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2019-2020年高三化学复习:化学训练 含答案班级: 姓名: 座号: 一、选择题1、下列说法不正确的是( )A参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素B反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件C反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D活化分子具有比普通分子更高的能量2、由下列四种X的溶液,分别加入四个盛有10mL、2molL-1盐酸的烧杯中,并加水稀释至50 mL,此时X与盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是( )A20mL, 3molL-1 B20mL,2molL-1 C 10mL, 4molL-1 D10mL, 2molL-1 3、氨气氧化反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是( )A用铂作催化剂 B升高温度 C缩小体积增大压强 D用氧气代替空气4、反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行,下列能加快反应速率的条件是( )A缩小体积增大压强 B体积不变,充入N2使压强增大C体积不变充入氦气使压强增大 D体积增大到原来的2倍5、下列各组溶液,同时开始反应,出现浑浊最早的是( )A10时5mL0.1molL-1Na2S2O3与5mL0.1molL-1H2SO4溶液混合B10时50mL0.05molL-1Na2S2O3与5mL0.1molL-1H2SO4溶液混合C20时5mL0.1molL-1Na2S2O3与5mL0.1molL-1H2SO4溶液混合D20时50mL0.5molL-1Na2S2O3与5mL0.1molL-1H2SO4溶液混合6、在一定条件下,将A2和B2两种气体,通入密闭容器中,反应按xA2+yB2 2C进行,2s后反应速率如下:vA2=0.5mol/(Ls),vB2=1.5mol/(Ls),vc=1mol/(Ls),则x,y的值是 ( )A3和2 B1和3 C3和1 D4和57、将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列反应:NH4Br(s)=NH3 (g)+HBr(g),2HBr(g) Br2(g)+H2(g)2min后,反应达到化学平衡,测知H2的浓度为0.5molL-1,HBr的浓度为4molL-1,若上述反应速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是( )A0.5molL-1 min-1 B2.5molL-1min-1 C2molL-1min-1 D5molL-1min-18、可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A3v正(N2) v正(H2) Bv正(N2) v逆(NH3)C2v正(H2) 3v逆(NH3) Dv正(N2) 3v逆(H2)9、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:A(固)2B(气) C(气)D(气)已达平衡的是_(A)混合气体的压强 (B)混合气体的密度 (C)B的物质的量浓度(D)气体总物质的量 (E)逆反应停止进行 (F)反应物与生成物的浓度相等(G)正反应与逆反应停止进行 (H)正反应和逆反应的速率相等。 (I)单位时间里生成n molB,同时生成n molC (J)容器中的总压不随时间而变化 (K) c(B),c(C),c(D)不随时间而变化 (L)单位时间里生成2nmolB的同时生成nmolC。(M)单位时间内有nmolB发生反应的同时有nmolC分解 (N)C的生成速度与C的分解速度相等 (O)A,B,C,D的分子数比为1:2:1:1 (P)平衡时的压强与反应起始的压强之比为1+2/1+1 (Q)用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度相等。 (R)单位时间内生成B、C的物质的量之比是21(S))单位时间内生成A、C的物质的量之比是11 (T)容器内A,B,C,D的物质的量浓度之比为1:2:1:1(U)平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/2 (V)混合气体的平均分子量不随时间变化而变化10、已知 (1)H2 ( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol (2)2H2 ( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol (3) H2 ( g )1/2 O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol (4) 2H2 ( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 ( )A、acd0 C、2a=b011、白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是 ( )A(6a+5d4c12b)kJmol1 B(4c+12b6a5d)kJmol1C(4c+12b4a5d)kJmol1 D(4a+5d4c12b)kJmol112、将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1V250mL)。下列叙述正确的是( )A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应13、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02102314、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);H=571.6kJmol-1,则氢气的燃烧热为285.8kJmol-1B已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);H0,则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2,则H1H215、在25、1.01105Pa下,将22 g CO2通入1 molL1NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出x kJ热量。在该条件上,1 mol CO2通入2 molL1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 ( )ACO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq);H=(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq);H=(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq);H=(4xy) kJmol1D2CO2(g)NaOH(1) = NaHCO3(1);H=(8x2y) kJmol1 16、科学家发现,不管化学反应是一步完成或分几步完成,该反应的热效应是相同的。已知在25,105Pa时,石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJmol-1和283.0 kJmol-1,下列说法或方程式正确的是 ( ) A在相同条件下:2C(石墨)+O2(g)=2CO(g);H=-110.5 kJmol-1 B1 mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0 kJ C在相同条件下:C(石墨)+CO2(g)=2CO(g);H=-172.5 kJmol-1 D若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热,则石墨转变为金刚石需要吸热二、填空题17、已知反应2SO2+O2 2SO3,现有甲、乙两个等体积的密闭容器,在相同的温度下,均加入催化剂V2O5,甲中贮有2molSO2和1molO2,乙中贮有4molSO2和2molO2,则_容器中反应速率大。若甲、乙两容器均贮有2molSO2和1molO2时,在乙容器中再充入2molAr,这时两容器中的反应速率是甲容器_乙容器(填“大于”,“小于”或“等于”)。18、把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中,发现氢气产生的速率变化情况如图1-1-2所示,其中t1t2速率变化的主要原因是_,t2t3速率变化的主要原因是_。19、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445 kJ的热量。写出热化学方程式。 20、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H=64.39kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H=196.46kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H=285.84kJmol1 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为 。21、控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10H2O2和3.0molL1H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度()20304050607080铜平均溶解速率(10-3molL-1min-1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是 。(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。22、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 丙烷脱氢可得丙烯。 已知:C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6 kJmol-1 CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g) H232.4 kJmol-1 则相同条件下,反应C3H8(g)CH3CHCH2 (g)+H2(g)的H kJmol-1。以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应总方程式为 ;放电时,CO32移向电池的 (填“正”或“负”)极。23、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为_ _。又已知:H2O(g)=H2O(l);H244.0 kJmol1,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。24、实验室用50 mL 0.50 molL-1盐酸、50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题:(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。(2)经数据处理,t2-t1=3.4 。则该实验测得的中和热H=_盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)-1计算。(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为H1,则H1与H的关系为:H1_H(填“”“”或“=”,理由是_。
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