2019-2020年高中化学期中复习 原子结构与元素周期律检测（四）鲁科版必修2.doc

2019-2020年高中化学期中复习 原子结构与元素周期律检测（四）鲁科版必修21、下列说法中正确的是()A所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B第A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 C第A、第A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种2、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为( )AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E3、下列所述变化规律正确的是( )ANa、Mg、Al还原性依次增强BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CNaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱DS2、Cl、K+、Ca2+离子半径依次减小4、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是 HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法错误的是( )A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C非金属性：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X5、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是( )(m、n均为正整数)A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为一2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素8、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有( )Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；Cl2与H2的混合气体，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；将C12通入氢硫酸中可置换出硫；常温时硫单质为固态，而氯单质为气态。ABCD9、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸的酸性比硫酸强；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但可与浓硫酸反应。可说明氯比硫非金属性强的是( )A全部BCD除以外10下列说法正确的是()A短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族B可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱C非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数D单原子形成的离子一定与稀有气体原子的核外电子排布相同11、A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为l、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子核外次外层电子数均为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物在已知含氧酸中是最强酸。则：(1)A、B、C、D分别是：A，B，C，D。(2)A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为。(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应可生成种盐，其化 学式分别为，(可不填满，也可补充)。(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是。