2019-2020年高中化学 第二章 第3节 第1课时 氧化还原反应课时作业 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第二章 第3节 第1课时 氧化还原反应课时作业 新人教版必修11下列说法中正确的是()A在氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素被还原B在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都改变C氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了【解析】A项，反应中也可能同一元素既被氧化又被还原；C项，实质是电子转移；D项，化合态中某一元素的化合价可能为正价也可能为负价，若转化为游离态0价，元素可被氧化也可能被还原。【答案】B2下列叙述中，说法不正确的是()A复分解反应一定都不属于氧化还原反应B在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D置换反应一定都属于氧化还原反应【解析】复分解反应中无元素化合价变化，一定不是氧化还原反应，置换反应中一定有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，A、D正确；氧化还原反应中，金属单质只能升价，只能作还原剂，而非金属单质可能升价，也可能降价，既可作氧化剂，也可作还原剂，B正确，C错误。【答案】C3离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()【解析】化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。【答案】A4下列对氧化还原反应分析正确的是()【解析】A项，得、失电子数为2e；B项，Fe失2e，H得2e；D项，失电子，被氧化。【答案】C5氧化还原反应发生在同种元素之间的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O2【解析】要求能准确分析化合物化合价的变化，熟悉化合物化合价的规律。【答案】B6硫单质在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中的变化是 ()A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原【解析】该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到4价，一部分降低到2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。【答案】C7下列反应中需要加入还原剂才能进行的是()AH2H2OBZnZn2CFe3Fe2 DCuOCuCl2【解析】加入还原剂才能进行的反应，说明该过程中元素化合价降低，发生还原反应，C正确；A、B中需加氧化剂才能进行，D项无化合价变化。【答案】C8下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是()【解析】A项：FeFeSO4应为失电子，CuSO4Cu应为得电子；C项：2HClCl2应失2e；D项：2H22H2O应失4e，O22H2O应得22e。【答案】B9(xx浙江台州中学月考)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A. 2F22H2O=4HFO2 B. AgNO3NaCl=AgCl NaNO3C. 3COFe2O32Fe3CO2 D. MgCl2 (熔融)MgCl2 【解析】区域3应该是属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型。A项反应为置换反应；B项反应为复分解反应，D项反应为分解反应；C项碳元素、铁元素的化合价发生变化，但不属于四大反应类型。【答案】C10(xx德州高一检测)在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中。(1) _元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。【解析】【答案】(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)34(4)11据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 左右，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O2CuOC2CuCO2CuOCOCuCO2CO2C2CO(1)从四种基本反应类型看，、分别属于_、_、_。(2)在、上述反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。【答案】(1)分解反应置换反应化合反应(2)能力提升层次(B)12某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是()A还原剂 B氧化剂C氧化产物 D还原产物【解析】，失去电子的物质是还原剂。【答案】A13运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO36P=3P2O55KCl。下列有关该反应的叙述中，正确的是 ()A氯酸钾是还原剂 B反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molCKCl既是氧化产物，又是还原产物D发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒【解析】发令枪发生的反应5KClO36P=3P2O55KCl中，KClO3得到电子被还原作氧化剂，Cl元素由5价降为1价，单质P作还原剂，A错误；P2O5是氧化产物，KCl是还原产物，C错误；生成物P2O5和KCl都是固体且都形成白烟，D错误。【答案】B14(xx杭州高一检测)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O(1)方法一的离子方程式： _；(2)方法二中被氧化的物质是 _，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O【解析】(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子反应为2ClO4H2Cl=2ClO2Cl22H2O。(2)2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O中，氧元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由5价降低为4价，转移1个电子，反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L；单线桥法标出电子转移的方向和数目：。【答案】(1)2ClO4H2Cl=2ClO2Cl22H2O15酒后驾车是马路第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O且知Cr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出电离方程式：Cr2(SO4)3=_。(3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？简述其原理。【解析】(3)很容易判断铬元素的化合价在反应前后发生了变化，是氧化还原反应。(4)由于该反应前后有物质颜色的变化，可以用来检验司机是否酒后驾车。【答案】(1)是(2)Cr2(SO4)3=2Cr33SO(3)是铬元素在反应后化合价降低，碳元素在反应后化合价升高(4)能；该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色。