2019-2020年高中化学 第二章 元素与物质世界章末训练A（含解析）鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第二章 元素与物质世界章末训练A（含解析）鲁科版必修1一、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分)1某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物沼气和水煤气都是可再生能源冰和干冰既是纯净物又是化合物不锈钢和目前流通的硬币都是合金盐酸和食醋既是化合物又是酸纯碱和熟石灰都是碱豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是()A BC D解析：水煤气是炭(煤)和水反应生成的，属二次能源，盐酸和食醋均为混合物，纯碱(Na2CO3)属于盐。答案：D2下列叙述正确的是()A直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜解析：分散质微粒直径介于1 nm100 nm之间的分散系称为胶体；电泳现象可以证明胶粒带电；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，故正确答案为C项。答案：C3下列反应中必须加入还原剂才能实现的是()ACuOCuCl2 BZnZn2CH2H2O DHClH2解析：需加还原剂，则自身是反应中的氧化剂，在反应中得到电子，化合价应降低，Cl2，故正确答案为D项。答案：D4向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是()AK、Br、CO BAl3、H、MnOCNH、Fe3、SO DAg、Cu2、NO解析：本题主要考查有关离子反应和离子共存的问题。溶液中通入NH3，得到氨水，溶液呈碱性，可与Al3、H、Cu2、Ag、Fe3等反应，故B、C、D皆不符合题意，而K、Br、CO在碱性条件下皆可大量存在。故正确答案为A。答案：A5已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4解析：在已知反应中氯元素的化合价变化为：15和11，NaClO2也可发生类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低。选项A中均降低，选项B、C符合上述要求，选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物，故正确答案为B项。答案：B6制作印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无解析：在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可以与之完全反应，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜；如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都会存在；如果氯化铁溶液、铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生：Fe2FeCl3=3FeCl2，这样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余。无论如何有铁无铜的现象不可能存在。答案：B7用于发射“嫦娥”一号的是“长征”三号甲运载火箭。火箭升空时发生的化学反应为C2H8N22N2O4=2CO23N24H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应的氧化剂是C2H8N2B该反应中C元素被氧化，N元素被还原CN2既是氧化产物又是还原产物D该反应每生成1 mol CO2转移8 mol电子解析：C2H8N2中，C元素的化合价为1价，N元素化合价3价，反应后C、N化合价均升高。而N2O4中N元素化合价由4价降到0价，反应中N2O4共得到16e。C2H8N2是还原剂，N2O4为氧化剂。C2H8N2中的N元素被氧化，N2O4中的N元素被还原，所以N2既是氧化产物又是还原产物，每生成1 mol CO2共转移8 mol电子。答案：CD8人体中正常血液中的血红蛋白中应含Fe2，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2转化为高价铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是()A亚硝酸盐是还原剂B维生素C具有还原性C维生素C将Fe2转变为Fe3D亚硝酸盐被氧化解析：由题意知Fe2被亚硝酸盐氧化成Fe3，说明亚硝酸盐作氧化剂，被还原，故A、D项错；Fe2变Fe3而中毒，缓解毒性的方法是使Fe3重新生成Fe2，维生素C能够解毒，说明维生素有还原性，故选B项。答案：B二、非选择题(本题包括2小题，共26分)9(13分)一个体重50 kg的健康人，人体内约含2 g铁，这2 g铁在人体内以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被吸收，在补铁时，应给予含Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2，有利于人体吸收。(1)Fe2Fe3的转化时，需要加_剂(填“氧化”或“还原”)；若加入锌粒，能否实现的转化，原因是_。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2”这句话指出，维生素C在这一反应中具有_性。(填“氧化”或“还原”)。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_。思路分析：结合氧化还原反应的基本概念，利用Fe、Fe2、Fe3的相互转化过程中所需试剂是强氧化(还原)剂还是弱氧化(还原)剂，再结合材料“维生素C”的功能进行解答。解析：(1)Fe2的化合价为2，Fe3的化合价为3，是Fe的化合价升高，需加化合价容易降低的物质，即氧化剂；中Fe3Fe2，要加入弱还原剂如Fe、Cu等，若加入锌粒能将Fe3转化成Fe。(2)维生素C可使Fe3变成Fe2，化合价降低，则维生素C的化合价要升高，做还原剂。(3)人体胃酸为盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。答案：(1)氧化实现Fe3Fe2要加入还原剂，但Zn具有强还原性，能把Fe3还原成Fe，不能实现上述转化(2)还原(3)Fe2H=Fe2H210(13分)在500 mL 0.10 molL1 FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量AgNO3溶液，得到2.009 g沉淀。求原溶液中被氧化的Fe2占原溶液中Fe2的物质的量分数。解析：设被氧化的Fe2的物质的量为x。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2 mol2 molx(0.100.52 mol)x0.04 mol被氧化的Fe2：100%80%。答案：80%