2019-2020年高三化学上学期第一次检测试题（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高三化学上学期第一次检测试题（含解析）新人教版一、选择题1NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA【答案】D【解析】试题分析：A项1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3NA，错误；B项2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NA，错误；C项1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，错误；D项丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体（最简式均为CH2）中氢原子的个数为6NA，正确。考点：考查化学常用计量。2图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸【答案】D【解析】试题分析：A项胶体属于混合物之一，错误；B项一氧化氮不属于酸性氧化物，错误；C项气态氢化物属于化合物之一，错误。考点：考查物质的分类。3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2【答案】A【解析】试题分析：B项不满足氧原子守恒，错误；C项次氯酸属于弱酸不能改写成离子，错误；D项用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式应该为2Cl- +2H2OH2+ Cl2+2OH-，错误。考点：考查离子方程式的正误判断。4在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCC(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO、Na【答案】C【解析】试题分析：A项含MnO的溶液呈紫红色，错误；B项NO（H）能氧化Fe2，不能大量共存；C项各组离子间不反应，能大量共存；D项ClO能氧化S2、HSO，且HSO在强碱性溶液中也不能大量共存，错误。考点：考查离子共存。5下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe 2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO过量氢氧化钠溶液Al33OH=Al(OH)3【答案】A【解析】试题分析：B项ClO能氧化I，不能大量共存，错误；C项CO与Ba2结合生成BaCO3沉淀，其离子反应方程式错误；D项其正确的离子反应方程式为Al34OH=AlO2-+2H2O，错误。考点：考查离子共存，离子方程式的正误判断。6常温下，在溶液中可发生以下反应： HZXO= X2Z2H2O(未配平)， 2M2R2=2M32R， 2RZ2= R22Z。由此判断下列说法正确的是A常温下反应2M2Z2=2M3 2Z不可以自发进行BR元素在反应中被氧化，在中被还原C反应配平后，H2O的化学计量数为8D还原性强弱顺序为：X2ZRM2【答案】C【解析】试题分析：根据反应得氧化性：XOZ2R2M3，还原性：M2RZX2，由此可判断A、B、D项错误；C项反应配平后的离子方程式为16H10Z2XO= 2X25Z28H2O，正确。考点：考查氧化还原反应及配平。7实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比12倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为ACl2BCl2O CClO2 DCl2O3【答案】B【解析】试题分析：NaClO3和Na2SO3物质的量比为1：2，而NaClO3为强氧化剂，Na2SO3为还原剂被氧化为Na2SO4（失去两个电子），根据得失电子守恒可知NaClO3的Cl由+5变到+1价，即生成气体X为Cl2O。考点：考查氧化还原反应原理。8类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的 检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A B C D【答案】D【解析】试题分析：钠与水反应生成NaOH和H2，但并不是所有金属（如铁）与水反应都生成碱和H2，错误；铁露置在空气中一段时间后就会生锈；但性质更活泼的铝在空气中易形成稳定的氧化物保护膜，能稳定存在于空气中，错误；NaCl和Na2CO3均含有钠元素，其焰色均为黄色，正确；密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，但NaK合金的熔点比Na和K熔点都低，错误。考点：考查物质的性质。9 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A制备高铁酸钾用ClO作还原剂B制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子C高铁酸钾中铁的化合价为+7D用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体【答案】D【解析】试题分析：A项制备高铁酸钾用ClO作氧化剂，错误；B项制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3失去3 mol 电子，错误；C项高铁酸钾中铁的化合价为+6，错误；D项用高铁酸钾处理水时，其还原产物（Fe3+）能水解产生具有强吸附能力的氢氧化铁胶体，正确。考点：考查氧化还原反应原理。10质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( )A大于2c mol/L B等于2c mol/L C小于2c mol/L D在c mol/L-2c mol/L之间【答案】A【解析】试题分析：令质量分数为a%KOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2a%KOH溶液的密度为yg/ml，则：质量分数为a%KOH溶液的物质的量浓度为c= mol/L；质量分数为2a%KOH溶液的物质的量浓度为c=mol/L，氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，则xy，故c2c。答案选A。考点：考查物质的量的综合应用。11能正确表示下列反应的离子方程式是（）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)23Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D【解析】试题分析：A项铁与盐酸反应不能生成Fe3+，错误；B项钠不能置换出硫酸铜溶液的铜，错误；C项NaHCO3不能改写为CO2-3，错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断。12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液 H、Na、Cl、SO42【答案】A【解析】试题分析：A项使甲基橙变红色的溶液呈酸性，各组离子能大量共存；B项使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2、HCO3不能大量共存；C项SO42 、I与Ag+不能大量共存；D项H与AlO2不能大量共存。考点：考查离子共存。13下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【答案】C【解析】试题分析：用CuCl2溶液做导电实验，氯化铜溶液在通电情况下发生了电解CuCl2 Cu+Cl2，灯泡发光，故C项的解理错误。考点：考查化学反应原理。1436.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A所得溶液的物质的量浓度：c1molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD所得溶液的质量分数：w36.5c/【答案】C【解析】试题分析：A项36.5gHCl的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，错误；B项氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，溶液中不存在氯化氢分子，错误；C项36.5gHCl的物质的量为1mol，标准状况下1mol氯化氢的体积约为22.4L，正确；D项根据c=可得w=，错误。考点：考查物质的量综合应用。15雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 【答案】B【解析】试题分析：加入过量氢氧化钡，生成气体遇湿润红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+；沉淀1加入H+，沉淀部分溶解说明含有Mg2+和SO42，通入二氧化碳生成沉淀2加入H+沉淀溶解并放出气体，说明沉淀有BaCO3沉淀，也可能有Al(OH)3沉淀，根据3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2，说明溶液中一定含有NO3，A项正确；溶液中可能含有Al3+，Al3+与过量氢氧化钡反应生成AlO2，通二氧化碳生成氢氧化铝沉淀进入2中，加入H+溶解，B项错误；试样中可能存在Na+、Cl，C项正确；该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4，D项正确。 考点：考查离子反应。16用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出【答案】B【解析】试题分析：A项无固体剩余，说明铜全部以Cu2形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，错误；B项若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，正确；C项若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余不分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，错误；D项当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，错误。考点：考查元素及其化合物。17下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe【答案】D【解析】试题分析：A项Fe3与C6H5OH发生络合反应，错误；B项不满足得失电子守恒或电荷守恒，错误；C项离子之间的量之比不满足其化学组成，错误；D项由于锌的活动性比铁强，能置换出铁，据铁原子守恒可得11.2 g铁，正确。考点：考查铁及其化合物的性质。18某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定有CO32 【答案】B【解析】试题分析：由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，则CO32一定不存在（CO32+2H+=H2O+CO2）；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4，则溶液中一定存在SO42；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验“SO42”时加入BaCl2，带入了一部分Cl，所以无法确认溶液中是否含有Cl。根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na、Al3中的至少一种。综上分析，B项正确。考点：考查离子反应。19亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B【解析】试题分析：A项Li2NH中N的化合价为-3价，错误；B项该反应中氢气中的氢原子部分失电子化合价升高，部分得电子化合价降低，所以氢气既是氧化剂又是还原剂，正确；C项LiH中的阳离子和阴离子核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则阳离子半径小于阴离子半径，错误；D项此法储氢是利用氧化还原反应将H2转化为固体材料，发生化学变化，而钢瓶储氢将氢液化，为物理变化，原理不同，错误。考点：考查氧化还原反应原理。20在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是()A16 B32 C64 D128【答案】C【解析】试题分析：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知，解之得：x=20g，又因，解之得：y=64gmol-1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，故气体A的相对分子质量是64。考点：考查物质的量综合应用。21 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 A0.2 molB0.4 mol C0.8 mol D0.9 mol【答案】A【解析】试题分析：51.2gCu的物质的量为，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），则n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol，再根据钠元素守恒可知n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.5L2mol/L=1mol，得n（NaNO3）=1mol-0.8mol=0.2mol。考点：考查物质的量综合计算。二、填空题22（14分） I、（1）下列物质中属于强电解质的是 ；（2）属于弱电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 。（填序号） 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气II、某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平） （2）反应中，被还原的物质是 ，Cr2(SO4)3是 剂。（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。【答案】；7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O87H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7K2S2O8 还原剂3：1【解析】试题分析：混合物（）、单质（）既不是电解质也不是非电解质；强酸、强碱、绝大数盐（）属于强电解质；弱酸（）、弱碱、水等属于弱电解质；其余（）为非电解质。根据 “K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强” 可确定该反应的氧化剂是K2S2O8，还原剂是K2Cr2O7；还原产物是H2SO4和K2SO4，氧化产物是K2Cr2O7，然后根据氧化还原的配平方法将其配平得7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O87H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7；据此可回答小题；根据得失电子守恒得还原剂与氧化剂之间的系数关系为：3H2C2O41K2Cr2O7；则还原剂与氧化剂物质的量之比为3：1。考点：考查氧化还原反应原理。23（10分）某待测溶液（阳离子为Na）中可能含有SO42、SO32、NO3、Cl、Br、CO32、HCO3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42、SO32：_ 。（2）沉淀B的化学式为_；生成沉淀B的离子方程式为_ _。（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_; 肯定存在的离子还有_。【答案】至少含有一种离子BaCO3，2HCO3-+Ba2+2OH-= BaCO3+2CO32-+2H2OBr、S2；CO32-、HCO3-【解析】试题分析：待测液和氯化钡反应生成沉淀A，说明待测液中含有SO42-、SO32-、CO32-中的一种、两种或三种，向沉淀中加稀硝酸后，沉淀部分溶解生成气体，说明待测液中含有CO32-，BaSO3能被硝酸氧化生成BaSO4，所以此实验证明待测液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种，二氧化碳和氢氧化钙反应生成BaCO3白色沉淀；溶液A中加NaOH生成沉淀，NaOH和HCO3-反应生成CO32-，CO32-和Ba2+反应生成BaCO3沉淀，说明待测液中含有HCO3-，溶液B中加入氯气得无色溶液说明没有Br、S2；加入硝酸和硝酸银有AgCl白色沉淀，这是由于前期加入了氯化钡是所至，故不能确定是否有Cl-。通过以上分析知，待测液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能自SO42-或SO32-中的一种或两种；通过以上分析知，沉淀B是BaCO3；生成沉淀B的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-= BaCO3+2CO32-+2H2O（NaOH过量）；待测液中肯定没有的离子是Br、S2；肯定存在的离子还有CO32-、HCO3-。考点：考查离子反应。24（18分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。（1） 该反应中的还原剂是_。（2） 该反应中，发生还原反应的过程是_。（3） 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ _ 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色)（1） 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。（2） 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 _。（3） 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_ a. 氧化性：PbO2KMnO4 b. 还原性：PbO2KMnO4 c. 该反应可以用盐酸酸化（4） 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）： _KMnO4_K2S_( )=_K2MnO4_K2SO4_S_( )。 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。【答案】H2O2H2CrO4 Cr(OH)3 3.36L酸碱性MnO4- Mn2+ a28 5 24KOH 28 3 2 12H2O2.8mol【解析】试题分析：由信息H2O2-O2中可知，氧元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂；氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4Cr(OH)3；该反应中氧元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol（6-3）=6mol，故氧元素得到电子为6mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为：；由2H2CrO4+3H2O22Cr（OH）3+3O2+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L。根据三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响；SO2通入高锰酸钾溶液中，SO2作还原剂，KMnO4作氧化剂（发生还原反应：MnO4-Mn2+）；PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色（Mn2+被氧化生成了MnO4-），说明氧化性：PbO2KMnO4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化； 根据题意该反应的氧化产物是K2SO4和S，根据“K2SO4和S的物质的量之比为32”即反应中K2SO4和S的系数之比为32，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO45K2S24KOH =28K2MnO43K2SO42S+12H2O。根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S28e-”，则生成6.4g（0.2mol）单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol。考点：考查氧化还原反应原理、配平及计算。25 (16分)FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I.实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液（1） 配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_（2）下列有关配制过程中说法错误的是_（填序号）。a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2 b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II. 探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。【答案】玻璃棒、100mL容量瓶 abde振荡、静置，CCl4层呈橙红色假设1正确KSCN溶液，溶液变为红色假设2正确萃取和分液 2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br- 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+ Br2+4Cl- 【解析】试题分析：用FeBr2固体配制FeBr2溶液需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；a项用托盘天平不能称量质量为1.944g的FeBr2，错误；b项将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解不能刚好达到刻度线，错误； c项洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中，减少溶质的损失，正确； d 项容量瓶不能贴签存放配好的FeBr2溶液 ，错误；e项定容时，仰视容量瓶刻度线会多加蒸馏水，使配制的FeBr2溶液浓度偏低，错误。为了证明假设1（Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中）正确，可向所得黄色溶液中加入CCl4萃取，CCl4层呈橙红色；为了证明假设2（Fe2+被Cl2氧化成Fe3+）正确，可向所得黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色。若假设1正确，从实验中分离出Br2的实验操作为萃取和分液。可通过离子反应“2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-”证明还原性Fe2+Br-；根据还原性Fe2+Br-，通过计算说明Fe2+全部被氧化，而Br-只有一半被氧化，其发生的离子反应可表示为2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+ Br2+4Cl-。考点：考查化学探究实验。