2019-2020年高二寒假作业二 化学 选修 含答案.doc

2019-2020年高二寒假作业二 化学 选修 含答案一、选择题（每题有一个或二个符合题意的选项）125、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）O2（g）H56.7 kJmol1能自发进行的原因A.是吸热反应 B.是放热反应C.是熵减小的反应 D.是熵增效应大于热效应2.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B4D6A2CB.反应进行到1 s时，v（A）v（D）C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（Ls）D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol L1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是A.Oa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.tc时反应处平衡状态D.tc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H）降低4下列关于平衡常数的说法正确的是A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大5在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化 B.v正（CO）v逆（H2O）C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.容器内气体密度不再变化6某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动，但平衡常数不变 B通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C加入催化剂后，平衡不移动，故新平衡状态与原平衡状态完全相同D降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动7加热N2O5，依次发生的分解反应为N2O5(g) N2O3(g)O2(g)，N2O3(g) N2O(g)O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t 时反应的平衡常数为A10.7 B8.5 C9.6 D10.28已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A该反应在T1温度时已达到过化学平衡B该反应在T3温度时才达到过化学平衡C增大压强平衡一定会向正反应方向移动 D该可逆反应的正反应是放热反应9在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)Ha kJmol1 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T()7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是Aac(CO)c(H2O)，此时v正v逆D温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右二图的是 A.CO2（g）2NH3（g）CO(NH2)2（s）H2O（g） H0B.CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）H0C.CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）H2O（g）H0D.2C6H5CH2CH3（g）O2（g）2C6H5CH=CH2（g）2H2O（g）H0 11相同温度下和压强下，两个容积可变的容器中发生可逆反应：X2（g）3Y2（g）2XY3（g）H92.6 kJmol1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是容器编号起始物质的量mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热46.3 kJ1.64.80.8QA.容器、中反应平衡时XY3的平衡 浓度相同B.容器、中达到平衡时各物质的百分 含量相同C.Q可能为0D.若容器为恒容，则放出热量大于46.3 kJ12向绝热恒容密闭容器中通入SO2 和NO2，一定条件下使反应SO2（g） NO2（g）SO3（g）NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图示。由图可得出正确结论是 A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于 b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1t2 时，SO2 的转化率：ab 段小于 bc 段13如下图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)H192 kJmol1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB若x：y12，则平衡时，M中的转化率：ABC若x：y13，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D若x1.2，y1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正 v逆14在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D (g) 起始时四个容器所盛a、b的量分别为：甲：2molA,1molB; 乙: 1molA,1molB; 丙:2molA,2molB; 丁: 1molA,2molB。在相同温度下建立平衡时，A、B转化率大小关系正确的是 A.A的转化率：甲丙乙丁 B.B的转化率：甲乙丙丁C.A的转化率：甲乙=丙丁 D.B的转化率：甲丙乙丁15下列能用勒沙特列原理解释的是 A. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 B. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C. 500左右比室温更有利于合成氨反应 D.工业制SO3采用常压条件而非高压 16在100时，将0.40mol的NO2气体充入2L固定容积的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s020406080N2O4 (mol)0.000.05n20.080.08NO2(mol)0.40n10.26n3n4 下列说法中正确的是A 反应进行至20s内NO2表示的平均反应速率为0.0025mol/（Ls）B 80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深C80s时，向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L,则平衡不移动D若起始投料为0.2molN2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等1.8题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题17已知2A（g）B（g）2C（g），向容积为1 L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B，在500时充分反应，达平衡后测得c（C）0.040 molL1，放出热量Q1 kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填写序号）；a.n（A）：n（B）=2：1 b.容器内压强保持不变c.2v逆（A）v正（B） d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500 时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为（用含Q1、Q2的代数式表示）（3）500时，上述反应的化学平衡常数K；（4）若反应温度升高，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）某温度下，A的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a） K（b）（填“”、“”或“”）。18.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）H 131.3 kJmol1 能使反应速率加快的措施有增加C的物质的量 升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH 密闭定容容器中充入CO（g）（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO21650241.62.452900120.41.63实验1中以v（CO2）表示的反应速率为。该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应。（3）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H0 该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示： 由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。19如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5mol A、3.5molB ，向乙中充入3mol A、7molB，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)+2B(g)C(g)+2D(g) H0。达到平衡()时，V（乙）=0.86V。请回答：乙中B的转化率为 甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”“前者大”“后者大”）打开K，过一段时间重新达平衡()时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）20如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol A和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A (g)+B(g) 2C (g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题： （1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则甲中C的物质的量为 mol，乙中C的转化率 50（填：、）。此时，可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处（填下列序号： 6 6 6）。（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。化学寒假作业二 参考答案一、选择题号12345678答案DCCCCDBD题号910111213141516答案CACDDAAABAD二、非选择17（1）b（2）Q14Q2（3）3200 Lmol1（4）减小（5）18（1）（2）0.24 molL1min1吸（3）使用了催化剂19 （1）20% （2）后者大 （3）0.29V20 （1）K、F隔板不再移动 （2）0a （4）8 4