2019-2020年高考化学 专题突破训练20 晶体结构与性质.doc

2019-2020年高考化学 专题突破训练20 晶体结构与性质一、选择题1.下列说法正确的是() A冰熔化时，分子中HO键发生断裂 B原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高 D分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定 2.下列物质的晶胞(小球代表相应的原子、分子或不同离子)不符合右图的是() ACsCl B干冰CHe DI2 3.常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750 时主要以S2形式存在，下列说法正确的是()AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C常温条件下单质硫为原子晶体D把硫单质在空气中加热到750 即得S24.NaF、NaI、MgO均为NaCl型离子化合物，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是()物质NaFNaIMgO离子所带电荷数112核间距(1010m)2.313.182.10A. BC D5.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()AZXY3 BZX2Y6CZY4Y8 DZX8Y126. （xx宝鸡模拟）金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为()A321 B1184C984 D211497.共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：Na2O2固体氨NaClSiO2冰干冰，其中含有三种作用力的是()A BC D二、非选择题8.如图表示3种晶体的微观结构。试回答下列问题：(1)高温下，超氧化钾(KO2)晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。图甲为KO2晶体的一个晶胞，则此晶体中，与每个K距离最近的K有12个，0价氧原子与2价氧原子的数目比为31。(2)正硼酸(H3BO3)是一种具有片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图乙)。下列说法中正确的有(填数字序号)。正硼酸晶体属于原子晶体H3BO3分子的稳定性与氢键有关在H3BO3分子中各原子都未能满足8电子稳定结构含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol极性共价键H3BO3的结构式可表示为：BOHOHOH，因此H3BO3是三元酸 (3)图乙和图丙均为层状结构，但存在本质性的差别。石墨属于混合晶体。此晶体中，每一层由无数个正六边形构成，平均每一个正六边形所占有的碳原子数为2，CC键数为3。9.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中的前36号元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如下图。请回答：(1)A元素的名称是氢；(2)B的元素符号是F，C的元素符号是Cl，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键。(3)E属元素周期表中第四周期，第B族的元素，其元素名称是锰，它的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。第52讲1B解析：冰熔化时，只有分子间作用力被破坏，没有化学键的断裂，共价键键能大小与分子晶体的熔沸点、硬度均无关，A、C项错误；分子间作用力只影响分子晶体的物理性质，如熔沸点、硬度等，与其稳定性无关，D项错误。2A解析：图中所示的晶胞结构为面心立方结构，而CsCl的晶胞结构为体心立方结构。3B解析：S8、S6、S4、S2属于不同的分子，它们之间的转化为化学变化；常温条件下单质硫为分子晶体；硫单质在空气中加热到750 时被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2。4B解析：离子晶体中阴、阳离子的核间距越小，离子的电荷越高，其晶格能越大，熔点就越高。5A解析：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X数为：81；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y数为：123；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z数为：1。故化学式为ZXY3。6A解析：a晶胞中原子数：12236个b晶胞中原子数：864个c晶胞中原子数：812个a、b、c晶胞中原子个数比为642321。7C解析：分析得到下表：Na2O2固体氨NaClSiO2冰干冰共价键离子键范德华力氢键8.(1)1231(2) (3)23解析：(1)联想离子晶体的典型代表物NaCl晶体，可推知，KO2晶体中，与每个K距离最近的K有12个；根据KO2晶体中元素化合价代数和为0，可推知，0价氧原子与2价氧原子的数目比为：31。(2) H3BO3是分子晶体，层内H3BO3分子间通过氢键相连；H3BO3分子的稳定性与分子内的共价键有关，与分子间的氢键无关，氢键影响分子的物理性质；H3BO3分子中H、B原子没有满足8电子稳定结构；根据均摊法推知，1 mol H3BO3的晶体中含有氢键：63 mol；H3BO3的结构式为BOHOHOH,1 mol H3BO3的晶体含有6 mol极性共价键，H3BO3是三元含氧酸。(3)根据均摊法推知，平均每一个正六边形所占有的碳原子数为：62，CC键数为：63。9(1)氢(2)FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四B锰1s22s22p63s23p63d5(4)CaF2解析：从E是周期表中118列中的第7列元素可判断E是第4周期B族，所以D也在第4周期；图中离子化合物DB12，则D为Ca，且B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。(2)考查氢键；(3)锰在周期表中的位置，2价时已经失去2个电子，所以排布式为Ar3d5；(4)(4038)4(6.021023)gVa gcm3V。