2019-2020年高三化学上学期第十五次周练试题.doc

2019-2020年高三化学上学期第十五次周练试题 第卷（选择题 共42分）1、下列说法正确的是（ ）APM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5m的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。B天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。C镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。D工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的2、下列各组离子加入相应试剂后所发生反应的离子方程式正确的是（ ）3、4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为 ( ) A4-甲基一2一乙基戊烷 B2、5-二甲基戊烷 C2-乙基-4-甲基戊烷 D2、4-二基甲己烷4、下列说法不正确的是（ ）A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)B. 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)CNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性c(Na+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)D0.5 mol/L 的Na2S溶液中：1/2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.5 mol/L5、 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6 、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl向正极移动7、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下正确的是（ ）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变第卷（非选择题，共58分）8.现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元 素性 质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动状态C最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线E在地壳中的含量位居第三F周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍G该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨根据以上信息，回答下列问题:（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：_ _ D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：_ _（用元素符号表示）。（2）FD2中F原子的杂化类型为_；分子空间构型为_ _；FD2易溶于水的原因可能是：_ _（填入序号）。FD2与水极性相同 FD2可以与水反应 （3）由B元素形成的某种单质作电极，插入碱液中构成BA2D2的燃料电池，则该电池的负极电极反应式为 。（4）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 gL-1，实际密度为2.5 gL-1的原因是_ 。（5）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：_ _。（6）化合物M在碱性条件可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：_ _KNO3_ _K2FeO4KNO2H2O9、(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。(1)写出试剂Y的名称：。(2)已知：通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设一:存在两种成分: NaHCO3和 假设二:存在三种成分: NaHCO3和 、 。设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2： 若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3步骤3： (3)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为 。10、 从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如下：请回答下列问题：(1)给滤液E中通入过量的NH3，其反应的离子方程式是_ _。(2)流程中加入烧碱溶液后，生成SiO的离子方程式是_ _。(3)验证滤液A中含Fe3，可取少量滤液并加入_(填写试剂名称)。(4)滤液C中溶质的主要成分是_(填化学式)。(5)滤液F中离子电荷守恒的关系式为_。(6)滤液C和滤液F共同的溶质为G，用惰性电极电解500mL 0.1 molL1的G溶液，若阳极得56 mL气体(标准状况)，则所得溶液在常温下pH为_(忽略电解前后溶液体积的变化)。11、查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下: 已知以下信息:芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，I mol A充分燃烧可生成72g水。C不能发生银镜反应。D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）由B生成C的化学方程式为_ _。（3）E的分子式为_，由E生成F的反应类型为_ _。（4）G的结构简式为_。（5）F的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为_（写结构简式）。南部中学xx级理科综合月考化学试题参考答案 一、选择题（每空6分，共42分）1234567BADBDCB二、非选择题8、（1）N原子的电子排布图略；OSAl（2）sp2；V形 (3) HCOOH2e+4OH=CO32+3H2O （4）HCOOH分子间形成氢键。（2分）（5）离子键、共价键（6）Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O 9、（1）饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) （2）NaCl； NaCl、Na2CO3 步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液步骤3：向B试管中滴加过量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 结论：若溶液变浑浊，结合步骤2中的现象证明假设一成立；结合步骤2中的现象证明假设二成立。（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 10（1）H+NH3H2O=NH4+H2O，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ (2) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (3) 硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚）（4）NaCl、NaHCO3 (5)c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) (6)12 11