2019-2020年高二下学期月考化学试卷（5月份）含解析.doc

2019-2020年高二下学期月考化学试卷（5月份）含解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1下列元素中，电负性最大的是（）ANaBFCODCs2下列有关化学用语表示正确的是（）ACO2分子比例模型：BS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子： ID过氧化氢的电子式：3下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）ASiO2和SO2BNaCl和HClCCO2和H2ODCH4和KCl4下列说法中正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键5现有如下各种说法，正确的是（）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键离子键是阴、阳离子的相互吸引力根据电离方程式HClH+Cl，判断HCl分子中存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程A正确B都不正确C正确，其他不正确D仅不正确6下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）A金刚石晶体硅碳化硅BKNaCHCHOCH3OHDNaFNaClNaBr7下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是（）ACO32BCH4CBF3DSO38下列说法正确的是（）A分子晶体的熔点比金属晶体的低B在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为1：2D离子化合物中可能含有非极性共价键9下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）ABCD10如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（）A8；BaTi8O12B8；BaTi4O9C6；BaTiO3D3；BaTi2O3二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分11X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2的核外电子层结构相同下列说法不正确的是（）A原子序数：YXZB碱性：XOHY（OH）3C单质的还原性：XYD离子半径：X+Y3+Z212下列关于丙烯（CH3CHCH2）的说法正确的（）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子不在同一直线13现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是（）AAB2BEF2CXY3ZDAB314有下列两组命题A组B组H2O分子间存在氢键，H2S则无H2O比H2S稳定晶格能NaI比NaCl小NaCl比NaI熔点高晶体类型不同N2分子比磷的单质稳定元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）ABCD15原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应下列说法不正确的是（）AM的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质B由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性C由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂二、第二卷（非选择题共80分）16有下列几种晶体：ASiC BCO2 C水晶 D白磷 E晶体氩 F氯化铵 G金刚石 H铁（1）其中经常用作玻璃刀刀头的是（2）属于原子晶体的化合物是（3）含有共价键的离子晶体是（4）受热熔化后化学键不发生变化的是（5）熔融状态下能导电的是17C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素（1）Si位于元素周期表第周期第族（2）N的基态原子核外电子排布式为 Cu的基态原子最外层有个电子（3）用“”或“”填空：原子半径电负性AlSiNO18如图是元素周期表的一部分（1）写出元素的基态原子的电子排布简化式，外围电子排布图指出它在周期表中的位置焊接钢轨时，常利用的某些氧化物与的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式（2）三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物试写出它的电子式，推测该分子的空间构型为（3）五种元素都可以与元素形成化合物，其中熔点最高的是（写化合物的化学式）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果总是比理论值高，其原因是（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如图中元素与元素的氢氧化物有相似的性质请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式19某离子晶体的晶胞结构如图所示试求：（1）晶体中每一个Y同时吸引着个X，每个X同时吸引着个Y，该晶体的化学式是（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（XYX）为20有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素与B元素的质量比为7：8；E元素与B元素的质量比为1：1试回答：（1）写出D原子的电子排布式（2）用电子式表示AE2（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：（填写元素符号）（4）C的氢化物的VSEPR模型为，中心原子C的轨道杂化类型为（5）C的单质分子中键的数目为，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：（填写化学式）（6）由元素D组成的单质晶体中，与某个D原子距离最近的D原子有个；1molD的氧化物晶体中，含DO键的数目21有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂EL层上有2对成对电子请根据表中信息填空：（1）A原子的核外电子排布式为（2）离子半径：B（填“大于”或“小于”）A（3）C原子的轨道表示式是，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形（4）D原子的电子排布式为（5）C、E元素的第一电离能的大小关系是（用元素符号表示）xx学年江苏省盐城市东台市创新学校高二（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1下列元素中，电负性最大的是（）ANaBFCODCs【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】非金属性越强，电负性越大，以此来解答【解答】解：由同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属减弱，可知非金属性FONaCs，则电负性最大的是F，故选B2下列有关化学用语表示正确的是（）ACO2分子比例模型：BS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子： ID过氧化氢的电子式：【考点】球棍模型与比例模型；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图【分析】A、比例模型是参照原始实物，按照一定的比例缩放制作的模型；B、硫离子是硫原子得到电子达到最外层电子8电子稳定结构；C、质量数=质子数+中子数，质量数标在元素符号左上角，质子数标在元素符号左下角；D、过氧化氢是共价化合物【解答】解：A、比例模型中二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，应为，故A错误；B、S2的结构示意图：，故B错误；C、质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I，故C正确；D、过氧化氢是共价化合物，电子式为：，故D错误；故选C3下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）ASiO2和SO2BNaCl和HClCCO2和H2ODCH4和KCl【考点】化学键【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键【解答】解：A、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；B、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故B错误；C、固体CO2和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故C正确；D、KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，CH4是分子晶体，CH4中只含共价键，故D错误；故选：C4下列说法中正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键【考点】化学键【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键金属原子与非金属原子间也能形成共价键【解答】解：A含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，故A错误；B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，故B正确；C由共价键形成的分子，可能是单质，也可能是共价化合物，故C错误；D金属原子与非金属原子间也能形成共价键，如氯化铝，故D错误；故选B5现有如下各种说法，正确的是（）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键离子键是阴、阳离子的相互吸引力根据电离方程式HClH+Cl，判断HCl分子中存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程A正确B都不正确C正确，其他不正确D仅不正确【考点】化学键【分析】水分子内的H、O原子之间存在化学键，分子间的O原子和H原子之间存在氢键；金属和非金属化合时可能形成离子键，可能形成共价键；离子键是阳离子、阴离子的相互作用；HCl分子里只存在共价键；非金属元素之间易形成共价键【解答】解：在水分子内的H、O原子之间存在化学键，分子间的O原子和H原子之间存在氢键，所以在水中H原子和O原子之间存在化学键、氢键，故错误；金属和非金属化合时可能形成共价键，如氯化铝，故错误；离子键是阳离子、阴离子的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故错误；HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子，但HCl分子中H原子和Cl原子之间以共用电子对结合，所以HCl分子里只存在共价键，故错误；H2和Cl2 的反应过程是H2 、Cl2 分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后原子形成共价键的过程，故错误；故选B6下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）A金刚石晶体硅碳化硅BKNaCHCHOCH3OHDNaFNaClNaBr【考点】晶体熔沸点的比较【分析】A原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越高；B金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越高；C分子晶体中相对分子质量越大，熔点越高，分子间含有氢键时熔点较高；D离子晶体中离子半径越小，电荷越大，熔点越高【解答】解：A因键长CCCSiSiSi，则熔点为金刚石碳化硅晶体硅，故A错误；B因K、Na的电荷相同，钠原子半径钾原子半径，则熔点为NaK，故B错误；C分子晶体中相对分子质量越大，熔点越高，分子间含有氢键时熔点较高，CH3OH分子间存在氢键，则熔点为HCHOCH3OH，故C正确；D因离子半径FClBr，则熔点为NaFNaClNaBr，故D错误；故选C7下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是（）ACO32BCH4CBF3DSO3【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】立体构型为平面三角形的分子应含有3个键，为没有孤对电子，中心原子为sp2杂化，以此用排除的方法解答【解答】解：AC形成3个键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故A不选；BC形成4个键，孤对电子数为=0，为sp3杂化，立体构型为正四面体结构，故B选；CB形成3个键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故C不选；DS形成3个键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故D不选故选B8下列说法正确的是（）A分子晶体的熔点比金属晶体的低B在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为1：2D离子化合物中可能含有非极性共价键【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；离子化合物的结构特征与性质；金属晶体；晶体熔沸点的比较【分析】A分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，可能比金属晶体高；B金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；C二氧化硅晶体中每个Si原子含有4个SiO键；D离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键共价键【解答】解：A分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，可能比金属晶体高，如Hg常温下是液态，S的熔点高于Hg，故A错误；B金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定含有阴离子，但含有阴离子的晶体一定含有阳离子，故B错误；C二氧化硅晶体中每个Si原子含有4个SiO键，每个O原子形成两个SiO键，故C错误；D离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键共价键，如Na2O2，故D正确；故选D9下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）ABCD【考点】原子核外电子排布【分析】据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，氮原子能量最低是：【解答】解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：，故选B10如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（）A8；BaTi8O12B8；BaTi4O9C6；BaTiO3D3；BaTi2O3【考点】晶胞的计算【分析】结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8=1个，O位于棱心，为12=3个，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上【解答】解：由结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8=1个，O位于棱心，为12=3个，其化学式为BaTiO3，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上，则晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为=6个，化学式为BaTiO3，故选C二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分11X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2的核外电子层结构相同下列说法不正确的是（）A原子序数：YXZB碱性：XOHY（OH）3C单质的还原性：XYD离子半径：X+Y3+Z2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O，据此解答【解答】解：X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O，AX为Na、Y为Al、Z为O，原子序数：AlNaO，故A正确；B金属性NaAl，故碱性NaOHAl（OH）3，故B正确；C金属性NaAl，单质的还原性：NaAl，故C正确；D电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2Na+Al3+，故D错误；故选D12下列关于丙烯（CH3CHCH2）的说法正确的（）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子不在同一直线【考点】有机物的结构和性质；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】ACC、CH键均为键，C=C中一个键，一个键；B甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；C同种非元素之间形成非极性键；D由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析【解答】解：ACC、CH键均为键，C=C中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A正确；B甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；C同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在CC非极性共价键，故C错误；D由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，3个碳原子不在同一直线，故D正确；故选AD13现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是（）AAB2BEF2CXY3ZDAB3【考点】晶胞的计算【分析】利用均摊法计算晶胞中含有的离子个数，从而确定其化学式，顶点上的离子在每个晶胞中占，面心上的离子在每个晶胞中占，体心上的离子被一个晶胞占有【解答】解：AA离子个数是1，B离子个数=，所以其化学式为AB，故A错误；BE离子个数=，F离子个数=，E、F离子个数比为=1：1，所以其化学式为EF，故B错误；CX离子个数是1，Y离子个数=，Z离子个数=，所以其化学式为XY3Z，故C正确；DA离子个数=，B离子个数=12=4，AB离子个数比为4：4=1：1，所以其化学式为AB，故D错误；故选C14有下列两组命题A组B组H2O分子间存在氢键，H2S则无H2O比H2S稳定晶格能NaI比NaCl小NaCl比NaI熔点高晶体类型不同N2分子比磷的单质稳定元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）ABCD【考点】氢键的存在对物质性质的影响；元素电离能、电负性的含义及应用；晶格能的应用【分析】A氢键只影响物质的物理性质，不影响物质的稳定性；B离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强；C氮气与磷都是分子晶体；D同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大但A族大于A族元素【解答】解：AH2O分子间存在氢键，H2S则无，但是氢键不影响物质的稳定性，所以B命题错误，故A错误；B氯离子半径小于碘离子所以晶格能NaI比NaCl小，离子键越强，熔沸点越高，所以NaCl比NaI熔点高，故B正确；C氮气与磷都是分子晶体，二者晶体类型相同，故C错误；D元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大但A族大于A族元素，故D正确；故选：BD15原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应下列说法不正确的是（）AM的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质B由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性C由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1，则该气态化合物的相对分子质量=0.7622.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+87=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，据此解答【解答】解：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1，则该气态化合物的相对分子质量=0.7622.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+87=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，ANa的还原性很强，能从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质，故A正确；B由H、N、O三种元素形成的某种化合物，硝酸溶液呈酸性，而一水合氨溶液为碱性，故B正确；CH2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，所含的化学键类型不相同，故C错误；D含有Al3+离子的盐明矾，可用作净水剂，故D正确，故选C二、第二卷（非选择题共80分）16有下列几种晶体：ASiC BCO2 C水晶 D白磷 E晶体氩 F氯化铵 G金刚石 H铁（1）其中经常用作玻璃刀刀头的是（2）属于原子晶体的化合物是（3）含有共价键的离子晶体是（4）受热熔化后化学键不发生变化的是（5）熔融状态下能导电的是【考点】化学键；离子晶体；原子晶体；分子晶体；金属晶体【分析】（1）经常用作玻璃刀刀头的物质应该硬度大，原子晶体硬度较大；（2）由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，由原子直接构成的晶体是原子晶体；（3）非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的晶体是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键；（4）分子晶体受热熔化后化学键不发生变化；（5）金属或离子晶体熔融状态下能导电【解答】解：（1）金刚石硬度较大，经常用作玻璃刀刀头，故选G；（2）由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，由原子直接构成的晶体是原子晶体，SiC和水晶是由原子构成的化合物，属于原子晶体，故选AC；（3）非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的晶体是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键，氯化铵中含有共价键和离子键，属于离子晶体，故选F；（4）分子晶体受热熔化后化学键不发生变化，二氧化碳、白磷、晶体氩都属于分子晶体，但二氧化碳气体，所以受热熔化都不破坏化学键，故选DE；（5）金属或离子晶体熔融状态下能导电，氯化铵受热分解生成氨气和HCl，熔融状态下能导电的是铁，故选H17C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素（1）Si位于元素周期表第周期第族（2）N的基态原子核外电子排布式为 Cu的基态原子最外层有个电子（3）用“”或“”填空：原子半径电负性AlSiNO【考点】原子核外电子排布；微粒半径大小的比较；元素电离能、电负性的含义及应用【分析】（1）Si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4；（2）N的原子序数为7，共排布3个能层；Cu为29号元素，核外电子排布式为：Ar3d104s1，据此解答即可；（3）同一周期，原子序数越小，半径越大；元素的非金属性越强，其电负性越大【解答】解：（1）Si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，故Si处于第三周期第IVA族，故答案为：三；IVA；（2）N的原子序数为7，共排布3个能层，其核外电子排布式为：1s22s22p3，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故其最外层电子数为1，故答案为：1s22s22p3；1；（3）同一周期，原子序数越小，半径越大，由于原子序数AlSi，故半径AlSi；元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性ON，故电负性NO；故答案为：；18如图是元素周期表的一部分（1）写出元素的基态原子的电子排布简化式，外围电子排布图指出它在周期表中的位置焊接钢轨时，常利用的某些氧化物与的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式（2）三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物试写出它的电子式，推测该分子的空间构型为（3）五种元素都可以与元素形成化合物，其中熔点最高的是（写化合物的化学式）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果总是比理论值高，其原因是（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如图中元素与元素的氢氧化物有相似的性质请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H，为Be，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Cl，为Cr，为Fe，（1）Fe的原子序数为26，价电子为3d64s2，位于第四周期第族，的某些氧化物与的单质在高温下发生铝热反应；（2）三种元素形成有机物中最简单原子数最少物质是室内装潢时形成的主要气体污染物，该气体为甲醛；（3）五种元素都可以与元素形成化合物，只有钠与氢形成氢化钠离子晶体，其它都是分子晶体，所以氢化钠的熔点最高，水分子间存在氢键形成缔合物；（4）元素与元素的氢氧化物有相似的性质，元素的氢氧化物与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和水【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为H，为Be，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Cl，为Cr，为Fe，（1）Fe的原子序数为26，基态原子的电子排布简化式Ar3d64s2；价电子为3d64s2，位于第四周期第族，的某些氧化物与的单质在高温下发生铝热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：Ar3d64s2；3d64s2；第四周期第族；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）三种元素形成有机物中最简单原子数最少物质是室内装潢时形成的主要气体污染物，该气体为甲醛，电子式为：，分子中C原子呈2个CH键、1个C=O键，C原子价层电子对数为2+1=3，不含孤电子对，为平面三角形，故答案为：；平面三角形；（3）五种元素都可以与元素形成化合物，只有钠与氢形成氢化钠离子晶体，熔点最高，水分子间存在氢键形成缔合物，所以测定结果总是比理论值高，故答案为：NaH；水分子间存在氢键水分子与分子间形成缔合物；（4）元素与元素的氢氧化物有相似的性质，元素的氢氧化物与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和水，该反应为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O19某离子晶体的晶胞结构如图所示试求：（1）晶体中每一个Y同时吸引着个X，每个X同时吸引着个Y，该晶体的化学式是（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（XYX）为【考点】晶胞的计算【分析】（1）根据晶胞的结构图可知X和Y的位置关系，利用均摊法计算出化学式；（2）以顶点上的X为例，与它距离最近的X分布在与之相连的面心上，据此答题；（3）因为每个Y周围连有四个X，构成正四面体，据此可以判断出夹角的大小【解答】解：（1）根据晶胞的结构图可知一个X同时吸引着8个Y，每个Y同时吸引着4个X，根据均摊法可知每个晶胞中含有X原子的个数为=4，含有Y原子的个数为8，所以晶体的化学式为XY2，故答案为：8；4；XY2；（2）以顶点上的X为例，与它距离最近的X分布在与之相连的面心上，这样的原子有12个，故答案为：12；（3）因为每个Y周围连有四个X，构成正四面体，2个X与一个Y形成的夹角为10928，故答案为：1092820有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素与B元素的质量比为7：8；E元素与B元素的质量比为1：1试回答：（1）写出D原子的电子排布式（2）用电子式表示AE2（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：（填写元素符号）（4）C的氢化物的VSEPR模型为，中心原子C的轨道杂化类型为（5）C的单质分子中键的数目为，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：（填写化学式）（6）由元素D组成的单质晶体中，与某个D原子距离最近的D原子有个；1molD的氧化物晶体中，含DO键的数目【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算【分析】A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，p能级电子数不超过6，则A的核外电子排布为1s22s22p2，故A为碳元素；A、B、C属于同一周期，即位于第二周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，故B为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，则C为N元素，可形成NO2化合物；在DB2中D与B的质量比为7：8，则有M（D）：2M（O）=7：8，则M（D）=28，故D为Si元素；在EB2中E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=216=32，所以E为S元素，据此解答【解答】解：A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，p能级电子数不超过6，则A的核外电子排布为1s22s22p2，故A为碳元素；A、B、C属于同一周期，即位于第二周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，故B为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，则C为N元素，可形成NO2化合物；在DB2中D与B的质量比为7：8，则有M（D）：2M（O）=7：8，则M（D）=28，故D为Si元素；在EB2中E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=216=32，所以E为S元素（1）D为Si元素，原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；（2）AE2为CS2，为共价化合物，各原子最外层满足8电子稳定结构，电子式，故答案为：；（3）由于N原子2p轨道为半充满状态，能量较大，第一电离能较大，所以第一电离能NO，故答案为：N；（4）C的氢化物为NH3，N原子与H原子形成3个键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体，杂化轨道数目为4，N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，故答案为：正四面体；sp3；（5）C为N元素，形成的单质为NN，含有2个键，由于O的非金属性大于Si，则稳定性：H2OSiH4，故答案为：2；H2O；SiH4；（6）由元素Si组成的单质晶体中，Si原子与周围4个Si原子形成SiSi，与某个Si原子距离最近的Si原子有4个；二氧化硅晶体中Si原子形成4个SiO，1mol二氧化硅具有中4molSiO价，含SiO键的数目46.021023，故答案为：4；46.02102321有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂EL层上有2对成对电子请根据表中信息填空：（1）A原子的核外电子排布式为（2）离子半径：B（填“大于”或“小于”）A（3）C原子的轨道表示式是，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形（4）D原子的电子排布式为（5）C、E元素的第一电离能的大小关系是（用元素符号表示）【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素中，A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl，EL层上有2对成对电子，则E为O，据此解答【解答】解：短周期元素中，A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为ClEL层上有2对成对电子，则E为O，（1）A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；（2）Na+与Al3+核外电子排布相同，核电荷数Al3+大于Na+，故r（Al3+）r（Na+），故答案为：小于；（3）C为N元素，原子电子排布图为，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形，故答案为：；p；哑铃；（4）D为Cl，电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；（5）C、E分别为N和O，由于Np轨道上半充满，故第一电离能反常的升高，故第一电离能的大小关系是NO，故答案为：NOxx年10月12日