2019-2020年高中化学 第一章 第二节 燃烧热 能源随堂练习（含解析）新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第一章 第二节 燃烧热 能源随堂练习（含解析）新人教版选修4(对应学生用书P10)1下列关于燃烧热的说法中正确的是()A1 mol物质燃烧所放出的热量B常温下，可燃物燃烧放出的热量C在25、1.01105 Pa时，1 mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变解析：A、B项，不符合燃烧热的定义；D项，燃烧热属于物质的固有的性质，不会随化学方程式中物质的化学计量数的改变而改变。答案：C2关于能源，以下说法中不正确的是()A煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源C太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D潮汐能来源于月球引力做功解析：煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限，不可再生，最终将会枯竭，A正确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取，属二级能源，B错误；太阳能既是一级能源、新能源，还是可再生能源，C正确；潮汐能来源于月球引力做功，D正确。答案：B3判断正误：(1)1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热。()(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。()(3)燃烧热以燃烧1 mol物质为标准来衡量放出的热量。()(4)提高燃料利用率并不能节约能源。()(5)液化石油气、天然气为清洁能源，因此它们属于新能源。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)4(1)1.00 L 1.00 molL1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热H为_，表示其中和热的热化学方程式为_。(2)在25、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为_kJmol1，该反应的热化学方程式为_。解析：(1)中和热以生成1 mol H2O(l)为标准，而1.00 L 1.00 molL1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1NaOH溶液反应生成2.00 mol H2O(l)，故该反应的中和热H为57.3 kJmol1。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准。(2)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量：41.8783260.4(kJ)，热化学方程式为C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3260.4 kJmol1。答案：(1)57.3 kJmol1H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(2)3260.4C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3260.4 kJmol1