2019-2020年高三上学期质量检测（化学）.doc

2019-2020年高三上学期质量检测（化学）班级_ 学号_ 姓名_可能用到的相对的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137选择题单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是A太阳能电池利用太阳能的方式是光电转换B生物质能本质上是太阳能C寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量2下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2 C表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(g) DH1 256 kJ/molDM与N是同素异形体，由MN H119 kJ/mol可知，N比M稳定3下列关于物质性质及用途的叙述中，正确的是 A铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀B二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维CN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2D硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与F2、HF反应不和其它任何物质反应4能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，下列各组离子没有明显减少的是 ANa、H、Cl、NO3 BK、Ba2、OH、I CNa、Mg2、C1、SO42 DCu2、S2、Br、C1O5短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性6下列离子方程式表达正确的是A向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2SO42BaSO4B铜片跟浓硝酸反应：3Cu2NO38H3Cu22NO4H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32D硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：3Fe24HNO33Fe3NO2H2O7实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色A B C D8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3NAB标准状况下，0.5NA 个NO和0.5NA 个O2混合气体的体积约为22.4 LC一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NAD在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA9海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。海水晒盐分离粗盐卤水氯碱工业产品金属镁下列说法正确的是A通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等B卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl26H2O晶体C直接加热MgCl26H2O可得到较纯净的无水MgCl2D在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁10关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu2Fe3+Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)11下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是 选项陈述陈述判断A铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应对，对，有B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强对，对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无浓硫酸湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOH亚硫酸钠晶体12如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润KI淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性X过量的WYZ少量的W13已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2 FeCCO2Ca(OH)2溶液DNH3H2OAlCl3溶液14下列装置或操作能达到实验目的的是A防止铁钉生锈 B构成铜锌原电池C构成铜银原电池 D验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物15工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有()BaCl2溶液、()X溶液、()NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是A()中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀B可将()中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C()所盛X应为品红溶液D()的作用是吸收有毒的SO2气体非选择题16下图所示转化关系中，B、C、F都是单质，其中C是紫红色固体，F是银白色固体，B是空气的主要成分之一；化合物G是常用的耐火材料，D溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。试回答下列问题：反应中，属于置换反应的是_(填序号)。写出反应的化学方程式：_。G与D溶液反应的离子方程式_。生成等物质的量的B时，反应和消耗的A、G的物质的量之比为_。用C、F作两电极，并用导线相连：两电极同时插入稀H2SO4中，F上的电极反应式为_。两电极同时插入浓HNO3中，F上的电极反应式为_。17某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）ABC光照条件发生一氯取代FEDNaOH水溶液加热NaOH水溶液加热H能与NaHCO3溶液反应G不能与新制Cu(OH)2反应XKNaOH水溶液加热JH+A物质的名称为：_。XE+K的反应类型是_。G、F中所含的含氧官能团的名称分别为_、_。E与H反应的化学方程式是_。B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，BI的化学方程式_；已知J有多种同分异构体，符合下列性质的J的同分异构体共有_种。与FeCl3溶液作用显紫色； 与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；苯环上的一卤代物有2种。写出其中一种一氯代物的结构简式_。18还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下： 干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为 。取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600产物的可能组成为 ，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。若将28.12 g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752 L，计算FexC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）19某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为_。测定NO的体积从上图所示的装置中，你认为应选用_装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_。20甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)2H2(g) CH3OH (g) H 1（反应）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)O2(g)CO2(g) H 2283 kJmol1 (反应)H2(g)O2(g)H2O(g) H3242 kJmol1 (反应)某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能kJmol13484134363581072463请回答下列问题：反应的焓变H1 。CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2O(g) H4该反应的焓变H4 。与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是 。反应的平衡常数表达式为 。为提高甲醇的产率，可以采取的措施有 （写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是 。甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)。其工作原理示意图如下：在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式） 负极的电极反应式为 。 21下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDENMQ A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号表示)；Q元素基态原子电子排布式为 。写出BC2的电子式 ，1mol BC2中含有的键数目为 。化合物甲由B、D两元素组成，已知甲是一种重要的结构材料，硬度大，耐磨损，晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为 。BD 图1 图2法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔因在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有CMR效应，则该化合物的化学式为 。高三化学质量检测(段考)参考答案及评分标准17(12分)乙苯 水解反应(取代反应) （2分）羰基 醛基 （2分）H2O （2分）NaOHNaClH2O （2分）3(、) （2分） （2分）19(14分)0.008 mol （2分） 0.012 mol （1分）B装置中发生的反应是3NO2H2O=2HNO3NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，则n(HNO3)4n(NaOH)40.1 molL1(20.400.40)103 L0.008 mol，则生成NO2的物质的量为：0.008 mol0.012 mol。A（2分） 因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化（2分）123547（2分）升高 （1分）有（2分） 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6112.0) （2分）20(16分)116 kJmol1 （2分）651 kJmol1 （2分）单位体积供能多；密度大易于运输；单位产能耗氧量较少（1分，其它合理答案均给分）K（1分）降低温度；增加反应气体的压强；将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去。（3分，其它合理答案均给分）增加反应气体的压强（1分，其它合理答案均给分） 如图：（4分）CH3OH(l)H2O(l)6eCO2(g)6H （2分）21(12分)CON 1s22s22p63s23p63d54s1 2NA sp3CaTiO3 （每空2分，共12分）