2019-2020年高中化学 3.3盐类的水解 第1课时练习 新人教版选修4.doc

上传人:tian****1990 文档编号:3156665 上传时间:2019-12-06 格式:DOC 页数:4 大小:35KB
返回 下载 相关 举报
2019-2020年高中化学 3.3盐类的水解 第1课时练习 新人教版选修4.doc_第1页
第1页 / 共4页
2019-2020年高中化学 3.3盐类的水解 第1课时练习 新人教版选修4.doc_第2页
第2页 / 共4页
2019-2020年高中化学 3.3盐类的水解 第1课时练习 新人教版选修4.doc_第3页
第3页 / 共4页
点击查看更多>>
资源描述
2019-2020年高中化学 3.3盐类的水解 第1课时练习 新人教版选修41下列对盐类水解过程的说法正确的是()A属于氧化还原反应B溶液的pH一定发生改变C水的电离程度增大D是放热的过程【解析】A项,盐的水解反应是中和反应的逆反应,属于复分解反应,一定不是氧化还原反应;B项,水解反应中溶液的pH不一定改变,如CH3COONH4水解后溶液呈中性;C项,盐的水解促进水的电离,水的电离程度增大;D项,盐的水解反应属于吸热反应。【答案】C2下列说法中正确的是()AHCO在水溶液中只电离,不水解B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应【解析】HCO既能发生电离又能发生水解,HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH,A选项错误;NaNO3不发生水解,B选项错误;弱酸对应的钠盐可发生水解,如:Na2CO3溶液可发生水解反应,所以D选项错误;Al3属于弱碱的阳离子,一定能水解。【答案】C3在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是()ACl2H2OHClHClOBNH2H2ONH3H2OH3OCHSH=H2SDHCOH2OH3OCO【解析】A项是氯气与水反应的离子方程式;C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式;B项是铵根离子水解的离子方程式;D项是碳酸氢根电离的方程式。【答案】B4下列离子方程式的书写正确的是()A硫化钠水解:S22H2OH2S2OHB亚硫酸氢钠水解:HSOH2OH3OSOC硫化钾水解:S2H2O=HSOHD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al33AlO6H2O=4Al(OH)3【解析】A选项中硫离子水解分步进行,其中以生成硫氢根离子为主,所以A选项错误;B选项是HSO的电离而不是水解,所以B选项错误;C选项是水解离子方程式,但是可逆号写成了等号,所以C选项错误;只有D选项符合题意,因为两个离子相互促进水解且水解完全,所以应写等号和标出沉淀的符号。【答案】D50.1 molL1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6B7.0C8.4D13.0【解析】NaHCO3的溶液水解呈碱性,但盐类的水解比较微弱,因此0.1 molL1 NaHCO3溶液的碱性不会太强。【答案】C6pH4的醋酸和pH4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是()A前者 B后者C等于 D无法确定【解析】醋酸抑制水的电离,而NH4Cl水解促进水的电离。【答案】B7常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“0.2,根据电荷守恒,溶液中c(A)c(OH)c(Na)c(H),pH7时,c(H)c(OH),故c(A)c(Na)。(3)实验得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由pHc(Na)c(H)c(OH)。(4)由于HA为弱酸,所以pH3的HA溶液中c(HA)103 molL1,而在pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103 molL1,当两溶液等体积混合后,HA过量很多,故混合溶液中c(OH)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)7,最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7,可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。【答案】A9有A、B、C、D四种一元酸的溶液,实验表明:pH相同、体积相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时,A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多;物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较,B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH;酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是 ()ABCADBACDBCDACB DCDAB【解析】由知A溶液所能提供的n(H)大于C溶液所能提供的n(H),说明C的酸性比A的酸性强;由知B的酸性比C的酸性强,因酸越弱,其钠盐水解的程度越大,所得溶液的pH越大;由“强酸制弱酸”的规律可知,A的酸性比D的酸性强,即酸性强弱顺序为BCAD。【答案】A1025 时,如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示):_。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)。(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”或“”)。(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液:(NH4)2CO3NH3H2O(NH4)2SO4NH4ClCH3COONH4按c(NH)由大到小的顺序排列_(填序号)。【解析】(1)等量的HA与NaOH混合,恰好完全反应生成盐NaA,由于溶液显碱性,说明NaA是强碱弱酸盐,A发生了水解。(2)由于生成的盐能水解,所以促进了水的电离,而NaOH抑制水的电离,所以为“”。(3)由NH4A溶液为中性可知,HA的电离程度与NH3H2O的电离程度相同,又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的,所以NH3H2O的电离程度大于H2CO3的,所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。(4)假设盐未水解,;由于的水解程度大于,所以c(NH):;由于的水解程度小于,所以c(NH):。【答案】(1)AH2OHAOH(2)(3)(4)
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 高中资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!