2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 规范答题模板（一）气体体积的测量.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 规范答题模板（一）气体体积的测量(xx山东泰安高三模拟)某同学设计如图所示装置分别进行如下实验探究(夹持装置已略去)，请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中液体Cu、稀硝酸NOH2O镁铝合金、NaOH溶液H2H2O本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：_。抽样评析抽样试卷，使量气管与干燥管两端液面相平，视线分析点评漏答“恢复到室温”，因气体的体积受温度影响较大，读数时应将气体冷却至室温后再读数“相切”表达语意不准确，仰视、俯视的情况下，视线都能与凹液面相切规范答案将实验装置恢复到室温，调节量气管高度，使量气管与干燥管两端液面相平，视线、刻度线与凹液面最低处在同一水平线上踩点得分解答此类题目的得分点：恢复到室温两管液面相平平视凹液面最低处。答题模板(1)将实验装置恢复到室温；(2)调节量气管高度，使量气管与干燥管两端液面相平；(3)视线、刻度线与凹液面最低处在同一水平线上某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_。实验前未将装置内的空气排出：_。未恢复至室温就读数：_。解析：(1)有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。(2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。(3)设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知：生成O2的质量为(ab)g，则，故Vm Lmol1。(4)因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，KMnO4是否完全分解对实验结果无影响。未恢复到室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。答案：(1)检查装置气密性(2)(3) Lmol1(4)无影响无影响偏大排查落实练一化学计量学生用书单独成册一、常考易错选择题选项排查练1物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等。()(2)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。()(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量。()(4)磷酸的摩尔质量(以gmol1为单位)与6.021023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等。()(5)同种气体的摩尔体积总是相同的。()(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。()(7)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g。()(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔。()(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数。()(10)若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件一定为标准状况。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2阿伏加德罗常数正误判断(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA。()(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA。()(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA。()(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA。()(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA。()(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA。()(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA。()(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L。()(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA。()(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA。()(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA。()(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA。()(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA。()(14)1 mol白磷分子中含有PP键数为1.5NA。()(15)12 g金刚石中含CC键数为4NA。()(16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子。()(17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子。()(18)1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA。()(19)1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA。()(20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA。()(21)1 mol CH4所含的电子数为10NA。()(22)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA。()(23)25 1 mL H2O中所含OH数为1010NA。()(24)T 1 L pH6的纯水中含106NA个OH。()(25)18 g D2O所含的电子数为10NA。()(26)过量的Fe粉加入稀硝酸中当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)二、一定物质的量浓度溶液配制的规范操作1实验室需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量_ g NaOH，称量时需要_、_、_(填仪器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是_。答案：10.0 g托盘天平小烧杯药匙右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡2检查容量瓶是否漏水的方法是_。答案：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若不漏水，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水3在该实验中，玻璃棒的作用是_。在用玻璃棒转移液体时应注意什么？_。答案：搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如图所示： 4配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_。答案：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切