2019-2020年高二12月联考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二12月联考化学试题 含答案试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1下列做法不利于“开源节流”的是A开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2下列叙述正确的是A电解质的电离是在通电的条件下进行的B用湿润的pH试纸测定溶液的pHC碳酸铵能自发分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大DH2O(g)=H2O(l)是放热反应3下列叙述不正确的是A太阳能蓄电池只是将太阳能直接转化为电能的装置B燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高C碱性Zn-Mn干电池比酸性Zn-Mn干电池耐用，且不易漏液D手机上用的锂离子电池属于二次电池4用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起下列有关该反应的说法中正确的是A反应中有化学能转化为热能 B反应中的能量关系如图二C是吸热反应 D化学键的总键能：反应物生成物5相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是 ANH4Cl BNH4HSO4 CNH4HCO3 DNH3H2O6在2AB3C5D的反应中，下列措施一定能加快反应速率的是A增加A的量 B增大压强 C升高温度 D减少C的量 7有关盐类水解应用的叙述不正确的是A热的纯碱溶液去污能力增强 B配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊 C加热蒸干Al2(SO4)3溶液，最终能得到Al2(SO4)3晶体 D利用明矾净水8关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是A氢离子浓度相同B导电能力相同C相同体积时，中和NaOH的能力相同D加水稀释10倍后，溶液的pH值均上升1个单位9下列表达式正确的是ANa2CO3溶液显碱性：CO32+ H2O HCO3+ OHBCH3COONH4的电离：CH3COONH4NH4+CH3COOCNaHSO3溶液显酸性：HSO3 + H2OSO32+ H3O+DAgCl的电离：AgClAg+ Cl 10下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照下颜色变浅BFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深11锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为Zn 2e Zn2+B电池总反应为Zn+Cu2+ Zn2+ CuC取出盐桥，电流表指针仍然偏转D盐桥（填充KCl饱和溶液侵泡的琼脂）中的K+ 移向ZnSO4溶液12 已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H1221 kJmolCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H2283 kJmol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H357.3 kJmol下列结论正确的是A12g C燃烧生成CO时，放出221 kJ热量B碳的燃烧热H393.5 kJmolCCO(g)1/2O2(g)CO2(s) H H2D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ 热量13已知25下，醋酸稀溶液中存在CH3COOHH+CH3COO，Ka=1.75105下列有关说法错误的是A加入冰醋酸Ka变小B升高温度Ka变大C通入HCl气体醋酸电离程度变小D加入少量NaOH固体，Ka不变14室温下，取溶质的物质的量浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以体积比3:2相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液中溶质的物质的量浓度为A0.01mol/L B0.017mol/L C0.50mol/L D0.05mol/L15常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是AHA为弱酸B在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+) = c(OH)+c(A)CK点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A)D常温下，MA溶液的pH716已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A升高温度能使 增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率（H2）=0.075 molL-1min-1第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（四小题，共52分）17（12分）（1）下列物质中能导电的是，属于强电解质的是，H2SO4，熔融硫酸钠， NH3H2O， CO2，碳酸钙， CH3COOH，氯气，石墨 （2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。经判断： （选填有或无）沉淀生成，依据是 （已知此温度下KSPMg(OH) 21.810） （3）常温下，0.lmolL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32）（填“”、“=或“”)，原因是 （用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）。18（16分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+484kJmol1，不同时段产生O2的量见下表：时间/min20406080n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020上述反应过程中能量转化形式为光能转化为能，达平衡过程中至少需要吸收光能为kJ（保留三位小数）。（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量已知：则1mol NH键断裂吸收的能量约等于 。（3）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是 。放电充电（4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。请由总反应式回答：.电解质溶液应该是 （选填酸溶液、碱溶液），.电池放电时，负极反应式为 ，.外电路中每通过0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小 g， .电池工作时，电子由 极通过外电路流向 极（选填正、负）。19（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为反应（填“吸热”、“放热”）。（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a及时分离出CO气体 b适当升高温度c增大CO2的浓度 d选择高效催化剂（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为。（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为mol，CO的体积分数为。20（12分）为了测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用amol/L KMnO4溶液滴定。试回答：（1）写出滴定过程中反应的化学方程式： 。（2）实验中，标准液KMnO4应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定终点时溶液由 色变为 色，且在30s内颜色不再恢复为原来颜色。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）在滴定过程中若用去amol/L KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此x 。高二化学参考答案及评分标准1-5.BCACB 6-10.CBCCD 11-16.BBADBB17.（12分）（除标记外，其余每空2分）（1）（选对1个得1分，有错选不得分） （漏选1个得1分，漏选2个或错选不得分）（2）有 QC = 0.1mol/L0.12mol2/L2 = 110-3 mol3/L3 KSP （无单位，可不扣分） (3) （1分） 水解大于电离， HCO3 +H2O H2CO3 +OH- HCO3 CO3 2-+H+ （3分）（化学用语顺序可颠倒）18.（16分）（除标记外，其余每空2分）(1) 化学 0.968 (2) 391kJ （单位没写扣1分） (3) 4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4 H2O（g）H=1034.9 kJ/mol(4) 碱溶液 H2-2e-+2OH-=2H2O 0.2 负、正（各1分）19（12分）（每空2分）（1）吸热 （2）bc（选对1个得1分，有错选不得分，下同） （3）bc （4）830 （5）1.8；24%20.（12分）（除标记外，其余每空2分）（1）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 +10CO2 +8H2O （2）酸式 无（1分） 紫（1分） （3）无影响 （4）