2019-2020年高三化学复习：化学训练 含答案.doc

2019-2020年高三化学复习：化学训练 含答案班级： 姓名： 座号： 一、选择题1、下列说法不正确的是（ ）A参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素B反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D活化分子具有比普通分子更高的能量2、由下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL、2molL-1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）A20mL, 3molL-1 B20mL,2molL-1 C 10mL, 4molL-1 D10mL, 2molL-1 3、氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）A用铂作催化剂 B升高温度 C缩小体积增大压强 D用氧气代替空气4、反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的条件是（ ）A缩小体积增大压强 B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变充入氦气使压强增大 D体积增大到原来的2倍5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ）A10时5mL0.1molL-1Na2S2O3与5mL0.1molL-1H2SO4溶液混合B10时50mL0.05molL-1Na2S2O3与5mL0.1molL-1H2SO4溶液混合C20时5mL0.1molL-1Na2S2O3与5mL0.1molL-1H2SO4溶液混合D20时50mL0.5molL-1Na2S2O3与5mL0.1molL-1H2SO4溶液混合6、在一定条件下，将A2和B2两种气体，通入密闭容器中，反应按xA2+yB2 2C进行，2s后反应速率如下：vA2=0.5mol/(Ls)，vB2=1.5mol/(Ls)，vc=1mol/(Ls)，则x，y的值是 （ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和57、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)=NH3 (g)+HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)2min后，反应达到化学平衡，测知H2的浓度为0.5molL-1，HBr的浓度为4molL-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是（ ）A0.5molL-1 min-1 B2.5molL-1min-1 C2molL-1min-1 D5molL-1min-18、可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A3v正（N2） v正（H2） Bv正（N2） v逆（NH3）C2v正（H2） 3v逆（NH3） Dv正（N2） 3v逆（H2）9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）2B（气） C（气）D（气）已达平衡的是_（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度（D）气体总物质的量 （E）逆反应停止进行 （F）反应物与生成物的浓度相等（G）正反应与逆反应停止进行 （H）正反应和逆反应的速率相等。 （I）单位时间里生成n molB，同时生成n molC (J)容器中的总压不随时间而变化 （K） c(B)，c(C)，c(D)不随时间而变化 （L）单位时间里生成2nmolB的同时生成nmolC。（M）单位时间内有nmolB发生反应的同时有nmolC分解 （N）C的生成速度与C的分解速度相等 （O）A,B,C,D的分子数比为1:2:1:1 （P）平衡时的压强与反应起始的压强之比为1+2/1+1 （Q）用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度相等。 （R）单位时间内生成B、C的物质的量之比是21（S）)单位时间内生成A、C的物质的量之比是11 （T）容器内A,B,C,D的物质的量浓度之比为1:2:1:1（U）平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/2 （V）混合气体的平均分子量不随时间变化而变化10、已知 （1）H2 ( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2 ( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2 ( g )1/2 O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2 ( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 ( )A、acd0 C、2a=b011、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 （ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol112、将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应13、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102314、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJmol-1B已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H215、在25、1.01105Pa下，将22 g CO2通入1 molL1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO2通入2 molL1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 （ ）ACO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(4xy) kJmol1D2CO2(g)NaOH(1) = NaHCO3(1)；H=(8x2y) kJmol1 16、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25，105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJmol-1和283.0 kJmol-1，下列说法或方程式正确的是 （ ） A在相同条件下：2C（石墨）+O2（g）=2CO(g)；H=-110.5 kJmol-1 B1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ C在相同条件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)；H=-172.5 kJmol-1 D若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热二、填空题17、已知反应2SO2+O2 2SO3，现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在相同的温度下，均加入催化剂V2O5，甲中贮有2molSO2和1molO2，乙中贮有4molSO2和2molO2，则_容器中反应速率大。若甲、乙两容器均贮有2molSO2和1molO2时，在乙容器中再充入2molAr，这时两容器中的反应速率是甲容器_乙容器(填“大于”，“小于”或“等于”)。18、把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图1-1-2所示，其中t1t2速率变化的主要原因是_，t2t3速率变化的主要原因是_。19、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式。 20、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H=64.39kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H=196.46kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H=285.84kJmol1 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为 。21、控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2和3.0molL1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率（10-3molL-1min-1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。22、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6 kJmol-1 CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g) H232.4 kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2 (g)+H2(g)的H kJmol-1。以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应总方程式为 ；放电时，CO32移向电池的 （填“正”或“负”）极。23、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_ _。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0 kJmol1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。24、实验室用50 mL 0.50 molL-1盐酸、50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。(2)经数据处理，t2-t1=3.4 。则该实验测得的中和热H=_盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)-1计算。(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1_H(填“”“”或“=”，理由是_。