2019-2020年高中化学 第3章 自然界中的元素综合检测 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第3章 自然界中的元素综合检测 鲁科版必修1一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染有关的是()酸雨臭氧空洞白色污染温室效应赤潮光化学烟雾ABC D【解析】是因为排放了氟利昂，是废弃塑料污染，是水体富营养化，与CO2排放有关，与SO2、NO、NO2排放有关，与氮氧化物排放有关。【答案】D2(xx宜昌高一检测)下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是()ACO2BN2CSO2DNH3【解析】由于CO2、SO2是酸性气体，可与NaOH反应，故不能用NaOH干燥；而NH3是碱性气体，可与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥。【答案】B3不能鉴别CO2与SO2的试剂是()A品红溶液 B澄清石灰水C溴水 D酸性高锰酸钾溶液【解析】CO2、SO2与澄清石灰水反应的现象相同，故无法鉴别；SO2能使品红、溴水、KMnO4(H)溶液退色，CO2不能。【答案】B4下列气体的制备可采用如图所示装置的是()A铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制NOCMnO2与浓HCl反应制Cl2D氯化钠与浓硫酸反应制HCl【解析】NO2、Cl2、HCl均不能用排水法收集。【答案】B5在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为()Aab Ba2bCa(a2b) Da2(ab)【解析】反应前后N、O原子守恒，则N(N)N(O)a mol(a2b) mol。【答案】C6某溶液中可能含有I、Cl、SO。向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由此可知原溶液中()A肯定不含I B肯定不含ClC肯定含有Cl D肯定不含SO【解析】加入溴水呈无色，则一定含SO：SOBr2H2O=SO2Br2H；一定不含I，若含I：Br22I=I22Br，碘水呈黄色；不能确定是否含Cl。【答案】A7能正确表示下列反应的离子方程式是()A金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：3CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCOD少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2【解析】A项，电荷不守恒；B项，ZnCO3不溶，应写化学式；C项，CO2足量，CO不存在，应生成HCO。【答案】D8(xx济南高一检测)将等质量的浓硝酸和浓硫酸放在已经平衡的天平上(如图所示)，并露置在空气中一段时间，则下列叙述中正确的是()A天平仍然平衡B盛浓硝酸的一端下沉C向两种酸液中分别投入少量木炭，均反应产生大量气泡D两容器内酸液的浓度均减小【解析】由于浓硫酸具有吸水性而浓硝酸具有挥发性，故放置一段时间后，二者浓度均会减小，且浓硫酸质量会大于浓硝酸，故天平不再平衡，且盛浓硫酸的一端下沉，由于浓度变稀，二者均不会与木炭反应，且即使不变稀的话，二者也只有在加热条件下才可与木炭反应。【答案】D9下列各气体鉴别的方案中，不正确的是()AHCl与HI：通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀的是HCl，不产生沉淀的是HIBNO与CO：与空气接触，变红棕色的是NO，不变色的是COCSO2与CO2：通入溴水中，退色的是SO2，不退色的是CO2DCO2与O2：将点燃的木条伸入其中，熄灭的是CO2，燃烧更剧烈的是O2【解析】HI通入AgNO3溶液中发生反应：AgI=AgI(黄)。【答案】A10a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是()AHBr BHCl CCl2 DH2【解析】a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生了Cl22HBr=2HClBr2的反应)。则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。【答案】B11Cu与一定体积的1 molL1的硝酸反应，如果NO的浓度下降0.2 molL1，则溶液中c(H)同时下降()A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.6 molL1 D0.8 molL1【解析】1 molL1的硝酸是稀HNO3，发生如下反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，当NO浓度下降0.2 molL1时，H的浓度下降0.8 molL1。【答案】D12下表中评价合理的是()【解析】A项不会生成H2。C项的离子方程式应为Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O。D项离子方程式是正确的，评价错误。【答案】B二、非选择题(本题共包括4小题，共52分)13(12分)某亚硫酸钠已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品W1 g；将样品溶解；向溶液中加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g。试回答：(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是_。(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是_。(3)判断操作是否完全沉淀的方法是_。(4)Na2SO3纯度的表示式为_。【解析】加入过量盐酸的目的是除去Na2SO3，BaCl2过量是使SO完全沉淀。【答案】(1)除去亚硫酸钠(2)使氧化得到的硫酸钠完全反应(3)在滤液中加入BaCl2溶液没有沉淀说明完全沉淀(4)100%14(14分)实验室制取气体常用的装置如图所示，请回答下列问题。(选用装置时填字母编号)(1)写出图中A仪器、的名称：_，_。(2)实验室用氯酸钾与二氧化锰制取O2，可选用的装置组合是_，化学方程式为_。(3)实验室制取二氧化碳气体的装置组合可选用_。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：_。(4)若实验室选用装置C制取氨气，则反应的化学方程式为_。收集时在试管口塞一团棉花，目的是_。检验NH3收集满的方法：_。实验室制取氨气的方法有很多，请另述一种合理且简便的方法：_。【答案】(1)长颈漏斗锥形瓶(2)CD或CE2KClO32KCl3O2(3)AD或BDCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(4)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O防止与空气对流，提高氨气的纯度将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则已集满将浓氨水滴加到盛有氧化钙固体的试管中或直接加热浓氨水等15(14分)A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中常见的气体，它们均由周期表中118号元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；A和H相遇产生白色烟；B和E都能使品红溶液退色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；回答下列问题：(1)A的化学式是_，中烟的化学式是_；(2)中发生反应的化学方程式是_；(3)中发生反应的化学方程式是_；(4)C的化学式是_，D的化学式是_；(5)中发生反应的化学方程式是_；(6)H的化学式是_。【解析】本题要结合题给气体有的是酸性气体、有的是碱性气体(如NH3)，HCl和NH3反应会产生白烟，Cl2和SO2具有漂白性，镁条能在二氧化碳中燃烧等特征进行推断。【答案】(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO2C2MgO(4)NOO2(5)2H2S3O22SO22H2O(6)NH316(12分)CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：(1)用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)，应选用的仪器是_。a烧杯b玻璃棒c量筒d容量瓶(2)上述装置中，A是_，NaHCO3溶液可以吸收_。(3)上述装置中，B物质是_。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(其余略)【解析】(1)配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；(2)根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；(3)B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2，其失效时，收集的CO2中混有水蒸气，则收集气体的质量偏小，V不变(n不变)，则M偏低，会造成测定结果偏低。【答案】(1)abc(2)CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液HCl气体或酸性气体(3)无水CaCl2偏低