2019-2020年高三化学上学期第一次统一考试试题.doc

2019-2020年高三化学上学期第一次统一考试试题 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第I卷1至5页，第卷6至8页。共100分。考试时间90分钟。第I卷（选择题，共50分）注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂 写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3考试结束后，将答题卷交回。可能用到相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1化学在日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 B可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 C漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒 D做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯 2工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要 原因是 A. CO过量 BCO与铁矿石接触不充分 C炼铁高炉的高度不够 DCO与的反应有一定限度 3右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是 A.该电化腐蚀为析氢腐蚀 B图中生成铁锈最多的是C区域 CA区域比B区域更易腐蚀 D铁闸中的负极的电极反应：4下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e稳定结构 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 A. B C D5氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂 lmolH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的 6下列物质性质与应用的因果关系正确的是 A焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 B晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大 C二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气 DFe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu7下列实验操作正确的是 A. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面韵煤油， 放人烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象8某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应,平 衡时，各物质的浓度比为保持温度不变，以1:1:2的体积 比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是 A.刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大 B达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数 C达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1:1:2 D达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小9下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是 10.下列说法正确的是 A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：向 正反应方向移动，则溶液pH增大 B室温时，0.1 mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4 C.NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大 D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）11下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知，则氢气的燃烧热为 B已知， 则含40.O g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 ， C已知 则ab D已知C(石墨，s)C（金刚石，s） H0，则石墨比金刚石稳定12.无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl，Br、SO32、SO42、Fe2离子中的 一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是13.用下列装置制备并检验Cl2的性质：一下列说法正确的是 AI图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B图中：生成蓝色的烟 C图中：量筒中发生了加成反应 D.图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结 果有Cl2生成14设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为02 B标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2 CNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2 D.l mol Fe在氧气中充分燃烧失去3个电子15短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是 A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 BZ最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生 成1 mol水时所放出的热量相同 CY的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物16下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是17在10 L密闭容器中放入0. 10 mol X，在一定温度下发生反应： ，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析不正确的是A. 从反应开始到t1时的平均反应速率 B该温度下此反应的平衡常数K=0. 32 C欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或 减少Z的量 D其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向 移动，X的转化率增大18.已知t时AgCl的；在t时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.在t时，反应 的平衡常数 B在t时，Ag2CrO4的 C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由 Y点到X点 D在t时，以0. 01 molAgNO3溶液滴定 20 mL O.01 mol KC1和0.01 mol的 K2CrO4的混和溶液，先沉淀19.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为。下列说法一定正确的是A.氧化性：B电池放电时，负极的电极反应式为C充电时，阴极的电极反应式为 D电池放电时，Cl从负极室穿过选择性透过膜移向正极室20.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7 溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合 溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为C开始加入的K2Cr2O7为0.25molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：3 第卷（非选择题，共50分） 21（16分）某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 I结晶水的测定：称取7. 84 g浅蓝绿晶体，加热至100失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5. 68 g。.4的测定：将上述5.68 g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮气，用40. 00 mL l mol的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2 mol NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20. 00 mLNaOH溶液。 铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g。 回答下列问题： (1)在实验I中，不可能用到的实验仪器是_（填正确答案标号）。 A烧杯 B铁架台（带铁圈） C坩埚 D蒸发皿 E酒精灯 F干燥器 G托盘天平 (2)在实验中，通入氮气的目的是 _。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_。 (3)在实验中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用_式滴定管；可使用的指示剂为_。 (4)在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是_。 (5)根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_ 。22.（10分）工业上吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)： (1) Na2S2O4中S元素的化合价为_。 (2)写出装置中反应的离子方程式_。 (3)装置中电解槽阴极发生的电极反应为_。 (4)从装置获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为_、_过滤、洗涤等。23（14分）工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下，曲于烃类物质在高温下不稳定，甚至会分解为碳和氢气，所以反应温度一般控制在650。回答下列问题：(1)工业上生产苯乙烯的第一步是：在适当催化剂存在下，由苯和乙烯烷基化生成乙苯，请写出反应的化学方程式_。(2)已知乙苯、苯乙烯和氢气的燃烧热()分别为 (3)向体积为1L的密闭容器中充入1 mol的乙苯，反应达到平衡状态时，平冲I系中乙苯和苯乙烯的物质的量分数X(i)与温度的关系如下图所示： 在650时，氢气的物质的量分数为_；乙苯的平衡转化率为_；此温度下该反应的平衡常数_。 当温度高于970，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是_。 (4)已知某温度下，当压强为101.3 kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3 kPa，则乙苯的平衡转化率_30%（填“、=、”)。24.（10分）已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；Z原子L电子层上有2对成对电子，R原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请回答下列问题： (1)R基态原子的外围电子排布式为_，其基态原子有_种能量不同的电子。(2)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）_。(3)与XYZ互为等电子体微粒的化学式为_（写出一种即可），XYZ的中心原子的杂化方式为_。 (4)R2与NH3成的配离子中，提供孤对电子的原子是_。 (5)已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为_，乙的化学式为_ ；高温时，甲易转化为乙的原因为_。若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm，则甲晶体的密度为_ g/ （写出含口的表达式，用表示阿伏加德罗常数的值）。