2019-2020年高中化学 2.3.2氧化剂和还原剂优化训练 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.3.2氧化剂和还原剂优化训练 新人教版必修1知识点基础中档稍难氧化剂、还原剂及氧化性、还原性的强弱比较1、3、47氧化还原反应的规律25、6、9综合提升810、1112CFeFeCl3 DCO2CO解析A中氯元素被还原，但其自身分解可完成此转化，无需加入还原剂；B中无化合价变化，不需还原剂；C中Fe元素化合价升高，需加入氧化剂；D中碳元素化合价降低被还原，需加入还原剂。答案D4xx广东东莞市质检科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物。下列说法中不正确的是()A维生素C具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质作氧化剂D1 mol5价砷完全转化为3价砷，共失去2 mol电子解析本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂中元素的化合价变化是解答本题的关键。根据题意知，对人体无害的5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价的含砷化合物，则砷元素的化合价降低，5价砷类化合物为氧化剂，维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂。A.维生素C中某元素的化合价升高，维生素C为还原剂，具有还原性，正确；B.砷元素的化合价由5价降低到3价，发生还原反应，正确；C.砷元素的化合价由5价降低到3价，5价砷类化合物为氧化剂，正确；D.1 mol5价砷完全转化为3价砷，共得到2 mol电子，错误。答案D5xx沈阳二中上学期高一期中考试氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g解析该反应中氮元素化合价降为3价，碳元素化合价升高为2价，故N2为氧化剂，C为还原剂，A、C错误；摩尔质量的单位为g/mol，D错误。答案B6xx吉林省实验高一月考一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A54 B53C11 D35解析本反应为氮元素的归中反应，NH中3价氮和NO中5价氮均变为0价，其中4个N2中的8个氮原子中，有5个来自于NH，有3个来自于NO，故被氧化和被还原的氮原子数之比为53。答案B7xx唐山一中高一期中考试某溶液中含有Cl和I的物质的量浓度相同。为了氧化I而不使Cl氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是()2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OAFeCl2 BKMnO4C浓盐酸 DFeCl3解析由已知反应可知氧化性的强弱顺序为MnOCl2Fe3I2，能氧化I得I2却不能氧化Cl得Cl2的为Cl2和Fe3，选项D正确。答案D8xx江西省新余市质检实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN2H2O，关于该反应的下列说法不正确的是()ANaNO2的氧化性大于N2B每生成1 mol N2，转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl的还原性大于N2D氮元素既被氧化又被还原解析分析NaNO2NH4Cl=NaClN2H2O，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，N2既是氧化产物，又是还原产物。根据氧化还原反应的基本规律可知A、C、D都正确；B.每生成1 mol N2，转移电子的物质的量为3 mol, B错误。答案B9xx保定高一检测在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NONH3N2H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()A32 B21 C11 D23解析分析化合价变化可知，NO中氮元素化合价由2降低到0，得到2个电子，被还原；NH3中氮元素化合价由3升高到0，失去3个电子，被氧化。根据氧化还原反应中得失电子总数相等，可以得如下关系式：n(NO)2n(NH3)3，被氧化和被还原的氮元素的质量比等于物质的量之比，即n(NH3)n(NO)23。答案D10按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗30 g，转移电子_mol。解析(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为3价和2价，生成物中为3价，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。在反应OHO32O3H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子数为1 mol11 mol。答案(1)Fe3、H FeFe2(2)HNO3 NO111xx连云港高一检测ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O试回答下列问题。(1)该反应中还原剂的化学式是_；被还原元素的元素符号是_；(2)试比较KClO3和CO2的氧化性强弱_；(3)当转移0.5 mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为_。解析反应中电子转移的方向和数目可以表示为分析可知：(1)该反应中还原剂的化学式是H2C2O4；被还原元素的元素符号是Cl；(2)反应中氧化剂为KClO3，氧化产物为CO2，所以氧化性KClO3CO2；(3)当转移0.5 mol电子时，消耗0.5 mol KClO3。答案(1)H2C2O4Cl(2)KClO3CO2(3)0.5 mol12按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Fe2与I共存，为了氧化I而Fe2不被氧化，应用上述反应中的_作氧化剂。解析(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)由知氧化性FeCl3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2FeCl3，还原性FeCl2FeCl3；由知氧化性KMnO4Cl2，还原性ClMn2，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。答案(1)Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S(2)KMnO4FeCl3