2019-2020年高三高考热身考试理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三高考热身考试理综化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Cl-35.5 Sn-119 C-12 H-1第I卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下， 下列说法正确的是A纳米碳管是一种无机化合物B0.12g纳米碳管中含有6.02l022个碳原子C纳米碳管与石墨互为同位素D纳米碳管中碳原子间以共价键结合8下列实验方法正确的是A通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油B用水区别乙酸、溴苯和硝基苯C用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯D用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳9已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)+pW(s)的Hq，在恒容密闭 容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是A通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B增加X的物质的量，混合气体的密度减小CX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍D降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大10下列离子方程式正确的是A向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：B向明矾溶液中滴加过量氨水：C向纯碱溶液中加入少量醋酸：D向小苏打溶液中加入少量石灰水：11分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构） A15种 B17种 C16种 D18种12镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为： ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是A该电池中镁为负极，发生还原反应B电池工作时，OH-向正极移动C该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-D电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小13常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是A0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8C常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D在A点：c(Na+) c(CO32) c(HCO3)c(OH)c(H+)第卷 ( 共174分 )三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共129分）26（14分）1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1，2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度g/cm30.792.20.71沸点78.513234.6熔点13091l6请按要求回答下列问题：（1）实验开始之前必要的操作是 。（2）仪器A的名称为 。（3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是 。（4）装置D中品红溶液的作用是 。（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是 。（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是 （答出其中两条即可）。27（15分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：I酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。Sn2+的性质与Fe2+的性质相似。回答下列问题：（1）锡元素在周期表中的位置是 。（2）用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是 。（3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是 。（4）洗涤SnO沉淀的方法是 。（5）操作I是 。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（7）该小组通过下列方法测定所用SnCl2固体的纯度（杂质不参与反应）： 取6.10 g SnCl2固体配制成100 mL 溶液。 取25.00 mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl3固体；再用0.10 mol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积。重复进行、两步操作，测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为25.00 mL。试计算SnCl2固体的纯度（写出计算过程）。28（14分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1) 反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。 列式计算温度T时反应的平衡常数K2： _。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。37 化学-选修3物质结构与性质（15分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序数依次增大的七种元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；B的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；C的基态原子外围电子排布式为3s2；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；E和F在周期表中既处于同一周期又位于同一族，原子序数相差2。G的原子最外层只有一个电子。根据信息回答下列问题： （1）D有多种含氧酸根，DO3的空间构型为 。A、B与氢元素形成的化合物H4A2B2，分子中A原子的杂化方式为 。（2）F与AB能形成挥发性液体F(AB)5，则其属于_晶体。某种含E化合物的晶胞如图1所示，其中小球代表E原子，大球代表硫原子，则其化学式为_。（3）CB晶体晶胞结构为NaCl型， 则其阴阳离子的配位数均为 。（4）在单质G的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中HCO的键角_乙醇分子中的HCO的键角。（填“大于”、“等于”或“小于”）（5）G+在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成G2+和G，但GO在高温下会分解成G2O，试从结构角度解释高温下GO为何会生成G2O 。（6）G3N的晶胞结构如图2所示，G+半径为a pm，N3半径为b pm，G3N的密度_g / cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）38化学-选修5 有机化学基础（15分）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 375，H 42%和O 583。请填空 （1）001molA在空气中充分燃烧需消耗氧气101L（标准状况），则A的分子式是 ； （2）实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ； （3）在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为31。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ； （4）A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称 ， 。吉林毓文中学理科综合试题（答案）化学理综试题答案选择题答案78910111213DDCACCD26（14分）（1）检查装置的气密性（2分）（2）三颈瓶 （2分）（3）停止加热，向烧杯E中加适量温水（或其他合理答案）（2分）（4）验证二氧化硫是否被除尽（2分）；（5）减少液溴挥发（2分）（6）装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色（2分）；有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出（或其他合理答案）（2分）； 27（15分）（1）第五周期A族（2分）（2）将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉（2分）（3）Sn2+ + CO32 = SnO + CO2 （2分）（4）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2-3次（2分）（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （2分）（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4+ + 2H2O （2分）（7）计算步骤略，93.44%（3分）（步骤1分，结果2分）28（14分）（每空2分，共14分）(1)大于（1分）0.001 0（2分）0.36 molL1（2分）(2)大于（1分）反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高（2分）平衡时，c(NO2)0.120 molL10.002 0 molL1s110 s20.16 molL1c(N2O4)0.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1K21.3 molL1（3分）(3)逆反应（1分）对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动（2分）37. 化学选修3 物质结构与性质 （15分）（1）三角锥形（2分） sp2 sp3 （2分）（2）分子（1分） FeS2（2分）（3）6（2分） （4）大于（2分）（5）Cu+价电子为3d10为全充满结构更稳定（2分）（6）1031030 / 4NA (a+b)3（2分）38化学选修5：有机化学基础（15分）（1）C6H8O7 （2分） （3分）（2） （1分）（3） （3分）（4）碳碳双键羧基（3分酯基羧基（3分）（结构简式2分，官能团1分）