2019-2020年高三化学周考答疑训练6新人教版.doc

2019-2020年高三化学周考答疑训练6新人教版可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Cl35.5 Mg24 Fe56 Cu64 一、选择题（共7个小题，每小题6分，共42分；每题只有一个正确选项）1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏 B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉 D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2下列溶液中离子一定能够大量共存的是（ ） A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2 B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K、SO42、S2、SO32 C. c(H)c(OH)11012的水溶液中：CO32、Na、NO3、AlO2 D. 无色溶液中：K、Na、MnO4、SO423下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( ) A实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出 B实验：制取O2 C实验：除CO2气体中的HCl D实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸4对右图装置说法正确的是（ ） Aa电极上发生还原反应 B盐桥中的阴离子向b电极移动 C一段时间后，c电极区溶液的pH降低 D定时间内，向d电极区滴入黄色K3Fe(CN)6溶液， 可能出现Fe3Fe(CN)62蓝色沉淀5下列说法正确的是（ ） AHIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子 BSiO2与C02均为每摩含有46.021023对共用电子对的酸性氧化物 CNa2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生 D明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化6. 关于下列四个图像的说法中正确的是() A. 图t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B. 图该微粒仅为18O2不能为16O2 C. 图若A为CaO，则B可能为MgO D. 图中的H1H27. 常温常压时，下列叙述不正确的是（ ） A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa) BpH5的NH4Cl溶液CH3COOH溶液稀盐酸溶液中c(H)水： CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D0.1 mol/L的醋酸的pH =a，0.01mol/L的醋酸的pH =b，则ba+l二、非选择题（共4个小题，共58分）8.（14分）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中X、Y、Z是同周期的非金属元素。W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ2为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：（1）写出化合物XZ2的电子式 ，其晶体类型为 。（2）Y 、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是 。（3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 。（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，发生如下反应：H2 + XZ2H2Z +XZ测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为 。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理。工业生产高铁酸钾的方法为：常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾。写出中发生反应的离子方程式 ，第步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是 。 9(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。 （1）C的元素符号是 ；元素F在周期表中的位置 。 （2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为 (用化学式表示)。 （3）C4气态分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量， 生成lmol CC放出942KJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分 子的热化学方程式 。 （4）某盐x (C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分 步水解而呈弱酸性。 盐x显酸性原因(用离子方程式表示) 。 写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式 。 （5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物，酚酞试液遇先变红后褪色，写出等物质的量的与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式 。10（16分）氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品。实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡,有关流程如下: （1）实验室制Br2的反应原理为2NaBr3H2SO4(浓)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+ Br2+2H2O 则下列装置中，可用来制取Br2的是 （填字母，下同），可用来吸收SO2尾气的是 。 （2）试剂a为 ,使用冰水的目的是 。 （3）加入Na2SO3的目的是除去 ，所加Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？ （填“影响”或“不影响”）。 （4）为得到纯净的BaSO4晶体，洗涤沉淀的具体操作为： 。 （5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：含有杂质Fe3含有杂质Br2含有杂质Fe3、Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是 （填字母）。 aKMnO4 bCCl4 cNaOH dKSCN11（14分）I将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42、Cl 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 ；（2）电极f上发生的电极反应为 ；（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是 。II工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验。（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。（2）已知有关反应的热化学方程式如下：BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJ/molC(s) + CO2(g) 2CO(g) H2= +172.5 kJ/mol 则反应BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H3= kJ/mol（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。石柱中学xx年（秋）高三年级化学(周考)训练( 6 )参考答案9（14分，每空2分）（1）N（2分）；第三周期第VIIA族（2分）（2）H2OH2SCH4（2分）（3）N4(g)=2N2(g) H=-882KJ/mol（2分）（4）N2H62+H2O N2H5H2O+H+（2分）Mg+ N2H6Cl2=MgCl2+ N2H4+H2 或Mg+ N2H6Cl2+2H2O =MgCl2+ N2H42H2O +H2（2分）（5）4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2（2分）11（14分） I（1）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4（2分） （2）4OH4e=2H2O + O2（2分） （3）向丙烧杯中加入2.25g水（2分）II（1） S2 + H2OHS +OH HS + H2OH2S +OH （2分） （2）+226.2 （2分）（3） 使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）（2分）BaSO4与C反应为吸热反应，利用C和空气中的O2反应放热来维持反应所需的高温 （2分）