2019-2020年高二9月月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二9月月考化学试题 含答案125、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是（ ） AC(s)+O2(g)=CO(g)；H= - 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=+571.6 kJ/molCCH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；H=-8903 kJ/molDC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H=-1400 kJ/mol22HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 （ ）A. 该反应为放热反应 B. 升高温度，不影响活化分子百分数C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能3用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46kJ/molH2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热H等于 （ ）A-417.91kJmol-1B-319.68 kJmol-1 C+546.69 kJmol-1D-448.46 kJmol-14在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92.4 kJmol1，下列结论正确的是 （ ） A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ B达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H = b，则ab D已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定6反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应是放热反应B加入催化剂后，反应加快，E减小C反应物的总键能大于生成物的总键能D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大7金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q和Q，下列说法错误的是 （ ）A. QQB. 石墨不如金刚石稳定C. 质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多8已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是 ( )A2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，吸收热量571.6 kJC2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJD2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ9氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是 （ ）A氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏B氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了D氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少10汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=373.4kJ/mol反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线中正确的是ABCD11 把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：Co2+ + 4Cl CoCl4 H0粉红色 蓝色有关上述可逆反应的下列说法不正确的是（ ）A对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深B对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小C室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小D室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色12 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) Hv逆Bt2时刻改变的条件可能是加催化剂C、两过程达到反应限度时，A的体积分数=D、两过程达到反应限度时，平衡常数I13一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率/%80123下列判断中，正确的是 （ ）A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400CSO2的平衡转化率：123D容器中SO3的物质的量浓度：丙甲丁14对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) H0。下列结论中错误的是 （ ）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mn=pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小15在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300和500时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是A该反应的H0B其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C300时，0t1 min内CH3OH的平均生成速率为molL1 min1DA点的反应体系从300升高到500，达到平衡时减小16碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g) H0（温度T1T2）。下列说法正确的是 （ ）A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C该反应的平衡常数表达式是D利用该反应原理可以提纯钨17在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（molL1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）ASO2、O2分别为0.4molL1、0.2molL1 BSO2为0.25molL1CSO2、SO3均为0.15molL1 DSO3为0.4molL118在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO (g) +O2 (g) H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量第II卷（非选择题）19氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ（填“”、“”或“”）已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式 。20将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）,若经 2 s（秒）后测得C 的浓度为 0.6 molL1 ，则： 用物质 A 表示的反应的平均速率 2 s 时物质 B 的浓度为 。21氢气是一种清洁、高效的新型能源。I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。II.在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如图：（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为 ；（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示） ；（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是 。A升高温度 B增大压强 C增大H2O（g）的浓度 D减少CO2（g）的浓度（5）保持温度不变，若起始时c(CO)=1molL-1 , c(H2O)=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 molL-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由 。22两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间。（1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？_（2）活塞外移的情况是_。A均匀外移 B先快后慢 C先慢后快 D先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是_。23已知测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度 量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； 将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因 。（2）加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母）。 A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入 （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。（4）设溶液的密度均为1gcm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J(g)-1，请根据实验数据求出中和热为 写出该反应的热化学方程式_ （5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是 24（2分）15 g火箭燃料二甲基肼（CH3）2N2H2完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧05 mol二甲基肼放出多少千焦热量？25在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g） + CO（g） CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。（2）达到平衡时CO的转化率。参考答案1D【解析】试题分析：燃烧热的概念是，在一定条件下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。A项，生成了CO，错误。B项，是吸热，错误。C项，生成的是气态水，错误。D项，符合燃烧热的概念，正确。考点：燃烧热。本题考察学生对燃烧热的理解和掌握。2C【解析】试题分析：该题需要根据图像解决问题，由图像可知：A、生成物的能量高于反应物的能量，反应为吸热反应，错误；B、升高温度，分子含有的能量增大，活化分子的百分含量得到提高，错误；D、一个反应的正逆反应的活化能是不同的，该反应中正反应的活化能为E1，逆反应的活化能为E2，错误考点：考查化学反应中能量的变化。3B【解析】试题分析：物质和能量是紧密联系在一起的，但以物质变化为基础，物质怎么变，将来能量就跟着怎么变。首先写出目标式子，Cu（s）+H2O2(aq）+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)；根据盖斯定律，+，即可得到目标式子。考点：考查了热化学方程式的书写，和利用盖斯定律对热化学方程式的计算。4BD【解析】由热化学方程式的意义可知，1mol N2(g)与3mol H2(g)完全反应，生成2mol NH3(g)时放出92.4kJ热量，但是合成氨是可逆反应，正反应不能进行到底，参加反应的物质不能完全消耗，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；氦气是惰性气体，不能改变各组分的浓度，虽然能增大压强，但是平衡不能移动，故B正确；正反应是气态物质体积减小的放热反应，则降低温度能使平衡右移，平衡常数增大，而缩小容器体积就是增大压强，虽然平衡也右移，但是平衡常数不变，因为平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故C错误；起始时容器内气体总量为（1+3）mol=4mol，若氮气减小0.2mol，则氢气减小0.6mol，氨气由0增加为0.4mol，则平衡时含有0.8molN2、2.4molH2、0.4molNH3，则平衡时容器内气体总量为（0.8+2.4+0.4）mol=3.6mol，3.6/4=90%，则平衡时容器内气体总量是起始时容器内气体总量的90%，故D正确。考点：考查反应热、影响化学平衡的因素及规律、化学平衡的计算，涉及可逆反应的可逆性、压强、温度对化学平衡的影响、起始量变化量平衡量的计算、等温等容时混合气体的压强之比等于物质的量之比等知识。5BD【解析】2H2O(g)变成2H2O(l)能放出热量，则2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H483.6 kJmol1，所以H2(g)O2(g)=H2O(l)的H241.8kJmol1，则氢气的燃烧热（H）小于241.8kJmol1，故A错误；n(NaOH)=40.0g40g/mol=1mol，1molNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全反应时放出57.3kJ，但是醋酸是弱酸，其电离出H+需要吸收热量，则1molNaOH的稀溶液与足量稀醋酸溶液完全反应时放出的热量小于57.3kJ，故B正确；放热反应的焓变为“或小于0”，2molC(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量大于不完全燃烧时生成CO(g)放出的热量，放出的热量越多，焓变越小，则av逆，t1t2时，v正=v逆 ；B、t2时刻改变的条件不可能是加催化剂，催化剂只改变速率，不改变平衡；D、化学平衡常数只跟温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。考点：考查化学反应速率与化学平衡移动相关知识。13B【解析】试题分析：A、温度一定，平衡常数不变，错误；B、甲中平衡常数K= = =400，正确；C、乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量，所以12，丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度相同，平衡等效，二氧化硫转化率相等，错误；D、丙和丁平衡等效，三氧化硫浓度相同；丙中二氧化硫和氧气起始浓度是甲中二氧化硫和氧气起始浓度的2倍，浓度加倍等效于增大压强，所以丙中三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度，错误。考点： 化学平衡常数 等效平衡14D【解析】试题分析：由于c=n/V，若V减半则c增大为原来的2倍，A的浓度为原来的2.1倍，说明增大压强平衡左移，逆反应是气态物质体积减小的方向，故A正确；设起始时A、B的物质的量分别为xmol、ymol，二者的转化率都是z，则二者的n分别为xzmol、yzmol，根据系数比规律，二者之比等于系数比，则(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故B正确；若mn=pq，即反应过程中气体的物质的量保持不变，起始时气体总量为amol+amol=2amol，则达到新平衡时气体总量仍为2amol，故C正确；若为气体体积不变的反应，容器体积缩小遇到原来的一半，增大压强平衡不移动，达到新平衡时，总体积等于原来的一半，故D错误。考点：考查压强对化学平衡的影响、平衡转化率的计算、起始量和平衡量的大小比较等内容。15AC【解析】试题分析：读图，300变为500，平衡时甲醇的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，由于升高温度时平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，因此推断正反应是放热反应，正反应的焓变小于0，故A正确；平衡常数是生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物浓度减小、反应物浓度增大，因此推断升高温度时反应的平衡常数减小，故B错误；根据平均反应速率的定义式直接计算，v(CH3OH)=mol/(Lmin)，故C正确；A点的反应体系为300的平衡体系，因为正反应是放热反应，从300升高到500，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，则达到平衡时的值增大，故D错误。考点：考查化学反应速率和化学平衡，涉及温度对平衡移动的影响、放热反应、吸热反应、化学平衡常数、求平均反应速率、平衡移动与反应物和生成物物质的量变化的关系等。16AD【解析】试题分析：依题意，T1低于T2，高温时WI2(g)分解为W(s)和I2(g)，故A项正确；焓变小于0，说明正反应是放热反应，升高温度，有利于WI2(g)分解，温度越高，WI2(g)越容易分解，WI2(g)的转化率越高，故B项错误；固体物质不能写入平衡表达式，因为其浓度是常数，根据平衡常数定义可知，K=c(WI2)/c(I2)，故C项错误；根据该反应原理，粗钨置于低温区，在较低温度时与I2(g)发生化合反应，生成的WI2(g)扩散到高温区时，发生分解反应，生成纯净的W(s)留在高温区，而I2(g)扩散到低温区继续与粗钨循环反应，因此可以提纯钨，故D项正确。考点：考查化学平衡及混合物的分离提纯，涉及温度对化学平衡的影响、平衡常数表达式的书写、粗钨的分离与提纯原理等。17B【解析】试题分析：用假设法、三行数据法先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值，再求正反应进行到底时各组分浓度的极限值，然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是100%判断各组分浓度的取值范围，从而确定答案。先假设逆反应进行到底，则：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)各组分的起始浓度/ molL1 0.2 0.1 0.2各组分的变化浓度/ molL1 0.2 0.1 0.2各组分的平衡浓度/ molL1 0.4 0.2 0再假设正反应进行到底，则：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)各组分的起始浓度/ molL1 0.2 0.1 0.2各组分的变化浓度/ molL1 0.2 0.1 0.2各组分的平衡浓度/ molL1 0 0 0.4由于正、逆反应都不可能进行到底，则达到平衡时二氧化硫的浓度：0c(SO2)0.4 molL1，氧气的浓度：0c(O2)0.2 molL1，三氧化硫的浓度：0c(SO3)0.4 molL1，故AD均错，B正确；若二氧化硫的浓度减小，说明反应正向进行，则三氧化硫的浓度增大，不可能二者同时减小，故C错。考点：考查可逆反应的特点，涉及物质的量在化学方程式中的应用、可逆反应、各组分三行数据（起始浓度、变化浓度、平衡浓度）的关系、各组分浓度的极限值和取值范围、反应物浓度和生成物浓度变化关系等。18AB【解析】试题分析：由于正反应是吸热反应，随桌温度的升高，平衡向正反应方向移动，则反应物的物质的量逐渐减小，故A选项正确；正反应是气体体积增大的方向，随着压强的增大，平衡向逆反应方向移动，反应物的平衡转化率减小，故B选项正确；由于各组分都是气体，则混合气体的总质量和容器的容积始终不变，因此混合气体的密度始终不变，故C选项错误；其他条件保持不变时，随着反应物的物质的量的增大，平衡移动但是平衡常数保持不变，因为平衡常数只与温度有关，则反应物和生成物浓度都比原平衡的大，故D选项错误。考点：考查化学平衡图像，涉及温度对平衡移动的影响、压强对平衡移动的影响、混合气体的密度与反应时间的关系、平衡常数与平衡移动的关系等。19.（1）小于 （2） .Cu(s)+1/2O2(g)CuO(g) H157kJ/mol【解析】试题分析：.（1）氢气燃烧是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量。（2）应用气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水时放出的能量多，则2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量572 kJ。已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量，则该反应的热化学方程式Cu(s)+1/2O2(g)CuO(g) H157kJ/mol。考点：考查反应热的计算以及热化学方程式的书写点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应热与反应物和生成物总能量的相对大小是答题的关键。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。200.3molL-1S-1 0.7molL-1【解析】试题分析： 2A（g）B（g）2C（g）起始浓度（mol/L） 2 1 0转化浓度（mol/L） 0.6 0.3 0.62s时浓度（mol/L） 1.4 0.7 0.6所以用物质 A 表示的反应的平均速率0.6mol/L2s0.3molL-1S-12 s 时物质 B 的浓度为0.7mol/L考点：考查反应速率的有关计算点评：该题时基础性计算题的考查，难度不大。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。21（每空2分，共10分）（1）CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ/mol（2）0.003 molL-1min-1 （3） （4）CD（5）正方向，Q=,所以该反应向正反应方向进行【解析】试题分析：（1）根据图像可知，甲烷和水蒸气的总能量高于氢气和CO2的总能量，所以根据盖斯定律可知，该反应的反应热是H-103.3 kJ/mol33.2 kJ/mol136.5 kJ/mol，则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ/mol。（2）根据图像可知，反应进行到10min时得到平衡状态，平衡时生成CO2的浓度是0.03mol/L，则消耗CO的浓度是0.03mol/L，所以CO的反应速率是0.03mol/L10s0.003 molL-1min-1。（3）平衡时CO和水蒸气的浓度均是0.1mol/L0.03mol/L0.07mol/L。而生成物CO2和氢气的浓度均是0.03mol/L，所以该温度下反应的平衡常数K。（4）A、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，A不正确；B、反应前后体积不变，增大氧气平衡不移动，B不正确；C、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；D、减小CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，D正确；答案选CD。（5）若起始时c(CO)1molL-1 , c(H2O)2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 molL-1，这说明消耗CO和水蒸气的浓度均是0.4mol/L，所以平衡时CO和H 水蒸气的浓度分别是0.6mol/L和1.6mol/L，则Q，所以该反应向正反应方向进行。考点：考查反应热、反应速率、平衡常数的计算、外界条件对平衡状态的影响以及平衡常数的应用22（1）1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。（2分） （2）D （1分） 此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。（1分）【解析】（1）稀硫酸的浓度越大，反应速率越快，所以1mol/L的硫酸的时间长。（2）因为反应是放热反应，随温度的升高，反应速率逐渐加快。但随反应的进行，氢离子的浓度会逐渐降低，因此反应速率会再慢慢的降低。23、（1）确保硫酸被完全中和 (2）B (3）用环形玻璃棒轻轻搅动 (4）56.85 kJmol-1 , H2SO4（aq）2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O H=-113.7kJmol-1(5）大于 浓硫酸溶于水放出热量241 000 kJ【解析】25（1）0.8mol/(Lmin) （2）50%【解析】考查化学反应速率和化学平衡的有关计算，一般采用三段式。平衡时甲醇的物质的量是2mol/L0.5L1mol，则2H2（g） + CO（g） CH3OH（g）起始量（mol） 5 2 0转化量（mol） 2 1 1平衡量（mol） 3 1 1所以（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率是（2）达到平衡时CO的转化率是1210050