2019-2020年高中化学 化学速率 化学热能强化练习题 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 化学速率 化学热能强化练习题 新人教版选修4一选择题 1已知： Cu(s)H2O2(l)+2H+ (aq)Cu2+(aq)2H2O(l) H 12H2O(l)2H2(g)O2(g) H 22H2O2(l)2H2O(l)O2 (g) H 3Cu(s)2H+ (aq)Cu2+(aq)H2 (g) H4则H4的正确表达式为（ ）AH4H 1H 2H 3 BH4H 1H 2H 3CH4H 12H 22H 3 DH42H 1H 2H 32已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 下列说法正确的是（ ）AH2(g)的燃烧热为 -571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g) CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol13设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C2H2 (g) + 5/2O2(g)2CO2(g) + H2O(l) H1300 kJmol-1的热化学方程式的说法中正确的是A有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量4下列说法正确的是已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol15已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l) HQ2 molL则Q1和Q2的关系为( )AQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定6在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有关叙述不正确的是A增加Fe的量，正反应速率不变B将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大C保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大D保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小7下列说法不正确的是：A能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D非活化分子也有可能发生有效碰撞8C+CO22CO H 10，反应速率v1 ，N2+3H22NH3 H 20，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大9如图是关于N23H22NH3H0的速率时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是A升高温度，同时增大压强B降低温度，同时减小压强C增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂D增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度10NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5molL-1s-1D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂第II卷（非选择题）11按要求填空(每空1分)KOH的电子式: NH4Cl的电子式： CO2的结构式: HClO的结构式: 按要求填空(每空2分)肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25时）时，已知05mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 ；又已知H2O(l)=H2O(g)；H = +44kJmol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是 kJ。12请参考题中图表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，根据要求回答问题： (1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为 。(3)如表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x kJmol1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。13某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为： 。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为： 。（3）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会减小 A降低温度 加入催化剂 增大容器体积14向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g) 已知：平均反应速率v(C)1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A) ，v(B) ；(2)该反应化学方程式中x：y：p：q ；(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 。参考答案【声明】本文属本人原创作品，本文著作权授予“北京凤凰学易科技有限公司”独家所有，本人拥有署名权。2B【解析】A. 燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。方程式中给出的是2mol的氢气完全燃烧所放出的热量。错误。A.由方程式可知1gH2燃烧放出热量142.9KJ/g, 1gCH3OH(l)完全燃烧放出热量1452 kJ32=45.375KJ/g。故同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多。正确。C在反应H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)H2O(l)中除了H+、OH-反应产生水，还有沉淀产生放出热量所以复原乳要比57.3 kJmol1多。错误。CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D.将（3）2整理可得3H2(g)CO2(g) CH3OH(l)H2O(l)H131.4kJmol1.错误。3AD【解析】试题分析：A、每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应，故B错误；C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1300 kJ的能量，故C错误；D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故D正确，故选AD。考点：考查热化学方程式计算应用4【答案】B【解析】氢气的燃烧热指的是1mol完全燃烧生成液态水放出的热量，A错；C中必须是只生成可溶性盐和水，C错；D中的焓变不是H135.9 kJmol1。答案选B。6C【解析】试题分析：A、Fe为固体，所以增加Fe的量，正反应速率不变，正确；B、将容器的体积缩小一半，压强增大，正逆反应速率增大，正确；C、保持体积不变，充入Ne，各气体浓度不变，正逆反应速率不变，错误；D、保持压强不变，充入Ne，原反应体系压强减小，正逆反应速率变小，正确。考点：本题考查化学反应速率的判断。 7D【解析】试题分析：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。具有平均能量的分子变成为活化分子(处于活化状态B)所需要的能量,称为“活化能”，故D错。考点：考查活化分子和活化能的定义。8A【解析】试题分析：无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，化学反应速率加快。故应该是同时增大。选项为A。考点：考查温度对化学反应速率的影响的知识。9D【解析】试题分析：根据图像可知，t1时刻正反应速率增大，逆反应速率降低，平衡向正反应方向移动。由于该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以改变的条件是增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度，答案选D。10B【解析】A、从图像中可以看出，40以前，温度越高，反应速度越快，40后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55，未变蓝，说明没有生成I2，正确；B、b、c点对应的反应原理不一样，故速率不相等，错误；C、速率为 =5.0 10-5molL-1s-1，正确；D、55时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，正确。【考点定位】化学实验、反应速率、氧化还原反应11 O=C=O H-O-Cl (各1分)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g）H=624kJ/mol（2分）(出现错误扣2分）1424（2分）【解析】试题分析：氢氧化钾是离子化合物，其电子式应采用离子化合物的书写形式，答案为，氯化铵也是离子化合物，但阳离子的电子式不是其离子符号，答案为；CO2分子中C与O以2对共用电子对结合，所以结构式为O=C=O；HClO分子中O分别与H、Cl原子形成共价单键，结构式为H-O-Cl；05mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。则1mol肼完全燃烧放出624KJ的热量，热化学方程式为N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g）H=624kJ/mol；水蒸气生成液态水放出热量，64g肼的物质的量是2mol，所以放出的热量是2624kJ+444 kJ=1424kJ。考点：考查电子式、结构式的书写，热量计算，热化学方程式的书写12(1)减小 不变 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJmol1(3)(d6a5c12b)【解析】(1)观察图像，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1。(2)观察方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：322，即可求出甲醇蒸汽燃烧的热化学方程式。(3)白磷燃烧的化学方程式为P45O2 P4O10，结合图中白磷及其完全燃烧产物的结构，根据“反应热反应物键能总和生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6a5c(4x12b)d，据此可得 x=(d6a5c12b)。13（1） 2H2O22H2O +O2 ；2分， 放热；1分（2）催化剂接触面积。1分（1）3X + Y2Z 2分，（2）0.05 molL-1min-1 2分（3）AC 2分，少选得1分，错选不得分【解析】试题分析：（1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为2H2O22H2O +O2，根据试管很烫可知该反应是放热反应。（2）根据表中给出的数据可知，在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响。（1）由由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，则X、Y为反应物，Z的物质的量逐渐增多，作为Z为生成物，当反应到达2min时，n（X）=0.3mol，n（Y）=0.1mol，n（Z）=0.2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=3：1：2，所以反应的化学方程式为：3X + Y2Z。（2）物质Z浓度的变化量为0.2mol2L0.1mol/L，所以Z物质表示的反应速率为01mol/L2min0.05mol/(Lmin)。（3）A、温度较低反应速率一定是减小的，A正确；B、加入催化剂反应速率可以加快，也可能减小，B不正确；C、增大容器容积，物质的浓度减小，则反应速率减小，C正确，答案选AC。考点：考查外界条件对反应速率的影响以及可逆反应的有关计算14(1)0.50mol/(Lmin)，0.75mol/(Lmin)(2)2:3:1:6(3)增大；体积减小，物质的量浓度变大，反应物浓度越大，反应越快。【解析】试题分析：（1）反应2 min内，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了1.5mol/L，所以v(A)1mol/L/2min=0.50mol/(Lmin)，v(B)1.5mol/L/2min=0.75 mol/(Lmin)；（2）因为v(C)1/2v(A)，所以v(C)0.25 mol/(Lmin)，D的浓度增加3mol/L,所以v(D)1.5 mol/(Lmin)，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，所以x：y：p：q0.5:0.75:0.25:1.5=2:3:1:6（3）体积减小，反应物的浓度增大，反应物浓度越大，反应越快，所以反应速率增大。考点：考查化学反应速率对计算，化学计量数的确定，条件对反应速率的影响