2019-2020年高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性知识点整理苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性知识点整理苏教版必修2 化2-1-1、核外电子排布与周期律1、 原子的电子层分为： 1 2 3 4 5 6 7 表示电子层的字母分别为 2、请画出1-18元素的原子结构示意图 元素周期表短周期 （第 周期） 长周期（第 周期）2、 元素周期表结构不完全周期（7周期）周期（7个横行）族副族（7个）（B-B）主族（7个） 分别为 （18个纵行，16个族）第族0族4、元素在周期表中位置 周期数= 主族序数= = 5、元素周期律 同一周期，从左到右-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐 -得电子能力逐渐 （失电子能力逐渐 ）-非金属性逐渐 （金属性逐渐 ） 同一主族，从上到下-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐 -失电子能力逐渐 （得电子能力逐渐 ）-金属性逐渐 （非金属性逐渐 ） 故周期表中非金属性最强的是 金属性最强的是 电子层数相同时，原子序数越大，半径越 ；电子层数不同时， ，半径越大。6、 金属性、非金属性强弱判断： 单质与氢气化合越 如：F2Cl2Br2I2（1）非金属性越强 氢化物稳定性越 如稳定性：HFHClHBrHI 最高价氧化物对应的水化物酸性越 如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4（2）金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越 ，反应越 如剧烈程度 CsRbKNaLi 最高价氧化物对应水化物碱性越 如碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 7、 如：（填 “”或“” ） 半径的大小比较Li K ； N O ； O2- F- Na+ Al3+ 碱性强弱比较 NaOH KOH ； NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 酸性强弱比较 HNO3 H3PO4 ； H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 气态氢化物稳定性比较 CH4 NH3 H2O HF CH4 SiH4 ；NH3 PH3 ；H2S H2O ；HF HCl化2-1-2、微粒之间的相互作用力1、化学键 定义：直接相邻的原子或离子之间强烈的 化学键 包括 和 2、离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键 ，即 间 强烈的相互作用。 如何判断离子键： 活泼金属元素 或 铵根离子 与非金属元素或原子团之间形成离子键 如 NaCl 、MgO 、NH4Cl 、NaOH、NaNO3等中存在离子键3、共价键 ：分子内原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键 如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键 （特殊AlCl3内也是共价键）如 H2O CH4 CO2 H2S NH3 H2 N2 金刚石 S单质 等中只存在 共价键4、共价化合物：只由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2等 包括：非金属元素和非金属元素组成的物质（除铵盐外），35、离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl 等 包括：金属元素和非金属元素组成的物质（除AlCl3外），铵盐6、分子间作用力与氢键 A 分子间作用力 （1）概念：将分子聚集在一起的作用力。 （2）对物质性质的影响分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点高低和溶解性。对于分子组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点也随之增大。B氢键： NH3、H2O、HF中存在氢键，氢键是分子间作用力的一种，氢键使物质熔沸点增大7、 请写出下列物质的电子式：CO2 N2 HCl H2O NH3 CH4 H2O2 NaCl MgCl2 Na2O NH4Cl NaOH Na2O2 8、 下列物质属于离子化合物的是 属于共价化合物的是 只含离子键的是 ，只含共价键的是 ，既含离子键又含共价键的是 MgCl2NaOH Na2O2 N2CO2NH4ClH2O2 H2SO4KNO3MgO化2-1-3、从微观结构看物质的多样性构成晶体的微粒可以是 、 、 晶体类型代表物质存在作用力晶体性质特点原子晶体离子晶体分子晶体