2019-2020年高中化学 2.3 化学反应的利用练习题 鲁科版必修2.doc

2019-2020年高中化学 2.3 化学反应的利用练习题 鲁科版必修2本课时学习目标或学习任务1.掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解制备装置及收集方法2.了解化学反应中能量变化的主要原因，初步了解原电池的工作原理。本课时重点难点或学习建议1、如何利用化学反应制造新物质；2、原电池的工作原理本课时教学资源的使用教学过程学习要求或学法指导教师二次备课栏1下面四个选项是四个同学在学习化学反应速率和化学平衡理论后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D利用了化学反应速率和化学平衡理论就可以提高化工生产的综合经济效益2制取较纯的Cl2，最好选用（）。A向上排空气法B向下排空气法C排水法D排饱和食盐水法3下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（）。A浓硫酸B五氧二磷C碱石灰D氯化钙4在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）。A原子数B密度C质量D质子数5能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2H2SSO2HClBr2(g)（）。ABCD6下列试剂在空气中长期放置都会变质，其变质过程中发生的反应不属于氧化还原反应的试剂是（）。A亚硫酸钠B无水硫酸铜C过氧化钠D氯水7设NA表示阿伏加得罗常数的值，下列叙述正确的是（）。A通常状况下，NA个NO分子的质量是30gB通常状况下，NA个CO2分子的体积是22.4LC100mL 0.1molL-1的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NAD若1gCl2含有m个分子，则NA=m/718使0.15mol MnO2与过量的12molL-1的浓盐酸反应，使50mL 12molL-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（）。A一样多B前者较后者多C后者较前者多D无法比较9下列离子方程式书写正确的是（）。A烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3-H2O+CO2B铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+2H2C氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O10下列关于原电池的叙述中正确的是（）A原电池能将化学能转变为电能B原电池负极发生的电极反应是还原反应C原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成11、在如右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子流向从a极到b极Da极上发生了氧化反应12下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【能力提高】13.在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中：（1）元素得电子，元素被氧化（填元素名称）。（2）氧化产物与还原产物的粒子数目之比为_，氧化剂与还原剂的粒子数目之比是。（3）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为_g。（4）该反应的离子方程式为。15实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。（1）若用200mL10molL-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是。（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？【综合探究】16实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是。（3）C处盛放的试剂_（填名称），其作用是。（4）E处盛有_（填名称），发生反应的离子方程式为_。（5）实验结束时，应先熄灭_处酒精灯。备注：