2019-2020年高考化学 工艺流程专题训练三.doc

2019-2020年高考化学 工艺流程专题训练三1 氯化亚铜在工业上应用广泛利用反应Cu2+Cu+2Cl=2CuCl制氯化亚铜的流程如下图氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空气中会被迅速氧化，能溶于浓盐酸，并生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水（1）反应的化学方程式为（2）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装真空干燥，密封包装的目的是（3）工业化生产时，乙醇可通过方法回收并循环利用，而NH4Cl、（填化学式）可直接循环利用（4）实验室用如图装置制备CuCl实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是，电炉加热升温至50时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当时才能停止通入氧气（5）氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）制得高浓度硫酸铜溶液后，加入铁粉、氯化钠生成CuCl反应的离子反应方程式为：CuCl产率与混合液pH的关系如图，析出CuCl晶体时的最佳pH在左右 2 工业上以锂辉石（Li2OAl2O34SiO2，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂其部分工业流程如下：250300已知：Li2OAl2O34SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O34SiO2H2O某些物质的溶解度（S）如下表所示T/20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质则步骤中反应的离子方程式是请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解b电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3a中，阳极的电极反应式是b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 3 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热稳定性差制备方法有湿法，干法两种其原理如下表所示湿法的生产工艺如下：回答下列问题：（1）实验室干法制备中选用的仪器是A蒸发皿B铁坩埚C氧化铝坩埚D陶瓷坩埚（2）反应应在温度较低的情况下进行，因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式（3）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）A使KClO转化为KClOB为下一步反应提供碱性的环境CKOH固体溶液放热，有利于提高反应率D与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入90%的Fe（NO3），发生反应的离子方程式：Fe3+3OH+Fe（OH）3；（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有（6）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：FeO42+H3OFe（OH）3（胶体）+O2+ 4 利用明矾石（主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质）制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图甲：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S 2Al2O3+9SO2，该反应中若生成102g Al2O3，转移的电子数目为（用NA表示阿伏伽德罗常数）（2）写出化学式：沉淀是，沉淀是（3）熟料溶解时反应的离子方程式为（4）写出Cl2将沉淀氧化为K2FeO4的化学方程式：（5）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：（6）该流程的废气中含有SO2，可利用图乙所示电解装置吸收SO2写出装置内所发生反应的离子方程式 5 氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等（1）如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应B蛋壳充当隔膜作用，可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色（2）氯气用于对自来水杀菌消毒近年来有些自来水厂在用氯气对水进行消毒时，还加入一定量的氨，使氨和氯气反应生成氯胺（NH2Cl），氯胺在水中缓慢水解生成HClO，延长对水消毒时间，提高消毒效果写出氯胺水解的化学方程式（3）氯气或氯化氢还可用于制造芯片的材料高纯硅，其生产流程图如下：写出由粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3）的化学方程式若把氧气和四氯化硅蒸气的混合物气体在1573K的高温下反应，并在1900xxK的高温下，熔化拉制，得到粗细均匀的光纤写出该反应的化学方程式（4）PVC塑料（聚氯乙烯）是用途十分广泛的石油化工产品某化工厂曾利用反应、生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2ClCH2ClCH2ClCH2=CHCl+HCl该工厂后来将反应应用于生产：2CH2=CH2+4HCl+O22CH2ClCH2Cl+2H2O由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯，形成了新的工艺，该工艺流程的特点是 6 研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是（填序号）Cl2、Br2、I2 Na、Mg 烧碱、氢气 食盐、淡水（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如图所示：贝壳中的主要成分是：（填化学式）；上述各步反应中属于氧化还原反应的是（填序号）反应的化学方程式为（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是（填实验操作名称）