2019-2020年高中化学 离子反应 课后练习1（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 离子反应 课后练习1（含解析）新人教版必修1题一下列物质属于非电解质的是()ANH3 B(NH4)2SO4CCl2 DCH3COOH题二下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液题三对电解质的叙述正确的是（） A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质C电解所得到的物质D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物题四下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙和盐酸反应CO2HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgCl题五下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO题六溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、SO、CO、Cl。（1）当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。（2）当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。（3）当溶液中有_和_的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。题七A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是SO42-、NO3-、Cl-、CO32-中的某一种。（1）把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A 、B 、C 、D 。题八如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量课后练习详解题一答案：A解析：A项，NH3水溶液导电，NH3H2O是电解质， NH3是非电解质；B项(NH4)2SO4是盐，是电解质；C中Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；D项CH3COOH是酸，是电解质。题二答案：C解析：A中均为电解质；B中铜既不是电解质，也不是非电解质；D中硫酸溶液为混合物不是非电解质，是电解质溶液。题三答案：D解析：A不正确，如SO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2SO3。B不正确。如HCl是电解质，但液态HCl不导电。D是电解质的定义，故正确。题四答案：D解析：A中的CaCO3不能拆成离子形式；B中反应的离子方程式为：Ba2+2OH-2H+SOBaSO42H2O；C中铁和盐酸反应得到的应是亚铁离子。题五答案：D解析：A中H与OH、Mg2与2OH不能大量共存；B中可以发生反应Ba2与CO不能大量共存； C中可发生反应CO与2H不能大量共存。题六答案：（1）SO、CO（2）SO、SO、CO（3）Ba2Ag解析： H与SO、CO不能大量共存；Ba2与SO、SO、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2又含有Ag时，上述所有阴离子都不可能存在。题七答案：A.BaCl2 B.AgNO3 C.CuSO4 D.Na2CO3解析：因A、B、C、D四种都是可溶性盐，Ag+只能与NO3-组合；所以Ba2+只能与Cl-组合。由（1）可知C为铜盐，应为硫酸铜。由（2）可知B为AgNO3；D盐为Na2CO3；A盐为BaCl2。题八答案：bac解析：a中， Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，H2O为弱电解质，其导电性变化应先减小，完全反应时基本上不导电，对应B图；b中，醋酸和氨水都为弱电解质，反应生成CH3COONH4为强电解质，导电性先增强，对应A图；c中，盐酸与NaOH均为强电解质，HClNaOH=NaClH2O，NaCl为强电解质，反应过程导电性变化不大如C图。