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2019-2020年高三（高补班）上学期期初考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39Mn55 Cu56 Fe56 N14第I卷 选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2下列有关化学用语表示正确的是A苯甲醛： B Mg2+的结构示意图：CCO2的电子式： D核内有8个中子的碳原子：C3常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2+、I、ClB使甲基橙变红色的溶液：Fe2、K、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Fe3的溶液：Na、K、SCN、NOD由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl4下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液得到的 滴定曲线D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强5下列有关物质性质的叙述正确的是A粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物C乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜6下列说法正确的是A常温下pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比 后者大 B用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3CBaSO4(s)4C(s)= =BaS(s)4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0D为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等7下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A碳酸钠的水解：CO322H2OH2CO32OHB钠和水反应：Na2H2O = Na2OHH2C用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2 =I2 2OHD向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O = Al(OH)3HCO9二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图5是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是Aa电极为该电池负极B当有0.4mol电子转移时，b极消耗O2 2.24LC电池工作时，a电极反应式： CH3OCH312e3H2O2CO212H+D电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列说法正确的是 A反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的H0 B0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结 构如右图，下列关于该物质的说法正确的是 A其分子式为C15H18O4 B分子中只含有1个手性碳原子 C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色13下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)14温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率v(PCl3) 0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%15一定条件下存在反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0。现有三个体积相同的密 闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列2 mol SO32 mol SO21 mol O22 mol SO3I绝热恒容III恒温恒压II恒温恒容 说法正确的是 A容器I、III中平衡常数相同 B容器II、III中正反应速率相同 CSO3的体积分数：IIIII D容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1第II卷 非选择题（共80分）废旧锂电池拆解碱浸NaOH溶液过滤滤液滤渣调pH稀硫酸Al(OH)3固体酸浸H2SO4、H2O2过滤滤液萃取法分离CoSO4溶液Li2SO4溶液浓缩加热至95饱和Na2CO3溶液Li2CO3固体过滤过滤16（14分）xx年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有 。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 。（3）碱浸后的滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH较难操作，可改用 ， 离子方程式为 （4）酸浸时如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处 是 ，化学方程式为 。（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO3在水 中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该 。17（14分）共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下：水溶FeCl36H2OFeSO47H2ONaOH溶液共沉水基Fe3O4粒子固液分离、低温干燥纳米Fe3O4粒子 （1）“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为 。（2）n ( Fe3 + ) / n ( Fe2 + )对Fe3O4 粒子制备有较大的影响。 若Fe3 +过量，过量的Fe3 +会生成副产物FeO(OH)。生成副产物FeO(OH) 的离子方 程式为 。 实际投料时，n ( Fe3 + ) / n ( Fe2 + )略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2 +会直接 生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为 。（3）“共沉”时需不断地强烈搅拌，一是使反应充分进行，另一原因是 。（4）固液分离后，用去离子水反复洗涤Fe3O4粒子。洗涤是否干净的实验操作是： 。（5）检验Fe3O4中不同价态的铁元素。选用的试剂是 （填字母代号）。 a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.硫氰化钾溶液 d.高锰酸钾溶液 e.溴水 18（12分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O （1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是 。（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn， 正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式 。（3）生产Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备。 准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4 molL-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收 集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中 c(H+)0.4molL-1（设反应前后溶液体积不变）。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe 的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）19（16分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。 图1 图2（1）A装置电动搅拌棒的作用是 。A装置必须添加温度控制装置，除酒精 灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38时 析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2，温度高于60时 NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从 NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： 减压，55蒸发结晶； ； ； ；得到成品。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2 的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1mL试样加入 到锥形瓶中； 步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL （已知2 Na2S2O3+ I2Na2S4O6+ 2NaI）。 配制100 mL c molL-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒 外还有： 。 滴定过程中进行三次平行测定的原因是 。 原ClO2溶液的浓度为 gL-1（用含字母代数式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。（填 “偏高”、 “偏低”或“不变” ）20（12分）铵明矾为无色、透明晶体。工业常用于制造颜料、媒染剂、净水剂等。制取铵明矾的工艺流程图如下： 溶解Al2O3氨化NH3结晶铵明矾晶体H2SO4（1）25时，将0.2molL-1的氨水与0.1molL-1的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的 pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb 。（忽略混合时溶液体积的变化）（2）铵明矾的化学式可通过下列实验测定：准确称取4.53 g铵明矾配成溶液，加入盐酸酸 化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66 g。另取 4.53 g铵明矾，配制成250.00 mL溶液。准确量取25.00 mL 溶液，调节溶液pH约 为3.5，加入30.00 mL 0.0500 molL-1乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y）标准溶液，加热至 沸，使Al3+与Na2H2Y的反应迅速定量进行；待反应完成后调节溶液为56，加入二甲 酚橙指示剂，再用0.0500 molL-1Zn2+滴定液返滴定过量的Na2H2Y，至滴定终点消耗 Zn2+滴定液10.00 mL。反应的离子方程式为：Al3+H2Y2=AlY+2H， Zn2+H2Y2=ZnY2+2H 若返滴定时，滴定管在使用前未用Zn2+滴定液润洗，测得的Al3含量将 (填 “偏高”、或“偏低”或“不变”)； 调节溶液pH约为3.5的目的是 ； 通过计算确定铵明矾的化学式（写出计算过程）。21（12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为BCDA。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 。（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。（3）写出与BD2互为等电子体的C3的结构式 。（4）E+的核外电子排布式为 ，右图是D、E形成的某种化合 物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为 。（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成2+配离子，1 mol 2+中 含有键的数目为 。参考答案 第I卷 选择题（共40分）1、A 2、B 3、A 4、C 5、D 6、B 7、C 8、D 9、B 10、B11、AD 12、BC 13 BD 14.C 15. cD第II卷 非选择题（共80分） 16. （1）Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3 （2）隔绝空气和水分 （3）通入足量的CO2气体 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）2+HCO3-（4）有氯气生成，污染较大 2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2+4H2O（5）Li2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li2CO3 趁热 17.（1）Fe2 + + 2Fe3 + + 8OH = Fe3O4 + 4H2O （2分）（2）Fe3 + + 3OH = FeO(OH) + H2O（2分） 6Fe2+12OH+O2= 2Fe3O4+6H2O（2分）（3）有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀（2分）（4）取最后一次洗涤液少许，用pH试纸检测是否呈中性，若呈中性，说明洗涤干净。（或：取最后一次洗涤液少许，滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，说明洗涤干净；或：取最后一次洗涤液少许，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不再产生白色沉淀，说明洗涤干净）（2分）（5）b、c、d（2分）18（12分）（1）Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失（2分）（2）3Zn + 2Na2FeO4 +8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH（2分）（3）n(NO)2688mL1000mLL-1/22.4LmoL-10.12mol 溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+ 溶液中有n(NO3)200mL4 molL-1 /1000mLL-1 0.12mol0.68mol （2分） 根据电荷守恒 n(NO3)1=n(H+)1+n(Fe3+)3 n(Fe3+)=0.2mol 样品中所有铁元素物质的量为0.2mol （2分）设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y56gmol-1 x 232 gmol-1 y 13.12 gx3 y 0.2mol x0.11mol y0.03mol （2分）单质铁的质量分数为56gmol-1 0.11mol /13.12 g=0.47 （2分）19（1）反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）（2）温度计（1分） 使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）（3）趁热过滤（1分） 用3860热水洗涤（1分） 低于60干燥（1分）（4） 100 mL 容量瓶、胶头滴管（2分） 取平均值，减少计算误差（1分）（2分） 偏高（2分）20（12分）（1）110-5（2分）（2）偏低（2分） 抑制Al3水解（2分）n(铵明矾)4.53g453g/mol0.01mol （1分）n(SO42-)n4.66g233g/mol0.02mol （1分）n(Al3+)250 mL25mL0.0500（30.00-10.00）10-30.01 mol（1分）由电荷守恒知：n(NH4+)2n(SO42) - 3n(Al3)0.022-0.0130.01 moln(H2O)(4.530.02960.01270.0118)18 mol0.12 mol （1分）所以n(Al3)n(NH4)n(SO42)n(H2O)0.01 mol0.01 mol0.02 mol0.12 mol 11212 （1分）铵明矾的化学式为：NH4Al(SO4)212H2O （1分）21. 1）sp2（2）NH3分子间能形成氢键（3）（4）1s22s22p63s23p63d10或3d10 ；4 （5）16mol或166.021023个