2019-2020年高考化学一轮复习 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时训练 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时训练 新人教版1下列说法中正确的是()A能自发进行的反应一定能迅速发生B非自发进行的反应一定不可能发生C能自发进行的反应实际可能没有发生D常温下发生反应2H2O2H2O2，说明常温下水的分解反应是自发反应解析：选C。自发反应指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应有自动发生的趋势，但能自发进行的化学反应不一定能实际发生，如H2与O2在常温下化合生成水的反应是一个自发反应，但反应速率非常慢，实际上是不能发生的，所以A不正确，C正确；非自发不含有“不可能”之意，如水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，所以选项B、D错误。2下列对化学反应预测正确的是()选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自发反应BW(s)xG(g)=2Q(g)H0解析：选B。根据复合判据：GHTS，M(s)=X(g)Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，H0时，在高温下，能自发进行，A错误；W(s)xG(g)=2Q(g)H0时，在高温下可能自发进行，C错误；4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D错误。3现将一定量焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g)2CO(g)HQ kJmol1。如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是()A01 min，v(CO)1 molL1min1；13 min时，v(CO)v(CO2)B当容器内的压强不再改变时，反应一定达到平衡状态，且0D5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化解析：选C。根据反应式知，v(CO)、v(CO2)不相等，A错误；反应后气体分子数增大，平衡时压强大于起始压强，B错误；充入CO，平衡向左移动，CO物质的量逐渐减小，c曲线或d曲线表示CO物质的量的变化，D错误。4下列说法不正确的是()A在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)B(g)C(g)D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明反应已达到化学平衡状态B对于反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C向0.1 molL1的氨水中加入氯化铵固体，则溶液中增大D常温下，向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变解析：选C。A(s)B(g)C(g)D(g)反应前后气体分子数不相等，在恒容容器中，气体密度保持不变时表明反应达到平衡状态，A正确；平衡常数增大，平衡向右移动，则改变的条件一定是升高温度，反应速率增大，B正确；NH3H2ONHOH，在氨水中加入氯化铵，平衡向左移动，减小，C错误；Mg(OH)2Mg22OH，Kspc(Mg2)c2(OH)，KWc(H)c(OH)，则，Ksp、KW都只是温度的函数，温度不变，Ksp、KW均不变，D正确。5某温度时，N23H22NH3的平衡常数Ka，则此温度下，NH3H2N2的平衡常数为()A.B.C.a D.解析：选A。Ka，而NH3H2N2的平衡常数Ka。6在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)N(g)E(g)。当反应进行到4 min时达到平衡，测知M的浓度为0.2 mol/L。下列说法正确的是()A4 min时，M的转化率为80%B4 min内，M的平均反应速率为0.8 molL1min1C4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D2 min时，M的物质的量浓度为0.6 molL1解析：选A。M(g)N(g)E(g)起始浓度/molL1 1 0转化浓度/molL1 0.8 0.8平衡浓度/molL1 0.2 0.8故4 min时，M的转化率为100%80%，A项正确；4 min内用M表示的化学反应速率为0.2 molL1min1，B项错误；若是匀速反应，2 min时，参加反应的M为0.2 molL1min12 min0.4 molL1，M的物质的量浓度为0.6 molL1，但化学反应速率不是匀速的，故2 min时，M的物质的量浓度不是0.6 molL1，D项错误；恒容条件下，充入稀有气体，平衡不移动，M的物质的量不变，C项错误。7在容积为2 L的容器内，发生反应2A(s)3B(g)2C(g)D(g)，起始时充入3 mol A和2.5 mol B；经过5 min达到平衡，生成0.5 mol D，下列说法正确的是()A若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为31，则体系处于平衡状态BC的平衡浓度为1 molL1C5 min内，B的平均消耗速率为0.3 molL1min1D平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动解析：选A。B的生成速率与D的生成速率之比为31，所以D的生成速率和消耗速率相等，A正确；C的平衡浓度为0.5 molL1，B错误；v(B)0.15 molL1min1，C错误；A为固态，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，增大压强，平衡不发生移动，D错误。8加热N2O5，依次发生的分解反应为N2O5(g)N2O3(g)O2(g)，N2O3(g)N2O(g)O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t时反应的平衡常数为()A10.7 B8.5C9.6 D10.2解析：选B。计算反应的平衡常数应该用最终平衡时N2O3、O2的总浓度，设反应平衡时，N2O3、O2的物质的量都为x，反应平衡时，N2O的物质的量为a，则反应平衡后，N2O3物质的量为(xa)，O2物质的量为(xa)，依题意，有：xa9 mol，xa3.4 mol。解得：x6.2 mol，a2.8 mol。反应达到平衡时，c(N2O5)0.9 molL1，c(N2O3)1.7 molL1，c(O2)4.5 molL1，c(N2O)1.4 molL1。反应的平衡常数K8.5。9恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A(g)2B(g)xC(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了p，A的平衡转化率为a，则下列推断中正确的是()A若x2，则p0.5aB若x3，则p2aC若x4，则paD若x5，则pa解析：选C。3A(g)2B(g)xC(g)物质的量净增开始 3 mol 0 0转化 3a mol 2a mol ax mol平衡 (33a)mol 2a mol ax mol (axa)mol恒温恒容条件下，压强与气体物质的量成正比例，所以，p。讨论：若x2，则pa，A错误；若x3，则pa，B错误；若x4，则pa，C正确；若x5，则pa，D错误。10在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，此反应的平衡常数表达式是K解析：选A。在化学反应中，化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，从表中数据看，X、Y是反应物，W是生成物，化学计量数之比为(21)(10.5)1.5213。平衡时各物质的浓度：c(X)0.5 molL1，c(Y)0.25 molL1，c(W)0.75 molL1，可逆反应方程式为2X(g)Y(g)3W(g)。A项，K6.75，正确；B项，W是生成物，升高温度，W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，错误；C项，该反应为等气体分子数反应，增大压强，平衡不移动，错误；D项，该可逆反应的平衡常数表达式为K，错误。12已知在100 kPa、298.15 K时石灰石分解反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)的H178.3 kJ/mol，S160.4 J/(molK)，则：(1)该反应常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。(2)据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_。解析：(1)常温下，GHTS178.3 kJ/mol298.15 K160.4103 kJ/(molK)130.5 kJ/mol0，所以该反应常温下不能自发进行。(2)因为该反应H0、S0，根据GHTS可知在温度较高的时候，G可能小于0。(3)根据GHTSH/S1 111.6 K。答案：(1)不能(2)能(3)1 111.6 K13(1)下列叙述中，不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化(2)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为_，反应的平衡常数为_，相同温度下H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为_。解析：(1)化学平衡常数只受温度影响，与是否使用催化剂无关，A、B选项均正确；平衡常数改变，则意味着温度必然改变，平衡必定移动，C项正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，则平衡常数不变，D项不正确。(2)根据题干信息，可知平衡时：c(NH3)c(HI)2c(H2)4 molL10.5 molL125 molL1。由化学平衡常数的定义，则反应的平衡常数Kc(NH3)c(HI)5420。反应的平衡常数K，其逆反应的平衡常数为64。答案：(1)D(2)206414一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0,1 100时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。(1)该反应的平衡常数表达式K_。(2)下列措施中能使平衡时K增大的是_(填序号)。A升高温度B增大压强C充入一定量CO D降低温度(3)8 min内，CO的平均反应速率v(CO)_molL1min1。(4)1 100时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量3 mol Fe、2 mol CO24 mol FeO、3 mol COCO的浓度(molL1)c1c2CO2的体积分数12体系压强(Pa)p1p2气态反应物的转化率12下列说法正确的是_。A2c13c2 B12Cp1p2 D12求c1_、1_、2_。解析：(1)平衡常数表达式中不能出现固体物质的浓度。(2)平衡常数只受温度的影响，由于该反应为吸热反应，所以升温，能增大平衡常数。(3)求平均反应速率时，应用浓度的变化值除以时间，即v(CO)0.062 5 molL1min1。(4)由图象可计算平衡常数，K2。A项，当乙中CO为2 mol时，c1c2，为3 mol时，c1c2,3c12c2，错误；B项，由于该反应为等体积反应，改变CO或CO2的浓度，相当于改变压强，平衡不移动，所以12，正确；C项，因为乙中气体分子数多，所以p1p2，正确；D项，由于平衡是从不同途径建立的，所以121，错误。K2，解得c10.67 molL1。1100%33.3%。容器乙中平衡常数K，c(CO2)0.5 molL1。则容器乙中CO的转化率2100%33.3%。答案：c(CO)/c(CO2)(2)A(3)0.062 5(4)BC0.67 molL133.3%33.3%