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨6 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl212Cl-6H+2H3AsO32As3SnCl62- 6M， 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3、 还原性：AsSnCl2、 每生成1 mol As，反应中转移 电子的物质的量为3 mol、 M为OH-、 SnCl62-是氧化产物 A B C D只有7. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的 混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2 和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为 A2 mol/L B1.8 mol/L C2.4 mol/L D3.6 mol/L 8下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D9下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的有（ ）种 CO2与NaOH溶液 NaHCO3溶液与盐酸 Na与氧气 C与O2 AlCl3溶液与氨水 Na2S与FeCl3溶液A2种 B3种 C4种 D5种10以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 A等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的 硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3 B150 mL 1molL1的氯化钾溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的 c(Cl)相等 C20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1， 则此溶液中KCl 的质量分数为25.38% D20时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%11.下列说法正确的是 A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可 B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。 如果在沸腾前发现忘记加 沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解， 说明该未知溶液中存在SO42或SO32 D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法12物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO213某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、 OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A3种B4种C5种D6种14 某溶液中可能存在Br、CO32-、SO32-、Al3、I、Mg2、Na7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是 ( ) AAl3、Na、SO32-、I BMg2、Na、CO32-、Br CAl3、Mg2、I、SO32- DAl3、CO32-、Br、SO32-15.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2 的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A111 B131 C338 D11416、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LCNO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL二填空题（共36分）17请回答：（1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_18.某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I、Fe2+的还原性强弱的顺序用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。（1）上述实验需要加热的装置是（2）A中反应的化学方程式为（3）D中，烧杯盛放的是（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式 为验证I的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入溶液，现象是在（4）后，为了比较SO2和I的还原性强弱，接下来的操作是A打开K1 B打开K2 C同时打开K1和K2（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为.姓名 班级 考场 密封装订线内不要答题丰城中学xx学年上学期高四化学周练试卷答题卡班级 姓名 学号 。1. 选择题（每题4分，共64分）题号12345678910111213141516答案二.填空题（共36分）17（1）H2O2的电子式_。（2）用化学方程式表示其理由。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_18.（1）上述实验需要加热的装置是（2）A中反应的化学方程式为（3）D中，烧杯盛放的是 （4）写出B中发生反应的离子方程式 应再往试管中滴入溶液， 现象是 接下来的操作是A打开K1 B打开K2 C同时打开K1和K2 （5）通入的SO2的体积（标准状况下）为 丰城中学xx学年上学期高四化学周练试卷参考答案1-5：DD 6-10AB 11-16 C CDD17（1） （2）2MgCO22MgOC （3） AgCl + Br= AgBr + Cl （4） 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O18（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下会发生反应生成氯气，所以加热的仪器是C，故答案为：C；（2）（3）氯气属于有毒气体，可以用氢氧化钠溶液来吸收，所以D中烧杯盛放的是氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液（NaOH溶液）；（4）亚铁离子和碘离子具有还原性，能被氯气氧化，但是碘离子的还原性强于亚铁离子，所以少量的氯气可以将碘离子氧化，但是不能将亚铁离子氧化，故答案为：2I-+Cl2I2+2Cl-；碘离子可以被氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变为蓝色，据此可以用淀粉检验碘单质的产生，故答案为：淀粉溶液；溶液呈蓝色；比较SO2和I-的还原性强弱，可以根据二氧化硫能否和碘单质间的反应来判断，所以可以关闭K2开K1，故答案为：A；（5）铁离子和二氧化硫之间的反应实质是：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，根据铁元素守恒，铁离子的物质的量是0.05mol，所以消耗二氧化硫的物质的量是0.025mol，体积是：0.025mol22.4L/mol=0.56L，故答案为：0.56L