2019-2020年高二第一次单元考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二第一次单元考试化学试题 含答案刘振才 审题：高二化学备课组 时量：90分钟 分值：100分第I卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分。）1下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂2人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是( )A煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质3沼气的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是( )A2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H=+890kJ/molBCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=890kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=+890kJ/molD1/2CH4(g)+ O2(g)1/2CO2(g)+ H2O(g) H=890kJ/mol4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A把冰镇啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B在K2CrO4溶液中加入几滴稀H2SO4，溶液橙色加深C在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气5下列变化一定是吸热反应的是( )A凡需加热后才能发生的反应 B铝热反应C将化学能转变为热能的反应 D生成物总能量大于反应物总能量的反应6运用中和热的测定方法，即在保温、隔热的条件下，向盛有20mL 2.08mol/L的NaOH溶液的试管中，分5次加入15mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1mL)后，测得溶液的温度分别1.4、2.5、 4.2、5.2、5.18，则该硫酸的物质的量浓度约是( )A20.8molL1 B6.9molL1 C5.2molL1 D4.16molL17下列说法中不正确的是( ) A使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D由C(s，石墨) C(s，金刚石) H+1.9kJmol1可知，石墨比金刚石稳定8在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )AA的转化率变小B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dac+d9向足量稀硫酸中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ；如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液时，放出的热量是2.2 kJ，则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )ABa2+(aq)+SO42(aq) =BaSO4(s) H=0.72 kJ/molBBa2+(aq)+SO42(aq) =BaSO4(s) H=2.92 kJ/molCBa2+(aq)+SO42(aq) =BaSO4(s) H=16.4 kJ/molDBa2+(aq)+SO42(aq) =BaSO4(s) H=73.0 kJ/mol10把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A1020mL 3mol/L的X溶液 B1010mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D2030mL 2mol/L的X溶液11如图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图，图中横坐标表示温度，纵坐标 表示平衡混合气体中Z的体积分数，下列叙述正确的是( )A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态 D上述反应的逆反应H012通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l) H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变13已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 H2O(g)=H2O(l)HQ3 常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q314外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+BC+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是( )ApH8.8时，升高温度，反应速率不变B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D减小外界压强，反应速率一定减小15在恒温恒容的密闭容器中，某贮氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) H v(吸氢)16在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X(g)Y(g)2Z(g) H0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数12 下列说法正确的是( )An2n1 B平衡时容器乙的容积一定比反应前小C21 D平衡时容器甲的压强一定比反应前小第卷（共52分）二、填空题(共4大题，共52分）17（14分）（1）下列H表示物质燃烧热的是 ；表示中和热H=57.3kJmol-1的是 (填字母)。AC(s)+1/2O2(g)CO(g) H1 B2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2CC(s)+O2(g)CO2(g) H3DBa(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)BaSO4(s)+H2O(l) H4ENaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H5F2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) H6(2)用“”、“ 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，则平衡时CO2的浓度为_molL1。下列措施中能使平衡时增大的是_（填序号）。A升高温度B增大压强C充入一定量的CO2 D再加入一定量铁粉20（16分）在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和XmolH2发生如下反应：N2+3H22NH3，达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。（1）起始时充入H2物质的量为_mol。（2）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的 量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_。若c=2mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为_kJ。（3）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2 、3molH22mol NH34mol NH3NH3的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是 。（填字母）A2c1 c3 Ba + b 92 C 2p2 p3 D 1 + 3 ”、“”或“”填空）（3） 。（4） 。 (5)H= kJmol1。（结果保留小数点后一位）18（毎空2分，共8分） (1) ， 。(2) _；_（填字母）19（毎空2分，共14分）H= （用H1和H2表示），K= （用K1和K2表示）， （填“吸热”或“放热”）。 （填序号）。 ； _ _molL1。_ （填序号）。20（毎空4分，共16分）（1）_mol。（2）_。 _kJ。（3） 。（填字母）安乡一中xx级高二年级第一次单元考试 化学答案题号12345678910111213141516答案ADBC DCBACDCDDCAB一、选择题(共48分)二填空题（共52分）17（每空2分，共14分）（1）C；E（2）= （3）409kJmol1（4）CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=720.0kJmol1(5) CH3COOH的中和热H5.33104 Jmol153.3 kJmol118（每空2分，共8分） (1) 温度、浓度(2)Mn2的催化作用、 B19（每空2分，共14分） H1H2 ；吸热 B、C 2.0 ；0.67(或2/3) A 20（每空4分，共16分）（1）3 (2) 0 molc0.4 mol 73.6 (3) BD